碘的化學公式怎麼書寫

❶ 碘的化學式

單質碘呈紫黑色晶體，密度4.93 克/厘米3。相對原子質量126.9。熔點113.5℃，沸點184.35℃。化合價-1、+1、+3、+5和+7。電離能10.451電子伏特。具有金屬光澤，性脆，易升華。有毒性和腐蝕性。易溶於乙醚、乙醇、氯仿和其他有機溶劑，也溶於氫碘酸和碘化鉀溶液而呈深褐色。可與大部分元素直接化合，但不象其他鹵素反應那樣劇烈，碘的典型有機反應有：芳香族化合物的親電子置換，形成芳基碘化物；鄰近羰基官能團的碳原子的碘化作用；碘（I）在跨越不飽和烴的多重鍵上的加成反應。但難溶於水，由於歧化反應的結果，所得棕黃色得溶液顯酸性。在水溶液中，需要強的還原劑才能使碘還原（成I-）。遇澱粉會變藍色。

碘單質是紫黑色，有光澤的固體。加熱時，碘升華為漂亮的紫色蒸氣，這種蒸氣有刺激性氣味。碘可以和大多數元素形成化合物，但是它不如其它鹵素（F，Cl，Br）活潑，位於碘之前的鹵素可以從碘化物中將碘置換出來。碘具有類似金屬的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳等有機溶劑，並形成美麗的紫色溶液，但微溶於水。碘的化合物在有機化學中十分重要，另外在醫葯和照相方面的用途也很廣泛。缺乏碘會導致甲狀腺腫大。碘單質遇到澱粉會顯深藍色，這是碘的特徵之一。和同族鹵素氣體一樣，碘蒸汽有毒，所以取用碘的時候，應盡量在通風櫥中操作。

碘主要用於制葯物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等。碘酒就是用碘、碘化鉀和乙醇製成的一種葯物,棕紅色的透明液體,有碘和乙醇的特殊氣味

原子體積:25.74(立方厘米/摩爾)

化學鍵能： (kJ /mol)
I-H 299
I-C 228
I-O 234
I-F 280
I-Cl 208
I-I 151
I-Si 234
I-P 184

晶胞參數：
a = 718.02 pm
b = 471.02 pm
c = 981.03 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°

所屬周期：5

所屬族數：VIIA

電子層排布： 2-8-18-18-7

晶體結構：晶胞為正交晶胞。
常見化合價：-1,+1,+3,+5,+7

電離能 (kJ /mol)
M - M+ 1008.4
M+ - M2+ 1845.9
M2+ - M3+ 3200
M3+ - M4+ 4100
M4+ - M5+ 5000
M5+ - M6+ 7400
M6+ - M7+ 8700
M7+ - M8+ 16400
M8+ - M9+ 19300
M9+ - M10+ 22100

元素含量:

太平洋表面 0.043ppm；地殼中含量：1.4ppm。
碘在自然界中的豐度是不大的，但是一切東西都含有碘，不論堅硬的土塊還是岩石，甚至最純凈的透明的水晶，都含有相當多的碘原子。海水裡含大量的碘，土壤和流水裡含的也不少，動植物和人體里含的更多。

自然界中的海藻含、智利硝石和石油產區的礦井水中也含碘都較高。工業生產也正是通過向海藻灰或智利硝石的母液加亞硫酸氫鈉經還原而生產單質碘。

發現：

1811年，法國的庫特爾，用硫酸處理海草灰母液時，發現了碘的存在。

18世紀末和19世紀初，法國皇帝拿破崙發動戰爭，需要大量硝酸鉀製造火葯。當時法國第戎(Dijon)的製造硝石商人、葯劑師庫爾圖瓦利用海草或海藻灰的溶液把天然的硝酸鈉或其他硝酸鹽轉變成硝酸鉀的方法生產著硝酸鉀。1811年，他發覺到盛裝海草灰溶液的銅制容器很快就遭腐蝕。他認為是海草灰溶液含有一種不明物質在與銅作用，於是他進行了研究。

