原電源化學電池反應式怎麼寫

⑴ 原電池的化學方程式怎樣書寫

舉例，配平， 可得Pb- 2e- + SO42- =PbSO4（沉澱不能寫成離子形式） 總反應減去負極反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 氧化劑PbO2，氧化產物，得失電子數2e- 書寫，填在等號前拋開燃料電池來說，還原劑，等號右面書寫氧化產物，還原劑Pb，氧化產物PbSO4，少一個SO42-，還原產物和得失電子數(注意個數)。用總反應減去負極反應即可，書寫電池半反應：負極反應Pb（還原劑）-2e-（失電子數） =PbSO4（氧化產物） 發現不平，先找總反應的氧化劑，還原產物PbSO4。 再書寫電池負極反應，在等號左面書寫還原劑，失電子數（注意是負號）：鉛蓄電池總反應

⑵ 高一化學原電池方程式怎麼寫

所謂原電池，是指由金屬（或化學元素）和其離子組成的電池，其反應產生的電能可以直接使用。原電池的方程式可以根據電池電池的組成元素不同而有所不同。以下是液讓一個常見的原電池-鋅-銅電池的方程式：

Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu(s)

其中，Zn代表電池中的鋅電極，Cu代表電培或池中的銅電極，Zn2+和Cu2+分別代表兩種離子。方程符號「|」表示相界面。方鬧中局程式左邊的全為電極和溶液，右邊的全為電極和溶液。在方程式中重要的不是方程式本身，而是其中的電極反應式，它們是：

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)

需要注意的是，這只是一個例子。其他原電池的方程式和電極反應式可能會有所不同，具體需要根據電池的組成情況來確定。

⑶ 原電池的電極反應式怎麼寫

正負號寫在最兩邊，即「（-）」寫在最左邊，「（+）」寫在最右邊。裡面一層一般寫與外界導線相連的相。再裡面一層寫其他相。中間用雙局段豎線「||」表示鹽橋。相與相之間用逗號「，」或單豎線「|」分割。有分界面的兩相用單豎線分割。

如

(-)Zn|ZnSO4(0.5 mol/L) || CuSO4(2 mol/L)|Cu(+)

(-)Pt|H2(1 Pa)|HCl(1 mol/L) || FeCl3(0.1 mol/L),FeCl2(0.2 mol/L)|Pt(+)

(-)Ag|AgI(s)|HI(0.5 mol/L) || CuCl(0.5 mol/L)|Cu(+)

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原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。

兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。

參裂罩考資料來源：網路-原電池

⑷ 原電池反應式怎麼寫

1、電極反應式的書寫規則
(1)原電池放電時的正、負極(或電解池電解時的陰、陽極)的電極反應式中各微粒的化學式均嚴格按照離子方程式的書寫規則進行書寫(即除了易溶且易電離的物質才可拆成離子形式，其它物質一律只寫成化學式)。
(2)電極反應式不僅寫出被氧化和被還原的物質及其產物外，還須包括該極區周圍電解質溶
液中參加了離子反應的微粒在內。(注意：由於鹽類的水解程度一般很小，因此可不考慮某些離子的水解反應)
(3)原電池放電時的正、負極(或電解池電解時的陰、陽極)的電極反應式都應滿足氧化還原反應的電子得失守衡。
例1：氫氧燃料電池
(1)在KOH溶液的強鹼性介質中
負極： 2H2－4e －＋4OH －=4H2O
↑                                                        ↑
(被氧化物質) (負極區溶液中的OH － 和氧化產物H＋反應)
正極： O2＋4e－＋2H2O=4OH －
↑                                     ↑
(被還原物質) (正極區溶液中的H2O和還原產物反應)
(2)在鹽酸的強酸性介質中
負極： 2H2－4e －=4H＋
正極： O2＋4e－＋4H＋=2H2O
            ↑                          ↑
(被還原物質)(正極區溶液中的H＋和還原產物反應)
例2：用惰性電極電解
(1)Na2SO4溶液：
陽極：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑ (導致陽極區周圍溶液呈酸性)
陰極：4H2O＋4e－=2H2↑ ＋4OH － (導致陰極區周圍溶液呈鹼性)
(當溶液中陽極產物H＋和陰極產物OH－在溶液中相遇發生反應H＋ ＋埋知 OH－ = H2O，最終溶液呈中性)
(2)H2SO4溶液：
陽極：2H2O－4e－= 4H＋ ＋O2↑
陰極：4H＋＋ 4e－ = 2H2↑
2、總反應式的書寫規則
(1)將原電池放電時的正、負兩極(或電解時的陰、陽兩極)的電極反應式相加所得的和即為總反應式(這里系指狹義的總反應式)。
(2)電解質溶液中來自兩極的電極反應所團頌分別產生的離子，在溶液中相向遷移，相遇並相互發生的離子反應，可單獨書寫離子方程式，當然也可寫入總反應式而得到廣義的總反應式(由於這些離子反應的化學計量數關系和電極反應式是一致的)。
上述例1的電池總反應式均為：2H2 ＋ O2 = 2H2O；
而彎或消例2的廣義總反應式均為：2H2O2H2↑ ＋O2↑
(3)以上所得的總反應式一般為離子方程式，也可改寫成對應的化學方程式。

