『壹』 初中化學中乾燥劑有什麼作用能乾燥什麼
乾燥劑乾燥劑也叫吸咐劑，是用在防潮，防霉方面，起乾燥作用。用吸附法除去水蒸氣的乾燥劑有硅膠、氧化鋁凝膠、分子篩、活性炭、骨炭、木炭、礦物乾燥劑，或活性白土等。用化學吸收法除去水蒸氣的常用吸咐劑有氯化鈣、生石灰或五氧化二磷等與水蒸氣的化學親和力大的物質。 吸咐劑是一種從大氣中吸收潮氣的除水劑，它的乾燥原理就是通過物理方式將水分子吸附在自身的結構中或通過化學方式吸收水分子並改變其化學結構，變成另外一種物質
『貳』 高中化學常見乾燥劑及適用范圍
1.酸性乾燥劑用於乾燥酸性，中性氣體（如氯化氫，氟化氫，甲烷，氫氣，氧氣，氯氣，氮氣，二氧化碳，二氧化硫等等）：
常見酸性乾燥劑：濃硫酸，五氧化二磷，濃磷酸，硅膠（硅酸）
注意：濃硫酸不能乾燥還原性氣體（即使這些氣體是酸性的，如：硫化氫，硒化氫，碘化氫，溴化氫等等）；另外硅膠不能乾燥氟化氫（生成四氟化硅）
2.鹼性乾燥劑用於乾燥鹼性中性氣體：（如氨氣，氫氣，甲烷，甲烷，氫氣，氧氣，氯氣，氮氣）亻不能乾燥酸性氣體（生成鹽而使其吸收）
常見鹼性乾燥劑：氫氧化鉀，氫氧化鈉，生石灰，鹼石灰等
3。中性乾燥劑適用於大多數氣體乾燥（如：無水硫酸鎂，無水氯化鈣，無水硫酸銅，無水高氯酸鎂等等）
『叄』 化學反應中有哪些乾燥劑各有什麼用途
乾燥劑選擇：根據氣體的酸、鹼性，氧化、還原性選擇乾燥劑
常見的氣體，按酸鹼性也可分為三種：
酸性氣體：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等
鹼性氣體：NH3
中性氣體：N2、O2、H2、CH4等
常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：
①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性乾燥劑能夠乾燥呈酸性或中性的氣體，如O2、CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、CH4等氣體。
②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥呈鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性鹼性氣體，如O2、H2、CH4、CO2等。
另外還常用固體的無水CuSO4裝入乾燥管中，通過顏色變化檢驗水蒸氣的存在(但不能用CuSO4作乾燥劑，因CuSO4吸水率低)。用Na2O2固體也可將CO2、H2O(氣)轉化為O2。
一般的說，酸性乾燥劑不能乾燥鹼性氣體，可以乾燥酸性氣體及中性氣體；鹼性乾燥劑不能乾燥酸性氣體，可以乾燥鹼性氣體及中性氣體；中性乾燥劑可以乾燥各種氣體。但這只是從酸鹼反應這一角度來考慮，同時還應考慮到規律之外的一些特殊性.如氣體與乾燥劑之間若發生了氧化還原反應，或生成絡合物,加合物等，就不能用這種乾燥劑來乾燥該氣體了。例如：
①不能用濃硫酸乾燥H2S,Br2H,I2H等還原性氣體，因為二者會發生氧化還原反應
,如
H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
②不能用無水硫酸銅乾燥H2S氣體，二者會反應
CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③不能用無水硫酸銅乾燥NH3,二者可發生反應生成絡合物
CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用無水CaCl2乾燥NH3，二者會發生絡合反應，生成一些加合物
CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3
CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3
『肆』 高中化學常用乾燥劑，作用及原理
1、高中化學常見的乾燥劑有哪些
濃硫酸、
五氧化二磷
固體燒鹼、
石灰和鹼石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）無水氯化鈣、無水硫酸鎂
無水硫酸銅
2、常用的乾燥劑有三類
第一類為酸性乾燥劑。有濃硫酸、五氧化二磷、硅膠等；
第二類為鹼性乾燥劑，有固體燒鹼、石灰和鹼石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等；
第三類是中性乾燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。
3、常用乾燥劑的性能和用途如下：
1）濃H2SO4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的乾燥劑。
2）無水氯化鈣：因其價廉、乾燥能力強而被廣泛應用。乾燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充乾燥器和乾燥塔，乾燥葯品和多種氣體。不能用來乾燥氨、酒精、胺、醯、酮、醛、酯等。
4、無水硫酸鎂：有很強的乾燥能力，吸水後生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好乾燥劑。常用來乾燥有機試劑。
5、固體氫氧化鈉和鹼石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的乾燥劑，但不能用以乾燥酸性物質。常用來乾燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。
6、變色硅膠：常用來保持儀器、天平的乾燥。吸水後變紅。失效的硅膠可以經烘乾再生後繼續使用。可乾燥胺、NH3、O2、N2等。
7、活性氧化鋁（Al2O3）：吸水量大、乾燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
8、無水硫酸鈉：乾燥溫度必須控制在3℃以內，乾燥性比無水硫酸鎂差。
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