化學反應的反應類型有哪些特點

❶ 化學中有哪些化學反應它們的定義和性質是什麼請分別舉例說明，謝謝!

四大反應類型：化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應。
1.化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。特點就是多種物質生成一種物質。
2.分解反應：指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上物質的反應。特點是一種物質生成多種物質。
3.置換反應：單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應。特點是一種單質置換出新的單質，且置換反應都是氧化還原反應。
4.復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體。

❷ 常見的化學反應類型有哪些它們各自的特點

無機 化合反應：很常見的反應兩種或以上的單質在一定條件下反應生成一種化合物。例如C+O2=CO2 分解反應：一種化合物反應生成多種物質 例蔽清如:CaCO3=CaO+CO2 復分解反應：常見的離子反應 離敬茄子間反應生成弱電解質（包括水弱酸例如：醋酸弱鹼例如：一水合氨還有極少部分鹽：例如醋酸鉛）例如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH(H++CH3COOH-=CH3COOH或者難容沉澱（碳酸鈣硫酸鋇氯化銀等）的反應 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2!+2NaCl 氧化還原反應：所有的置換反應 化合反應都亮並察是復分解反應沒有一個是 主要是存在元素化合價變化實質是電子轉移，

❸ 什麼反應是化學反應有什麼特點

在化學反應中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為《化學反應》。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。其特點有放熱，吸熱，發光，變色，產生沉澱，生成氣體等，希望可以幫助到你，望採納。

❹ 化學反應類型歸類

化學反應基本類型包括：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
一、 化合反應：由兩種或兩種以上物質反應生成另一種物質的反應。
特點：一變多，公式：A+BAB。化合反應中，不一定有元素化合價的改變
二、 分解反應：由一種反應物生成2種或2種以上其它物質的反應。
特點：一變多，公式：ABA+B。分解反應中，不一定有元素化合價的改變。
三、置換反應：由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。 特點：一．（種單質）換一．．（種單質），公式：A+BCB+AC 置換反應中，一定有元素化合價改變。
四、復分解反應：
定義：由兩種化合物相互交換成分成另外兩種化合物的反應。 特點：雙交換，價（化合價）不變，公式：AB+CDAD+CB 復分解反應發生的條件是：有氣體、沉澱或水生成

❺ 初中化學四大基本反應類型是什麼

初中的化學基本反應類型共有四類：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

1、化合反應，多種物質合成一種物質的反應稱為化學反應，判斷一個反應是不是化合反應要著重於化合反應的概念及反應特點。

2、分解反應， 一種物質分解為多種物質的反應稱為分解反應，特點是反應物是一種物質，生成物不止一種物質，反應物有固定組成，是純凈物。

3、置換反應， 一種單質+化合物＝另一種單質+另一種化合物。特點是反應物和生成物都是兩種物質，反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。判斷：反應物一定是單質與化合物；生成物一定是單質與化合物。

4、復分解反應， 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物（生成物一般是沉澱，水，氣體）。

5、復分解反應特點：生成物、反應物都是兩種物質，所有的生成物和反應物都是化合物，反應在溶液中一步進行，反應物必須能溶於水或酸。生成物中必須有沉澱、氣體和水三者中的任一種或兩種物質生成。

❻ 化學反應的4種類型

化學反應的4種類型

化學基本反應類型有四種：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

一、化合反應：由兩種或兩種以上物質①生成另一種物質②的反應叫做化合反應。

A+B=AB

這里的物質①和物質②都是純凈物，物質①可以是單質也可以是化合物，物質②一定是化合物。

（1） 反應物相同，量不同，產物不同 舉例：木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，木炭在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳。

（2） 反應物相同，條件不同，產物不同 舉例：二氧化碳和水反應生成碳酸。二氧化碳和水在光和葉綠素條件下反應生成糖類和氧氣。

（3） 反應物相同，量不同，產物相同，反應現象不同 舉例：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，發出藍紫色火焰；而硫在空氣中燃燒也生成二氧化硫，發出微弱的淡藍色火焰。

（4） 反應物相同，量不同，條件不同，產物相同；舉例：鐵在潮濕的空氣中生銹，鐵在充有氧氣的食鹽水中更易生銹。

（5） 反應物不同，產物相同 舉例：木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，一氧化碳在氧氣中燃燒也生成二氧化碳。

（6） 吸熱反應 舉例：碳和二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，同時吸熱。

（7） 非金屬單質+非金屬單質反應 舉例：氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫。

（8） 金屬單質+非金屬單質反應 舉例：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。

（9） 金屬氧化物+水反應 舉例：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣。

（10） 非金屬氧化物+水反應 舉例：二氧化碳和水反應生成碳酸。

（11） 單質+非金屬氧化物反應 舉例：氧氣和一氧化碳在點燃條件下生成二氧化碳；碳和二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳。

（12） 燃料燃燒 舉例：氧氣和一氧化碳在點燃條件下生成二氧化碳。

（13） 三或四種反應物 舉例：碳酸鈣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣；銅與水和氧氣及二氧化碳反應生成鹼式碳酸銅。

二、分解反應：由一種物質①生成兩種或兩種以上其他物質②的反應叫做分解反應。

AB= A+B

這里的物質①和物質②都是純凈物，物質①一定是化合物，物質②可以是單質也可以是化合物。

（1） 生成物是兩種單質 舉例：電解水生成氫氣和氧氣。

（2） 生成物是一種單質和一種化合物 舉例：過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下生成氧氣和水。

（3） 生成物是兩種氧化物 舉例：碳酸分解生成水和二氧化碳。

（4） 生成物是三種物質 舉例：高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

三、置換反應：由一種單質與一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

A+BC=B+AC

（1） 氣體單質與金屬氧化物 舉例：氫氣和氧化銅在加熱條件下生成銅和水。

（2） 固體單質與金屬氧化物 舉例：木炭與氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳。

（3） 活潑金屬與稀鹽酸或稀硫酸 舉例：鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。

（4） 金屬與鹽溶液 舉例：鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵。

四、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。

這里的化合物指酸、鹼、鹽、金屬氧化物，不包括非金屬氧化物。

AB+CD=AD+CB

（1） 中和反應 舉例：氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。

（2） 金屬氧化物+酸 舉例：氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水 。

（3） 碳酸鹽+酸 舉例：碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

（4） 碳酸鹽溶液+鹼溶液 舉例：碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉。

（5） 鹽溶液間的反應（生成BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等）

舉例：氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉澱和氯化鈉。

（6） 鹼與銨鹽的反應 舉例：氫氧化鈣與硫酸銨反應生成硫酸鈣和水及氨氣。

（7） 反應物不同生成物相同的復分解反應 舉例：氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氧化鈣與鹽酸反應也生成氯化鈣和水。