化學反應能量哪裡來

⑴ 化學變化中，既然反應前後質量不變，那麼能量是從哪兒來的

樓主你好！很高興纖猜為你解答：
樓主看來是屬於學科的交匯處了~將物理中愛因斯坦的質能方程跟這里的化學反應結合考慮了~
樓主注意不要混淆哈~在化學中，我們一開始就有學會分類化學反應和物理反應。化學反應是遵守質量守恆定律的。而化學反應中的能量是根據反應物和生成物之間化學鍵的斷裂和生成所產生的能量差，才有了放熱反應和吸熱反應~
樓主仔細想想看~老師有沒有強調過逗豎棚核反應山則不是化學反應的呢？~愛因斯坦的質能方程是沒有錯的，但它的適用范圍不在化學反應中，而是在核反應中。所以樓主不要混淆了使用的范圍~
簡單來說，適用於化學反應的應該是質量守恆定律。 愛因斯坦的質能方程稱為質能守恆定律，應用於核反應。
這樣解說希望樓主能理解，不清楚的話歡迎追問交流，希望能幫到樓主~

⑵ 化學能是如何形成的

分子由原子構成，原子間通過很強的相互作用（化學鍵，以後會學到）緊靠在一起，因此而具有能量。這就是化學能，是分子內的，當發生化學反應時，化學鍵斷開，分子「四分五裂」，裡面的化學能就釋放出來，產生新物質（新分子）時，能量進入分子成為化學能。反應中，放出的能量與吸收的能量不一樣多，所以總的看來有反應放能，有的吸能。化學能可以轉化為內能，光能，生能，電能等等，其他能也可以轉化為化學能。燃燒大都是放熱反應，即放出能量多，吸收能量少，放出和吸收的能量之差就是反應放出的總能量，它來自於原來分子中的化學能。
分子動能和分子勢能之和叫做內能，是因為分子間作用力才具有的，分子運動越劇烈，分子動能越大，分子間位置變化影響著分子勢能。

⑶ 既然化學反應前後質量不變，那麼燃燒時的能量是怎麼來的

化學反應中說質量守恆，其實已經是過時的概念了，或者說是我們在中學學習的過程中為了方便我們理解，一般一些概念都會省略掉，甚至直接忽略一些潛在的、微小的效應，這就造成了我們現在有時接受新知識時發生些許困惑。其實在化學反應中質量不守恆。

質量守恆已經是錯誤、過時的概念

首先要澄清的是，宇宙的基本守恆定律是質能守恆定律而不是質量守恆定律。這意味著在封閉的系統中，反應前的總質量和總能量等於反應後的總質量和總能量。根據愛因斯坦著名的方程E=mc^2，質量可以轉化為能量，能量可以轉化為質量。現在看來這並不是什麼奇特的過程，但事實上每次反應都會發生這個過程。

綜上所述，化學反應後的質量並不守恆，而是整個系統中的能量守恆，這個能量來自化學鍵的斷裂，重組或原子的重新排列。這個其實跟核能是一樣的，核反應後核子數並沒有變化，但是它們重組後還是會發現質量減輕了，那麼損失的質量來自哪裡？來自原子核中的結合能，是由強力提供的。

當然化學反應則來自電磁力提供的結合能，損失的質量轉化成多少能量，也是通過E = mc^2這個方程去計算的。

⑷ 什麼叫化學能化學能在哪會產生

化學能：
化學能是物體發生化學反應時所釋放的能量，是一種很隱蔽的能量，它不能直接用來做功，只有在發生化學變化的時候才釋放出來，變成熱能或者其他形式的能量。像石油和煤的燃燒，炸葯爆炸以及人吃的食物在體內發生化學變化時候所放出的能量，都屬於化學能。化學能是指化合物的能量，根據能量恆定律，這種凱斗模能量的變化與反應中熱能的變化是大小相等、符號相反，參加反應的化合物中各原子重新排列而產生新的化合物時，將導致化學能的變化，產生放熱或吸熱效應。
一切化學反應實質上就是原子最外層電子運動狀態的改變；在化學反應中吸收或者釋放的能量就叫做化學能，化學能的來源是在化學反應中由於原子最外層電子運動狀態銷搜的改變和原子能級發生變化的結果」。
原子是由原子核和電子靠電磁場粘合而成的，分子是由原子靠電磁場（化學鍵能）粘合而成的，物體（固體液體氣體，非生物和生物）是由分子靠電磁場（分子間力）粘合而成的，在這些物質結構的空間里是電磁場物質——現在命名為炁子，在易學里叫做太極、沖氣，是虛物炁體的存在形式。化學鍵是物質的，是物質的一種存在形式，化學鍵物質就是電磁場物質。化學反應是原子重新組合變成新的物質的過程。在化學盯緩反應過程中，化學鍵的鍵能能級發生變化，於是產生化學能現象。鍵能（炁子能級、電磁場能級）提高時是吸能反應，鍵能降低時是放能反應。鍵能物質就是電磁場物質——炁子，化學反應產生的能量現象就是電磁場物質——炁子——形成的物質現象——炁流。這就是化學反應和化學能的物質性解釋。

⑸ 化學反應產生的熱量，本質上是從哪來的

化學反應可以說成是化學鍵的斷裂和重組。
斷鍵是要吸收能量，成鍵要放出能量。
在整個反應中成鍵和斷鍵一定會有所差別，最後結果就是體現了我們所感受到的吸熱和放熱過程。

首先你要了解些物質結構的知識

希望對你有幫助