催化劑怎麼改變化學反應

① 催化劑是如何加快化學反應速率的

活化分子才能參與反應，溶液中的分子並不全是活化分子，只有其中的活化分子才能參與反應，升高溫度可以使其中一部分不是活化分子的分子變成活化分子，改變壓強就使增加單位體積內的活化分子數，相當於壓縮，而催化劑則是使反應所需的活化能降低，使其中原本不是活化分子的分子所具有的能量也能夠參與反應，其實催化劑並不是不參與反應，有一種說法是這樣，催化劑催化的反應分為兩步，第一步先與其中一種反應物反應第二步再與另外的反應物反應，同時催化劑在這步反應種又被生成，相當於沒參與反應，而相對與沒加催化劑的反應，速度又提高了好多倍。

② 催化劑的原理是什麼為什麼可以改變化學反應的速率而自己本身沒有任何變化

1.催化劑的原理：催化劑主要是通過降低活化能，使反應易於進行，從而達到催化的效果。

2.因為催化劑並不參與反應，所以可以改變化學反應的速率而本身沒有任何變化。

催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標准吉布斯自由能的物質。催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關系就像鎖與鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性（或專一性）。

一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應並非只有唯一的催化劑。

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催化劑的特徵

催化反應有四個基本特徵，可以根據定義導出，對了解催化劑的功能很重要。

1、催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發新的化學反應催化劑時，首先要對反應進行熱力學分析，看它是否是熱力學上可行的反應；

2、催化劑只能加速反應趨於平衡，不能改變反應的平衡位置（平衡常數）；

3、催化劑對反應具有選擇性，當反應可能有一個以上不同方向時，催化劑僅加速其中一種，促進反應速率和選擇性是統一的；

4、催化劑的壽命，催化劑能改變化學反應速率，其自身並不進入反應，在理想情況下催化劑不為反應所改變。但在實際反應過程中，催化劑長期受熱和化學作用，也會發生一些不可擬的物理化學變化。

③ 催化劑對與化學反應的影響因素有哪些

催化劑對化學反應的影響是非常巨大的。
首先，催化劑可以大大降低化學反應的溫度，使很多需要在高溫下進行的化學反應在常溫下就可以進行，例如通過酶催化，可以在常溫下將糖，蛋白質和脂肪氧化為二氧化碳和水，並釋放出人體需要的能量。
其次，催化劑可以改變化學反應的途徑，獲得很多的中間體。例如，乙烯與氧氣反應，生成二氧化碳和水，但通過金屬銀催化劑，可以將乙烯氧化為環氧乙烷，環氧乙烷是一種非常重要的化工原料。