怎麼判斷化學式是不是強酸

㈠ （高中化學）通過一個反應方程式怎麼看出是強酸還是弱酸

首先,強酸制弱酸是根據反應前後兩種酸的酸性強度比較得來的,一般來說只要前面的酸的酸性強於後面生成的酸的酸性就可以了,不過在這里需要說明一下的是,在某些化學方程式中老肢穗,弱酸能置換出酸性比它強的酸,但這並不與強酸制弱酸的原理相矛盾,是因為在那個化學方程式中,化學變化它符合了其他的變化規律,例如,在我們制玻璃的化學方程式中,因為玻璃成份主要是CaSiO3,SiO2 反應方程式為
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2(g) 而我們知道,硅酸的酸性是弱於碳酸的,但是為什麼在這里硅酸能把碳酸置換出來呢?那是因為碳酸極不穩定,易分解成二氧化碳和水,分解成的二氧化碳揮發到空氣中了,根據化學平衡原理,我們可知,反應相正方向進行,從而使得反應能夠持續的進行下去.
還有,你所說的第一個問題,A,B,D都是正確的,對於這種二元酸還有三元酸,我們需要知道酸是要分布電離出氫離子的,除非是強酸,不然都是要分布電離的,這里我們需要知道酸分布電離後一元酸式根的酸性大小和二元酸式根的酸性大小,然後再根據強酸制弱酸的原理進行判斷.
你的第二個問題的原因在於二氧化硫不是酸,要它溶於水,和水反應後才能生成亞硫酸,之後才能進行強酸制弱酸的反應了,其中在強酸制弱酸的反應中要注意酸本身的性質,看它是不是易分解,易揮發之類的.
3,一和二的差別在於通入二氧化硫的量的多少,反應的產物也可以根據二氧化硫量的多少來確定,不光只生成單一的產物,有可能兩者都有.
4,當你知道酸的強弱之後就需要根據強酸制弱酸的原理去解題了,就是去判斷反應後的產物會是什麼,應該是什麼,或者像你的第一個化學方程式,還要根據量的多少來確定等等
5,酸性是比較酸式根所對應的酸的強弱,如果直接是酸的話,那就直接比較酸的強弱了,因為不需要再想酸式根所對應的酸了,就是它本身.
6,強酸可以根弱酸的酸式鹽反應,並生成所對應的弱酸.工業制玻璃不的反應方程式不就是一個例子嗎? 對於你所飢兆說的鹼性強弱跟酸性強弱相反,也就是可以倒過來這個,我覺得一般是可以的,我以前也是侍卜這么考慮的,沒有問過人,所以不能太確定的回答你,你若是想確定,那隻好問你的老師了.
呵呵,隔久了,差點基本忘干凈了.
希望能對你有所幫助,順便提前祝你高考能考個好的成績來!,2,（高中化學）通過一個反應方程式怎麼看出是強酸還是弱酸
我主要理解不清楚的主要是紅色字體的內容,已經標出來了.
懇請你能解答紅字的問題,.
小生不勝感激!

點擊圖片就可以看清了要詳細點

再詳細點,可以嗎?.

㈡ 怎樣通過化學式知道物質的酸鹼性

關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。
一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。
二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。
三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。
四是有酸味的是酸。
這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸
如H2SO4
HNO3
HCl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼
如NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2等
K
Ca
Na
Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
Cl
SO4
NO3是強酸，CO3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性
如Na2CO3
K2CO3
強酸弱鹼鹽呈酸性
如ZnSO4
FeCl3
強鹼強酸鹽呈中性
如NaCl
KCl
弱酸弱鹼鹽呈中性
如(NH4)2CO3
應該沒了，有問題再補充
PH值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性
鑒定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照標准比色卡

㈢ 如何判斷強酸弱酸，強鹼弱鹼

在中學化學中，酸是由酸根離子和氫離子構成的，而鹼是由金屬離子和氫氧根離子組成的（一水合氨特殊，它是由銨根與氫氧根組成），區別強酸和弱酸的根本區別就在於酸和鹼在水中是否能夠完全電離，也就是酸是否能夠完全電離成酸根離子和氫離子。

如果可以，那麼這種酸就是強酸，如果不可以那麼就是弱酸。鹼是否能夠完全電離成金屬離子和氫氧根離子，如果可以那麼這種鹼就是強鹼，如果不可以那麼就是弱鹼。

常見的強酸：H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3 。

常見的強鹼：NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等。

常見的弱酸：HClO、H2CO3、H2SO3等。

常見的弱鹼：NH3•H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。

鹽是酸與鹼反應後的產物，是由酸根與金屬離子組成（銨鹽由銨根與酸根組成），如NaCl，Na對應的鹼是NaOH（強鹼）,Cl對應的酸是HCl（強酸），它是強酸強鹼鹽。

(3)怎麼判斷化學式是不是強酸擴展閱讀：

最強的純酸

碳硼烷酸（Carborane superacid）：2004年，河濱加州大學的Christopher Reed研究小組合成出了這種最強的純酸—碳硼烷酸（化學式：CHB11Cl11），碳硼烷的結構十分穩定且體積較大，一價負電荷被分散在碳硼烷陰離子的表面。

因而與氫陽離子的作用很弱，從而具有令人吃驚的釋放氫離子的能力。酸性是氟硫酸的一千倍，純硫酸的一百萬倍，但由於碳硼烷的結構穩定，在釋出氫離子後難以再發生變化，因此腐蝕性極低，又被稱為最溫和的強酸。

它能溶解不溶於王水的高級烷烴蠟燭。碳硼烷酸的應用十分廣泛，可以用來製造「酸化」的有機分子。

研究這些在自然界中短暫存在的有機分子有助於科學家了解物質發生變化的深層次機理，而科學家希望用碳硼烷酸酸化惰性氣體氙，確定該氣體的惰性強度。（哈米特酸度函數 =-18.0）

㈣ 高中化學中如何辨別一個化學式酸鹼性的強弱

強酸性：H2SO4、HCl、HBr、HI、HNO3、HClO4、NaHSO4，在水中全部電離

弱酸性：包括弱酸和某些鹽（強酸弱鹼鹽，以及某些中強酸的酸式鹽），如HAc、H2SO3、H2CO3、H3PO4以及大部分銨鹽、NaHSO3、KH2PO4等，在水中部分電離，但以H+占優勢

中性：水，強酸強鹼鹽，某些
兩性氫氧化物

弱鹼性：包括弱鹼和某些鹽（強鹼弱酸鹽，以及某些弱酸的酸式鹽），如NH3、Mg(OH)2、可溶性碳酸鹽，大部分乙酸鹽、碳酸氫鈉等，在水中部分電離，但以OH+占優勢

強鹼性：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，以及Na2S，在水中全部電離