哪些化學試劑有腐蝕性

1. 什麼化學品腐蝕性強

酸 鹽酸、硫酸、鹽酸、乙酸、氯磺酸、次氯酸、氫溴酸、氫氟酸、氯氣、氟氣、溴·、氯酸腐蝕性強

2. 哪些化學葯品能腐蝕玻璃

氫氟酸、焦磷酸、氫氧化鈉、氟化鈉、氟氣等。

一、氫氧化鈉

氫氧化鈉能與像二氧化硅、二氧化硫等酸性氧化物發生反應2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O。

二、氟化氫

1、具有很強的腐蝕性，能侵蝕玻璃和硅酸鹽而生成氣態的四氟化硅，但不腐蝕聚乙烯、鉛和白金；

2、極易揮發，置於空氣中即冒白霧，溶於水時激烈放熱而成氫氟酸；

3、與金屬鹽、氧化物、氫氧化物作用生成氟化物；

4、能與普通金屬發生反應，放出氫氣而與空氣形成爆炸性混合物；

5、氟化氫對熱穩定，加熱到1000℃僅稍有分解；

6、與硅和硅化合物反應生成氣態的四氟化硅： SiO2(s)+ 4 HF(aq)→ SiF4(g) + 2 H2O(l)生成的SiF4可以繼續和過量的HF作用，生成氟硅酸：SiF4(g)+2HF(aq)=H2[SiF6](aq)，氟硅酸是一種二元強酸。

3、焦磷酸

濃磷酸加熱50℃浸泡玻璃，玻璃會被腐蝕。焦磷酸、四偏磷酸或其他多聚磷酸的鏈狀和環狀結構是正磷酸脫水縮合而成的，均為縮合酸。

一般縮合酸的酸性均大於單酸，這是因為縮合酸根離子體積大，其表面的負電荷密度降低很多，因此縮合酸易解離出質子。同類含氧酸的縮合程度越大，酸性越強。

4、氟化鈉

無色發亮晶體或白色粉末，比重2.25，熔點993℃沸點1695℃。溶於水、氫氟酸，微溶於醇。水溶液呈弱鹼性，溶於氫氟酸而成氟化氫鈉，能腐蝕玻璃。有毒!

5、氟氣

氟氣是一種極具腐蝕性的雙原子氣體，劇毒。氟是電負度最強的元素，也是很強的氧化劑。在常溫下，它幾乎能和所有的元素化合，並產生大量的熱能，在所有的元素中，要算氟最活潑了。

與玻璃的反應方程式是SiO₂+2F₂==SiF4+O₂ 。

3. 腐蝕性的化學葯品有哪些

狹義的腐蝕是指金屬與環境間的物理和化學相互作用，使金屬性能發生變化，導致金屬，環境及其構成系功會受到損傷的現象。腐蝕是一種物理電化學變化，腐蝕分很多情況，如硫酸的是將被腐蝕物體中的H、O以2：1的比例脫出，因H2O的分子中H、O的比例也為2：1，故硫酸的腐蝕性又稱脫水性；又如NaOH的腐蝕，它會破壞被腐蝕物體的蛋白質，從而產生腐蝕效果。
常見的腐蝕品
實驗室中如硫酸、硝酸、氫氯酸、氫溴酸、氫碘酸、氫氟酸、高氯酸，還有由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的王水等酸性腐蝕，還有NaOH、KOH、CsOH(不常見，但鹼性很強）等鹼性腐蝕品，這些物質都十分危險，在做相關實驗室都必須注意保護措施！

4. 化學試劑哪些有腐蝕性

1.Na2CO3，否
2。稀HNO3,是
3。石灰水，是，但是腐蝕性較弱
4。FeSO4，否
5。BaCl2,否
6。NaCl,否
7。AgNO3,否
8。MgCl2,否
9。NaOH,是
10。AlCl3,否
11。FeCl3,是（較弱）
12。CuSO4，否
13。AgNO3,否
14。Pb(NO3)2,否
15。KI,否

