❶ 高中化學常見還原劑和氧化劑有哪些
在化學反應中，常常會用到還原劑和氧化劑，那麼，化學常用的還原劑和氧化劑有哪些呢？下面我整理了一些相關信息，供大家參考！
1.重要的氧化劑
在中學化學里,重要的氧化劑一般有以下幾類：
（1）活潑的非金屬單質,如Cl2、Br2、O2等.
（2）元素（如Mn等）處於高化合價時的氧化物,如MnO2等
（3）元素（如S、N等）處於高化合價時的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3等.
（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）處於高化合價時的鹽,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.
（5）過氧化物,如Na2O2等.
2.重要的還原劑
在中學化學里,重要的還原劑一般有以下幾類：
（1）活潑的金屬單質,如Na、 Al、Zn、Fe等.
（2）某些非金屬單質,如H2、C、Si等.
（3）元素（如C、S等）處於低化合價時的氧化物,如CO、SO2等.
（4）元素（如Cl、S等）處於低化合價時的酸,如HCl、H2S等.
（5）元素（如S、Fe等）處於低化合價時的鹽,如Na2SO3、FeSO4等.
氧化劑是具有氧化能力的物質，如O2，H2O2等，當發生氧化作用的時候，氧化劑需要得到電子，使自身的價態變低，如O2 變為O2-，由零價變為了-2價。
還原劑相反，還原劑被氧化的時候，其失去電子，自身的價態變高。如H2 由零價變為+1價。
這里Cl2 即是還原劑 又是氧化劑 Cl2---NaCl Cl是氧化劑 Cl2----NaClO Cl是還原劑。
主要是看生成物中哪些元素與反應物相比，化合價發生了改變，化合價升高就是被氧化，化合價降低，就是被還原，再看該發生變化的元素是來自哪個反應物，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。
至於物質的量之比也可以從生成物種元素的化合價改變即得失電子來計算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化。根據得失電子平衡就很容易算出物質的量之比了。
❷ 有機化學若還原劑都有哪些
氨基,-NH2,如苯胺,酪氨酸等
酚羥基,-OH直接在苯環上,如苯酚等
羥基,-OH,醇也有一定的還原性
另外,C＝C碳碳雙鍵也有一定的還原性
3.硼氫化鉀,硼氫化鈉,四氫鋰鋁等是有機化學里常用的還原劑,其中硼氫化鉀選擇性高於四氫鋰鋁,但易潮解,易溶於醇等含羥基的溶劑.而四氫鋰鋁遇水分解,因此只能用無水有機溶劑THF,乙醚等溶解.
4.lucas試劑：Hcl+ZnCl2 用於醇的鹵取代也有還原性.
5.Zn試劑：Reformasky反應的催化劑,具有還原性.
❸ 中學化學中常見的氧化劑,還原劑有哪些
典型氧化劑;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)處於高化合價時的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)處於高化合價時的含氧酸，如濃硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)處於高化合價時的鹽，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，過氧化物，如Na2O2,H2O2等．
典型還原劑：活潑的金屬單質，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金屬單質，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)處於低化合價時的氧化物，如
CO,SO2等．元素（如Cl,S等）處於低化合價時的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)處於低化合價時的鹽，如Na2SO3,FeSO4
等
❹ 初中化學還原劑有哪些
初中化學常用的還原劑有一氧化碳、氫氣、和碳
❺ 還原劑有那些，氧化劑有哪些
你這樣記氧化劑和
還原劑
。只要是能和氧氣反應後顯
正價
的
都是還原劑。只要能和金屬反應顯負價的基本都是氧化劑。
當然不是說一種元素只有一種情況。在不同的情況下
同一種元素可能使氧化劑也可能是還原劑。比如
H2S
SO2
在一個分子式中顯正價的就是還原劑，顯負價的就是氧化劑
❻ 化學中常見的還原劑有哪些
很多同學都想知道高中化學學習中比較常見的還原劑都有哪些，下面我為大家提供了相關的信息整理，以供大家參考。
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。
（1）典型的非金屬單質如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）
（2）含有變價元素的高價化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。
（3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，實質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，Fe是還原劑）
綜上的還原劑有：氫氣(H2),碳(C),一氧化碳(CO)等，還存在活潑的金屬單質,如Na,Al,Zn,Fe等；某些非金屬單質,如H2,C,Si等．元素（如C,S等)；處於低化合價時的氧化物,如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）；處於低化合價時的酸,如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)；處於低化合價時的鹽,如Na2SO3,FeSO4等。
其中，強還原劑也是還原劑中的一種，一般氫氣(H2),碳(C),一氧化碳(CO)，Na,Al,Zn,Fe等都屬於強還原劑。
常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。
（1）典型的金屬單質如：K、Ca、 Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）
（2）某些非金屬單質及其化合物如：H2、C、CO
（3）有變價元素的最低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HC
（4）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-
另外，機化學還原劑是還原劑的一種，包括醛基，-CHO，如乙醛，葡萄糖等；氨基，-NH2，如苯胺，酪氨酸等；酚羥基，-OH直接在苯環上，如苯酚等；羥基，-OH，醇也有一定的還原性；其中要注意的是，C＝C碳碳雙鍵也有一定的還原性。
主要是看生成物中哪些元素與反應物相比，化合價發生了改變，化合價升高就是被氧化，化合價降低，就是被還原，再看該發生變化的元素是來自哪個反應物，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。
例如在Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O化學反應中，cl元素的化合價前後發生了改變，在nacl中化合價降低了，被還原了，該元素來自於反應物中的cl2，則cl2充當了氧化劑，在naclo中cl化合價升高，被氧化了，該元素也來自於cl2，故cl2又充當了還原劑，而此處的氫氧化鈉只是提供鹼性環境。
至於物質的量之比也可以從生成物種元素的化合價改變即得失電子來計算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化，根據得失電子平衡就很容易算出物質的量之比了。
❼ 食品檢驗化學試劑里的還原劑有哪些化學試劑里的還原劑有哪些
常見的還原劑有：
1、活潑的金屬單質（如鈉，鎂，鋁，等）
2、某些非金屬單質（如H2 、C等）、非金屬陰離子及其化合物、低價金屬離子（如Fe2+)等。
❽ 高中化學常見還原劑和氧化劑有哪些
高中化學常見氧化劑有Cl2、Br2、O2、Mn、S、N等，常見的還原劑有Na、Al、Zn、Fe、H2、C、Si等。氧化劑是具有氧化能力的物質，當發生氧化作用的時候，氧化劑需要得到電子，使自身的價態變低。還原劑被氧化的時候，失去電子，自身的價態變高。