酸性氧化物的化學式有哪些

㈠ 八種氧化物的化學式

八種氧化物的化學式分別為CO₂、CuO、ZnO、NO、H₂O₂、WO₃、Al₂O₃以及Pb₃O₄。

氧化物屬於化合物（當然也一定是純凈物）。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。

二氧化碳，三氧化硫跟酸的性質相似，因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟鹼反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。

人們把氧化銅，氧化鐵這樣能跟酸反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為鹼性氧化物。不能跟酸反應生成鹽和水，又不能跟鹼反應生成鹽和水的氧化物叫做中性氧化物或者不成鹽氧化物。

大部分氧化物具有很高的熱穩定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物等，對熱不穩定的氧化物較少，例如鹵素的氧化物、HgO等。

以上內容參考：網路-氧化物

㈡ 酸性氧化物有哪些

酸性氧化物有：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、二氧化硅、五氧化二磷、五氧化二氮等。

鹼性氧化物有：氧化鉀、氧化鈣、氧化納、氧化鋇、氧化鎂、三氧化二鐵、氧化銅、氧化汞、氧化銀等。

常見的酸性氧化物有二氧化碳CO2，五氧化二氮N2O5，三氧化硫SO3，二氧化硫SO2，七氧化二氯Cl2O7，二氧化硅SiO2等，過渡族元素的高價氧化物一般都是酸性氧化物。CO、NO等不是酸性氧化物也不是鹼性氧化物，而是不成鹽氧化物，水是特殊的氧化物。

其他

1、酸性氧化物大多數能跟水直接化合生成含氧酸。

CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

SO3+H2O=H2SO4。

SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亞硫酸)。

2、含氧酸也可以受熱分解生成酸性氧化物。例如，將亞硫酸加熱可得到二氧化硫和水:

H2SO3=SO2+H2O。

在這里二氧化硫可以看做是亞硫酸脫水後的生成物。

SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶於水，不能與水直接化合生成硅酸。

3、判定酸性氧化物最重要依據是化學反應前後各元素化合價保持不變。

4、由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素。

㈢ 高中階段學到的酸性氧化物和鹼性氧化物各有哪些

酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、酸性氧化物等，鹼性氧化物有氧化銅、氧化鐵等。

1、二氧化碳

二氧化碳（carbon dioxide），一種碳氧化合物，化學式為CO₂，化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅（嗅不出味道）而略有酸味的氣體。

在化學性質方面，二氧化碳的化學性質不活潑，熱穩定性很高（2000℃時僅有1.8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

2、二氧化硫

二氧化硫（化學式SO₂）是最常見、最簡單、有刺激性的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。

由於煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸。

若把亞硫酸進一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。

3、酸性氧化物

三氧化硫是一種無色易升華的固體，有三種物態。（高中化學一般認為其在通常情況下是液體，標准狀況下是固體，加熱後是氣體。）α-SO₃絲質纖維狀和針狀，密度1.97g/cm³，熔點62.3℃；

β-SO₃石棉纖維狀，熔點62.4℃，在50℃可升華； γ-SO₃玻璃狀，熔點16.8℃，沸點44.8℃。溶於水，並跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。因此又稱硫酸酐。

溶於濃硫酸而成發煙硫酸，它是酸性氧化物，可和鹼性氧化物反應生成鹽。三氧化硫是強的氧化劑，只能在高溫時氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。SO₃在標況（1atm，0℃)下為固態，在常溫常壓下為液態。

4、氧化銅

氧化銅（cupric oxide），化學式CuO。是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。相對分子質量為79.545，密度為6.3～6.9 g/cm3，熔點1026℃。

不溶於水和乙醇，溶於酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強鹼反應。氧化銅主要用於制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲劑，也供製氫、催化劑、綠色玻璃等用。

5、氧化鐵

氧化鐵（ferric oxide），化學式Fe₂O₃。又稱燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉等。

外觀為紅棕色粉末，易溶於強酸，中強酸，其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可作為催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。

參考資料來源：網路——氧化物

㈣ 酸性氧化物有哪些

凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。它們多數是非金屬氧化物，也有一些是金屬高價的氧化物。主要的酸性氧化物有：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等。
其中除SiO2外，都能直接和水反應，生成對應的酸。
取兩支試管，各放入2mL水，滴入幾滴紫色石蕊試液。一管中放入少許五氧化二磷，另一管中放入少許二氧化硅(純石英砂)。振盪，放入五氧化二磷的試管中，液體變成紅色；放入二氧化硅的試管中，二氧化硅粉末沉底，液體仍為紫色。酸性氧化物能和水直接反應的化學方程式分別為：
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+H2O2HPO3
P2O5+3H2O2H3PO4
酸性氧化物和鹼性氧化物，是性質相對立的兩類物質，它們還能直接相互反應生成鹽。
將氧化鉛粉末重4g和二氧化硅粉末重1g在研缽內充分研細混勻，用一頭彎有小圈的細鐵絲取粉末少許，在酒精燈外焰(最高溫)灼燒，不久粉末即熔成小球，呈玻璃狀。趁其紅熱，蘸取粉末，再行灼燒，可得較大體積的小球，待冷卻後，觀察其外表及透光性。其反應為：
PbO+SiO2PbSiO3