5. 在化學中有腐蝕性的物質有哪些

硫酸、硝酸、氫氯酸、氫溴酸、氫碘酸等。

1、硫酸

硫酸（化學式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。

前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。

與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等。

也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

2、硝酸

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；

在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

3、氫氯酸

俗稱鹽酸（hydrochloric acid），是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

16世紀，利巴菲烏斯正式記載了純凈鹽酸的制備方法：將濃硫酸與食鹽混合加熱。之後格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸 。

工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑，例如PVC塑料的前體氯乙烯。

鹽酸還有許多小規模的用途，比如用於家務清潔、生產明膠及其他食品添加劑、除水垢試劑、皮革加工。全球每年生產約兩千萬噸的鹽酸。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，鹽酸在三類致癌物清單中，即對人體致癌性的證據不充分。

4、氫溴酸

溴和氫的化合物，是一種強酸。微發煙。分子量80.92，氣體相對密度（空氣=1）3.5；液體相對密度2.77(-67℃)。

有很強的腐蝕性，可以和除鉑、金、鉭以外的所有金屬反應生成金屬溴化物。還原性也很強，露於空氣及日光中因溴游離而逐漸變成黃棕色。

5、氫碘酸

氫碘酸（Hydroiodic Acid），分子式為HI，分子量為127.9124。

是碘化氫的水溶液，是種非氧化性酸。氫碘酸是一種強酸。腐蝕性強，有危險性，能灼傷皮膚。碘化氫是無色氣體，有強烈刺激性氣味，易溶於水。

參考資料來源：網路——腐蝕性

6. 具有強酸腐蝕性的化學物質有哪些

高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸等等。

1、高錳酸是由氫離子與高錳酸根結合而成的酸，屬於離子。高錳酸在廣義上，還包括有高錳酸根組成的鹽。高錳酸是強氧化劑，與大多數有機物接觸即可將其劇烈氧化。

高錳酸具有高度的吸濕性，極易溶於水，微溶於全氟十氫化萘、1,1,1-三氟-2,2,2-三氯乙烷，不溶於四氯化碳和三氯甲烷。其他的非惰性有機溶劑（如醇類、醚類、芳香烴類等）與其接觸則劇烈氧化，以至於發生燃燒。

2、鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。

市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/L。是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對皮膚和衣物有強烈的腐蝕性。濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。

3、硫酸，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。

與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

4、硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。

5、高氯酸，無機化合物，六大無機強酸之首，氯的最高價氧化物的水化物。是無色透明的發煙液體。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強。可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。工業上用於高氯酸鹽的制備，人造金剛石提純，電影膠片製造，醫葯工業，電拋光工業，用於生產砂輪，除去碳粒雜質，還可用作氧化劑等。

7. 日常生活中有哪些液體具有腐蝕性

硫酸、硝酸、氫氯酸、氫溴酸等。

實驗室中常見的腐蝕品有硫酸、硝酸、氫氯酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸，還有由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的王水等酸性腐蝕，還有NaOH等鹼性腐蝕品，這些物質都十分危險，在做相關實驗室都必須注意保護措施。

許多有機腐蝕品本身及其蒸汽又是易燃的，某些腐蝕品還能引起中毒。按其性質和腐蝕性能強弱分為一級無機或有機酸性腐蝕物品、二級無機或有機酸性腐蝕物品、無機或有機鹼性腐蝕物品、無機或有機其他腐蝕物品。

運輸過程中，儲存容器必須按不同的腐蝕性合理選用，應嚴格注意安全操作，穿戴勞動防護用品，避免皮膚接觸。

(7)哪些化學試劑有腐蝕性擴展閱讀

金屬在水溶液中的腐蝕是一種電化學反應。在金屬表面形成一個陽極區和陰極區隔離的腐蝕電池，金屬在溶液中失去電子，變成帶正電的離子，這是一個氧化過程即陽極過程。與此同時在接觸水溶液的金屬表面，電子有大量機會被溶液中的某種物質中和，中和電子的過程是還原過程，即陰極過程。

