化學反應吸熱的有哪些物質

㈠ 化學的吸熱反應有哪些

此時必為吸熱反應：
①C+CO2=2CO
②I2+H2=2HI(此反應為可逆反應，如。如。
(6)C做還原劑的反應：銨根水解即為吸熱）
(2)特殊吸熱反應。
(5)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應。
(4)鹽類水解：(-Q)
(1)①幾個常見的反應：
CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物質的溶解吸熱反應，如硝酸銨溶解等，如。（也可說是鹽類的水解，因為生成的碘化氫不穩定)
(3)電離反應，如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
C(s)+CO2(g)=2CO
②多數的分解反應

㈡ 初中化學葯品哪些吸熱哪些放熱

一、放熱反應有：
1.氧化反應
⑴燃燒,如：C+O2===點燃===CO2 等
⑵緩慢氧化,如：呼吸作用 C6H12O6+6O2====6CO2+6H2O 等
2.中和反應
HCl+NaOH===NaCl+H2O
3.其他反應
CaO+H2O===Ca(OH)2
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
二、吸熱反應有：
1.光合作用：6CO2+6H2O===光照、葉綠體===C6H12O6+6O2
2.其它需要持續供熱才能持續進行的反應,如：
CO2+C===高溫===2CO
H2O+C===高溫===H2+CO
三、溶解放熱的典型物質有：濃H2SO4、NaOH固體
四、溶解吸熱的典型物質有：NH4NO3固體
謝謝採納

㈢ 那些東西化學反應吸熱

二氧化碳和碳在高溫條件下會生成一氧化碳.這個化學反應就屬於吸熱.

㈣ 常見的典型的溶解時放，吸熱的物質有哪些

溶解時的吸熱或放熱現象

1. 物質在溶解時，通常伴隨著熱量的變化，會使溶液的溫度相應發生變化。

2. 有的物質溶解放熱：氫氧化鈉固體、濃硫酸、氧化鈣等。

3. 有的物質溶解吸熱：硝酸鉀等。

4. 有的物質溶解沒有明顯的熱現象：氯化鈉等。

(三)懸濁液和乳濁液

1. 懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液，例如鋇餐(硫酸鋇的懸濁液)、粉刷牆壁用的塗料、黃河水等。

2. 乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，例如在農業上，一般把不溶於水的液體農葯配製成乳濁液;植物油和水混合形成乳濁液。

3. 溶液、懸濁液與乳濁液的對比

① 溶液均一穩定;懸濁液不穩定，靜置一段時間後，固體小顆粒會沉降下來;乳濁液不穩定，靜置後會分層。

㈤ 化學反應中，哪些是放熱，哪些是吸熱的

最佳答案
化學反應
反應物分子中原子解離----吸熱
生成物新分子的形成----放熱
當吸熱>放熱時是吸熱反應
如:
C(固)+H2O(氣)=CO(氣)+H2（氣）-131.3kJ
當吸熱<放熱時是放熱反應
如:
2H2（氣）+O2（氣）=2H2O（氣）+483.6kJ
具體而言：
放熱反應（多為化合反應）
1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應
Mg+O2=點燃==2MgO
C+O2==點燃==CO2
這些反應伴隨發光發熱，都屬於放熱反應。
2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，強放熱，噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱，激烈發熱）
3.活潑金屬和某些濃強酸反應
2Al
+
6HCl（濃）===
2AlCl3
+
3H2（試管璧很燙，反應激烈）
Mg
+
2
HCl（濃）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，強放熱）
4.酸鹼的中和反應：
如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。
5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放。（即合成物質的）
吸熱反應：（多為分解反應）
1.物質的分解反應常常需要吸收熱量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加熱===SO2+H2O
2.碳酸氫銨和酸的反應，吸熱
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼，溫度下降）
3.銨鹽晶體和固體鹼一起在燒餅中混合攪拌。
NH4Cl（固體）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固體）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（將含少量水的玻璃片放在此燒杯下，可見水結為冰）

㈥ 高中化學常見的吸放熱反應

高中化學常見的吸放熱反應如下：

2、放熱反應

所有燃燒或爆炸反應、酸鹼中和反應、多數化合反應、活潑金屬與水或酸生成H2的反應、很多氧化還原反應(但不能絕對化)。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的。

在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

㈦ 初中化學反應哪些是放熱的，哪些吸熱的

常見放熱反應：

(1)、所有燃燒或爆炸反應。

(2)、酸鹼中和反應。

(3)、多數化合反應。

(4)、活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

(5)、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

(6)、NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）

常見吸熱反應：

（1）、大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、鹽水解反應

（3）、電離

（4）、少數化合反應

C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO

I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

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化合反應與放熱反應的關系

絕大多數的化合反應是放熱反應

1 、氫化物的生成反應是放熱反應

例如 氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放熱反應

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反應

例如 三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4

4、強鹼的生成反應是放熱反應

例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH、

㈧ 化學中什麼物質吸熱或放熱

常見的吸熱、放熱反應。放熱：酸鹼中和、物質的化合。
吸熱：氫氧化鋇與氯化銨反應、物質的分解。
吸熱或者放熱要取決於反應物與生成物之間的總能量差。
當反應物總能量大於生成物總能量，為放熱。當反應物總能量小於生成物總能量，為吸熱。「正吸負放」。