他將硫酸倒進海草灰溶液中，發現放出一股美麗的紫色氣體。這種氣體在冷凝後不形成液體，卻變成暗黑色帶有金屬光澤的結晶體。這，就是碘。

今天可以解釋一下這個反應：硫酸遇到海草灰中含有的鹼金屬碘化物——碘化鉀（KI）和碘化鈉（NaI），生成了碘化氫（HI）。它再與硫酸作用，就產生了游離的碘：

H2SO4 + 2HI ——→ 2H2O + SO2↑+ I2 ↑

1813年，庫爾圖瓦發表了《海草灰中新物質的發現》論文，並把他取得的碘送請當時的法國化學家克萊門、德索梅、蓋呂薩克等人進行研究鑒定，得到他們的肯定。

正是蓋呂薩克命名它為iode，來自希臘文紫色一詞。由此得到碘的拉丁名稱iodium和元素符號I。

碘對人的作用：

碘是人體的必需微量元素之一，健康成人體內的碘的總量為30mg（20~50mg），其中70%~80%存在於甲狀腺。
碘的生理功能：
1．促進生物氧化：甲狀腺素能促進三羧循環中的生物氧化，協調生物氧化和磷酸化的偶聯、調節能量轉換。
2．調節蛋白質合成和分解：當蛋白質攝入不足時，甲狀腺素有促進蛋白質合成作用；當蛋白質攝入充足時，甲狀腺素可促進蛋白質分解。
3．促進糖和脂肪代謝：甲狀腺素能加速糖的吸收利用，促進糖原和脂肪分解氧化，調節血清膽固醇和磷脂濃度等。
4．調節水鹽代謝：甲狀腺素可促進組織中水鹽進入血液並從腎臟排出，缺乏時可引起組織內水鹽瀦留，在組織間隙出現含有大量粘蛋白的組織液，發生粘液性水腫。
5．促進維生素的吸收利用：甲狀腺素可促進煙酸的吸收利用，胡蘿卜素轉化為維生素A過程及核黃素合成核黃素腺嘌呤二核苷酸等。
6．增強酶的活力：甲狀腺素能活化體內100多種酶，如細胞色素酶系、琥珀酸氧化酶系、鹼性磷酸酶等，在物質代謝中起作用。
7．促進生長發育：甲狀腺素促進骨骼的發育和蛋白質合成，維護中樞神經系統的正常結構。

值得注意的是,人體攝入過多的碘也是有害的,日常飲食碘過量同樣會引起「甲亢」。是否需要在正常膳食之外特意「補碘」,要經過正規體檢,聽取醫生的建議,切不可盲目「補碘」。

含碘制劑如碘酊、復方碘溶液、碘喉片、碘甘油等為醫療中應用較廣的葯物，碘酊是家庭中常備的消毒葯品。小兒碘中毒多因誤服或用量過大所致，曾有人將碘酊誤作為止咳糖漿，而給小兒服用。少數病兒對碘過敏，治療劑量也發生嚴重反應。小兒誤服碘酊3～4mL即可致死亡。
小兒誤服較高濃度的碘劑，對胃腸道有強烈的刺激和腐蝕作用，吸收後與組織中蛋白反應引起全身中毒病狀。小兒誤服後口腔內有碘味，口腔、食道和胃部有燒灼熱和疼痛，口腔和咽喉部有水腫，呈棕色，病癒後可引起食管和胃的疤痕和狹窄。病兒還出現頭暈、頭痛、口渴、惡心、嘔吐、腹瀉、發熱等症狀，糞便中可帶血。中毒嚴重的小兒面色蒼白、呼吸急促、紫紺、四肢震顫、意識模糊、定向力喪失、感覺障礙、言語雜亂，甚至昏迷、休克，或有中毒性腎炎，出現血尿、蛋白尿，嚴重者引起急性腎功能衰竭。過敏的病兒可引起過敏性休克。
由於碘制劑的腐蝕性強，可引起喉頭水腫，甚至窒息，重症還可出現精神症狀、昏迷，如不能及時搶救，可引起大腦嚴重缺氧，損害中樞神經系統，從而影響小兒的智力發育。因此我們要將碘制劑放置在安全的地方，不讓小兒隨便拿到，特別是碘喉片要教育小兒不宜多服，另外碘酊要與止咳糖漿分開放置，並標明名稱，防止將碘酊誤作止咳糖漿給小兒服用，以防中毒。如服用了較大量碘制劑應立即送往醫院搶救治療，可減輕症狀。
口服碘制劑中毒的小兒應立即給小兒口服大量澱粉食物，如米湯、藕粉、面條、稀飯、麵包、餅乾等，然後催吐，再用1%～10%的澱粉液或米湯洗胃，也可用1%的硫代硫酸鈉溶液洗胃，直到洗出液體無藍色為止。洗胃後導瀉，口服米湯、生蛋清、牛奶、植物油等以保護胃粘膜。重度喉頭水腫應給氧，引起窒息時立即切開氣管，人工呼吸。同時還要注意對症處理。

