① 化學中，怎麼判斷壓強的變化,以及與此有關的問題.請舉例說明
根據方程式左右氣體分子數判斷。
如果溫度和體積不變：
NH3+HCl=NH4Cl,左邊兩分子氣體，右邊沒有氣體，壓強減小。
H2+Cl2=2HCl,左右兩邊各2分子氣體，壓強不變。
② 怎麼看化學平衡標志中壓強
、V正=V逆（1）、用同一種物質來表示反應速率時：該物質的生成速率與消耗速率相等；（2）用不同種物質來表示反應速率時：若同為反應物或產物,應方向相反,即一種生成,另一種分解,且速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比.若一為反應物,另一為產物,則要均為分解或生成,同樣速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比.2、物質的量、質量、物質的量濃度、成分的百分含量（體積分數、質量分數）、成分的轉化率恆定均可作為達平衡的標志.3、總壓強恆定必須針對恆容、恆溫條件下氣體體積有改變的反應,如N2+3H2 ≒2NH3 ,因為氣體物質的量越大則壓強p就越大,則無論各成份是否均為氣體,只需考慮氣體物質的量是否發生改變,只要氣體物質的量有改變,當總壓強恆定時可逆反應達平衡.但對氣體體積反應前後不變的可逆反應,由於平衡與否氣體的物質的量不變,因此在恆容、恆溫下P不會變.故總壓恆定不能作為確定達平衡的標志.如：H2+I2≒2HI.4、混合氣體的密度恆定①當反應前後各成分均為氣體時恆容：ρ總為恆值,不能做平衡標志；恆壓：等物質的量反應,ρ總為恆值,不能作平衡標志,如：H2+I2≒2HI.非等物質的量反應,ρ為一定值時,可做為平衡標志,如N2+3H2 ≒2NH3.②當有非氣體物質參與時恆容：ρ為一定值時,可作平衡標志,如C+CO2≒2CO；恆壓：ρ為一定值時,可作平衡標志,如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g).5、混合氣體的平均相對分子質量（M）恆定①若各物質均為氣體對於非等物質的量反應,如2SO2+O2≒2SO3,M一定可做為平衡標志.對於等物質的量反應,如H2+ Br2≒2HBr,M一定不能做為平衡標志.②若有非氣體參與,無論等物質的量還是非等物質的量反應,如C(s)+O2(g) ≒CO2(g),CO2(g)+C(s)≒2CO(g),M一定可標志達到平衡.6、混合氣體的顏色一定對於有有色氣體參與的可逆反應,當混合氣體的顏色不變時,可以作為達平衡的標志.如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、當溫度不隨時間變化而變化.對於隔熱體系,當體系內溫度一定時,則標志達到平衡.
③ 化學平衡中關於氣體壓強和濃度對反應進行方向的判斷 ，誰有好的總結
根據玻爾意定理，密閉的容器中，壓強和體積的乘積為一定值。。。
即PV=C（C為定值)
同時給你看看我自己總結出來的經驗，曾經回答過別人的。。。
對於一個化學方程式就像一個天平
等號是天平的平衡點，兩邊的物質是相等的，
如果方程兩邊的東西有一邊少了，天平就會向輕的一邊倒，即平衡向少了東西的一方移動。。。
反之如果那一邊的東西多了，天平就會向輕的一方倒，即平衡向多了東西的一邊的相反的一邊移動。。。。。
舉個例子
NaoH+HCl=NaCl+H2o
如果加NaoH，則天平左邊變重了，天平向左倒，天平為了恢復平衡，天平向右倒，即平衡向右正向移動。。。。
如果加水（即稀釋溶液），則天平右邊變重了，天平向右倒，恢復平衡的話，天平要向左倒，即平衡向左正向移動。。。。。
加東西和減東西是不一樣。。。。。。。
如果對反應加熱，將反應生成的水蒸發掉，天平向右倒，放在天平左邊的東西就會向右滑動，即平衡向右正向移動。。。。
而加催化劑的話，只改變反應速率，對平衡兩邊的物質的量沒有改變，所以平衡不移動。。。。參考資料：摸爬滾打總結出來的經驗啊。。。。。
④ 化學上，壓強的公式
PV=(m/miu)*RT，P是壓強，V是頌陪答體積，R是常數，T是溫度，m是氣體質量，miu是氣體摩爾質量，m/miu=n氣體物質的量。 一般野慧是P、V、n是變數，其餘是定量。其實很簡單，就是根據等式，判斷某個變數使得哪個量發生亂神怎樣的變化。