化學壓強恆定的體積怎麼變

1. 壓強和體積的關系

一定量氣體，體積和壓強的乘積與熱力學溫度成正比。

壓強：pV=nRT，P表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數。溫度T不變事，壓強P與體積V反比。19世紀中葉，法國科學家克拉珀龍綜合波義耳定律和查理-蓋呂薩克定律，把描述氣體狀態的3個參數：p、V、T歸於一個方程，表述為：一定量氣體，體積和壓強的乘積與熱力學溫度成正比。

1662年，英國化學家波義耳使用類似右圖的U型玻璃管進行實驗，經過觀察，他認為在管粗細均勻的情況下，管中空氣的體積與空氣柱 l 成正比，而空氣所受壓力為大氣壓與水銀柱壓差Δh的和；據此，他認為在恆溫下，一定量的空氣所受的壓力與氣體的體積成反比。這個結果總結為玻意耳-馬略特定律，即：溫度恆定時，一定量氣體的壓力和它的體積的乘積為恆量。

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特點：

1、理想氣體是不存在的，是一種理想模型。

2、在溫度不太低,壓強不太大時實際氣體都可看成是理想氣體。

3、從微觀上說：分子間以及分子和器壁間，除碰撞外無其他作用力，分子本身沒有體積，即它所佔據的空間認為都是可以被壓縮的空間。

4、從能量上說：理想氣體的微觀本質是忽略了分子力，沒有分子勢能，理想氣體的內能只有分子動能。一定質量的理想氣體的內能僅由溫度決定 ,與氣體的體積無關。

2. 關於化學平衡和壓強變化與體積的關系

壓強增大，向氣體系數減少的方向移動
壓強減小，向氣體系數增大的方向移動 這里的系數指的是化學方程式中的化學計量數：如，1. N2 + 3H2 = 2NH3 的反應中的化學計量數分別為：1，3，2。反應前：若有1體積N2+3體積H2共4體積，則反應後生成：2體積NH3；4體積-2體積=2體積。故，正反應是氣體體積減小的方向。2. 2NH3 = N2 + 3H2 （氨氣分解） 反應前：若有 2體積NH3分解，則反應後生成：1體積N2+3體積H2共4體積，2體積-4體積=-2體積。故，正反應是氣體體積增大的方向。