⑸ 化學電源電極反應方程式的書寫

書寫電極反應方程式：

1、根據電池裝置圖書寫電極反應

2、根據電池總反應書寫電極反應

3、電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循電子守恆及電荷守恆

在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數

4、遵循加和性原則

兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式，利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。

5、遵循共存性原則

鹼性溶液中二氧化碳不可能存在，也不會有氫離子參加反應或生成，同樣在酸性溶液中，不會有氫氧根離子參加反應或生成，也不會有碳酸根離子的存在。

根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同，可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫，確定水，氫氧根離子，氫離子在方程式的左邊還是右邊。

⑹ 高中化學原電池的電極方程式怎麼寫啊

陰極得電子，陽極失電子。

就是說在陰極聚集的陽離子會得到電子化合價降低，被還原。

在陽極聚集的陰離子會失去電子化合價升高，被氧化。

如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通電）

陰：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑

陽：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑

有句方便記憶的 升失陽，降得還。

即 化合價「升」高，「失」電子，被「氧」化。

化合價降低，得電子，被還原。

發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的。

(6)原電源化學電池反應式怎麼寫擴展閱讀：

在食鹽溶液加快生銹的過程中，也發生了原電池反應，透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為鋅離子。

鋅離子進入溶液，使得溶液里的正電荷過多；同時鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，使溶液里原有的氫離子在銅電極上被還原成氫原子，這樣溶液中多餘的正電荷就被中和；氫原子又結合成氫分子並放出。

由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。

⑺ 化學原電池方程式書寫

電極反應方程式的書寫：
負極：活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進行進一步的反應。例：甲烷燃料電池中，電解液為KOH，負極甲烷失8個電子生成CO2和H2O，但CO2不能與OH-共存，要進一步反應生成碳酸根。
正極：①當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電子。例：鋅銅原電池中，電解液為HCl，正極H+得電子生成H2。②當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的O2得電子。如果電解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果電解液呈中性或鹼性，O2+4e-+2H2O==4OH-。
特殊情況:Mg-Al-NaOH，Al作負極。負極：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正極：2H2O+2e-==H2↑+2OH-
Cu-Al-HNO3，Cu作負極。
注意：Fe作負極時，氧化產物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的電池反應產物是H2O和N2
無論是總反應，還是電極反應，都必須滿足電子守恆、電荷守恆、質量守恆。
pH變化規律
電極周圍：消耗OH-(H+)，則電極周圍溶液的pH減小（增大）；反應生成OH-(H+)，則電極周圍溶液的pH增大（減小）。
溶液：若總反應的結果是消耗OH-(H+)，則溶液的pH減小（增大）；若總反應的結果是生成OH-(H+)，則溶液的pH增大（減小）；若總反應消耗和生成OH-(H+)的物質的量相等，則溶液的pH由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。