放射性物品按物理狀態分，有固體、晶粒、粉末、液體、氣體放射物品；按品種分，有放射性同位素、放射性化學試劑和化工製品、放射性礦石和礦砂、塗有放射性發光劑的工業成品。

8. 在化學中有腐蝕性的物質有哪些

非常多的。
鹽酸、稀硫酸等強酸能和鋼鐵反應,從而使鋼鐵製品遭受腐蝕。
氫氧化鈉等強鹼能和油脂起皂化反應,因而能灼傷動植物機體。
生石灰(氧化鈣)具有很強的吸水性,能和水發生反應,生成強鹼並產生大量的熱。
多數腐蝕品有不同程度的毒性,有的還是劇毒品,如氫氟酸、溴素、五溴化磷等。
部分有機腐蝕品遇明火易燃燒,如冰醋酸、醋酸酐、苯酚等。
部分無機酸性腐蝕品,如濃硝酸、濃硫酸、高氯酸等具有氧化性能。
(一)酸性腐蝕品
酸性腐蝕品危險性較大,它能使動物皮膚受腐蝕,也腐蝕金屬。這類物品主要包括各種強酸和遇水能生成強酸的物質,常見的有硝酸、硫酸、鹽酸、五氯化磷、二氯化硫、磷酸、甲酸、氯乙醯氯、冰醋酸、氯磺酸、溴素等.
(1)硝酸
危險特性：是強氧化劑，有強腐蝕性,其蒸氣刺激眼和上呼吸道,皮膚接觸能引起灼傷。
(2)硫酸
危險特性：遇水大量放熱,故絕不可將水加入濃硫酸中,因發熱引起爆濺傷人.有強腐蝕性,易灼傷皮膚損壞衣物.有強烈的吸水性,可使木材、稻草、碳水化合物脫水而炭化.
(3)鹽酸
分子式：HCl
危險特性：與H發孔劑接觸立即燃燒.與氰化物接觸會放出劇毒氣體.遇鹼發生中和反應並放熱。有毒、強腐蝕性.
(4)氫氟酸
危險特性：極毒,車間空氣中最高容許濃度為1mg/m3.除金、鉑、鉛、石蠟及塑料外,腐蝕大多金屬及物質.特別是與硅及硅化合物反應生成劇毒的氣態四氟化硅,故不能用玻璃及陶瓷作容器.常溫下極易揮發出劇毒氟化氫氣體.觸及皮膚極為疼痛,傷口治癒極慢並能腐爛指甲、骨頭.
(5)乙酸(含量大於80％)
別名：醋酸；冰醋酸
危險特性：屬中閃點液體,遇明火、高溫、氧化劑有燃燒危險.有較強的腐蝕性.有毒,車間空氣中最高容許濃度20mg/m3.蒸氣對眼、鼻、喉、呼吸道有刺激性.
2．鹼性腐蝕品
鹼性腐蝕品危險性較大.其中強鹼易起皂化作用,故易腐蝕皮膚,可使動物皮膚很快出現可見壞死現象.本類腐蝕品常見的有氫氧化鈉、硫化鈉、乙醇鈉、二乙醇胺、二環己胺、水合肼等.
(1)氫氧化鈉
別名：燒鹼；苛性鈉
危險特性：不燃.溶於水大量放熱並成為腐蝕性液體能破壞有機組織,傷害皮膚和毛織物.與酸起中和反應並放熱.
(2)硫化鈉
別名：硫化鹼；臭鹼
危險特性：遇酸產生硫化氫有毒氣體.水溶液有腐蝕性.(無水硫化鈉為五色或米黃色結晶固體,有可燃性,受撞擊或急速受熱能引起爆炸。