國家標准對每100克奶米粉的碘含量要求是30至150μg。過量食用碘會發生甲狀腺腫大。中國營養學會公布的兒童碘攝入量的安全上限為每日800微克，而該學會在2000年提出每日膳食中碘的推薦攝入量，嬰幼兒為50微克，兒童為90～120微克，成年人為150微克。

而世界衛生組織2001年的最新的每日碘的推薦供給量如下：
0－59個月 學前兒童 90微克/天
6－12歲 學齡兒童 120微克/天
12歲以上 成人 150微克/天
孕婦和哺乳期婦女 200微克/天
碘缺乏對不同生命階段的影響:
胎兒:流產、死胎、先天畸型、出生死亡率和新生兒死亡率上升、呆小病、智力缺陷及胎兒甲狀腺功能低下

嬰兒:嬰兒甲狀腺功能低下、嬰兒甲狀腺腫

兒童及青少年:青少年甲狀腺低下、甲狀腺腫、精神功能受損、發育遲緩、呆小病

成人:甲狀腺腫及其迸發症、甲狀腺功能低下、精神功能受損

CAS No.： 7553-56-2

在碘的食物來源中，最為有效的是碘化食鹽。在自然界的食物中，碘的食物來源主要有：干海藻、碘化食鹽、海水魚、甘蔗廢蜜、海產品、蔬菜、乳類及乳製品、蛋、全小麥等。

❷ 碘的化學式

碘單質的化學式：I₂。

碘是一種紫黑色有光澤的片狀晶體，原子序數53，自然界存在的同位素是74個中子的碘-127。

碘具有較高的蒸氣壓，在微熱下即升華，純碘蒸氣呈深藍色，若含有空氣則呈紫紅色，並有刺激性氣味。碘易溶於許多有機溶劑中，例如氯仿、四氯化碳。碘在乙醇和乙醚中生成的溶液顯棕色。

(2)碘的化學公式怎麼書寫擴展閱讀：

碘對動植物的生命是極其重要的。海水裡的碘化物和碘酸鹽進入大多數海生物的新陳代謝中。在高級哺乳動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。 約2/3的碘及化合物用來制備防腐劑、消毒劑和葯物，如碘酊和碘仿。

碘酸鈉作為食品添加劑補充碘攝入量不足。放射性同位素碘-131用於放射性治療和放射性示蹤技術。碘還可用於製造染料和攝影膠片。

碘可以：

1、促進生物氧化，甲狀腺素能促進三羧酸循環中的生物氧化，協調生物氧化和磷酸化的偶聯、調節能量轉換。

2、調節蛋白質合成和分解，當蛋白質攝入不足時，甲狀腺素有促進蛋白質合成作用；當蛋白質攝入充足時，甲狀腺素可促進蛋白質分解。

3、促進糖和脂肪代謝，甲狀腺素能加速糖的吸收利用，促進糖原和脂肪分解氧化，調節血清膽固醇和磷脂濃度等等。

❸ 碘化學式是什麼,

固體碘和碘單質都是寫成I2 I為碘元素 1個碘分子里邊有2個碘原子 所以I2 2寫在右下角

❹ 碘的化學式

之所以寫成I2，是因為I原子外圍價電子是s2p5，為了滿足價層8電子穩定結構，只需要一個σ-鍵就可以，所以兩個I組成碘分子，I-I.

之所以寫成O2，是因為O原子外圍價電子是s2p4，差2個電子達到8電子穩定結構，所以氧與氧原子之間以一個σ-鍵和π-鍵共享電子，O=O。

金屬之間的成鍵是通過金屬鍵，就沒有共價鍵這么具有飽和性和方向性，金屬之間採取的是最緊密堆積的共享電子方式，但電子是移動的，可遷移的（這也就是為什麼金屬可以導電）。

氣體的非金屬，比如N2，N的外圍電子層是s2p3結構，缺3個電子達到穩定結構，於是採取一個σ-鍵和兩個互相垂直的π-鍵共享6個電子，加上各自的2個孤對電子，每個N都達到了8電子穩定結構，N≡N.

碳的存在形式就多樣了，因為它的價層電子是s2p2，還需要4電子才能達到8電子穩定結構。碳與碳之間可以採取單鍵、雙鍵、甚至叄鍵的形式成鍵。對於單質碳，其存在形式有金剛石（碳與碳之間是C-C單鍵的四面體網路結構），石墨（C＝C與C-C相間的環狀（五元環或者六圓環）平面層狀結構，C60（由五元環和六圓環組成的球狀結構），無定形碳（石墨的微小顆粒），碳納米管（管狀物），等等。

總而言之，每個元素的存在形態是跟它的電子結構息息相關的，不同的元素需要具體情況具體分析。