化學分析現象要怎麼做

『壹』 高中化學中實驗現象應從哪些方面回答

溶液顏色變化，氣體逸出棚賣及氣體顏色，沉澱及沉澱的顏色，煙或霧等等，具體情況具體物和數分析，罩首總之原則是寫出你能觀察到的現象，甚至包括涉及壓強時液面的變化，注意不能指出具體物質的名稱！！

『貳』 怎樣做好分析化學實驗

分析化學實驗一般在大一第二學期開展，其實操作都是很簡單的，結果好壞和使用的儀器有直接關系，我們做實驗的時候大家都會早去搶好用的酸鹼滴定管，因為滴定管的漏液速度直接影響讀數准確度，幾乎都有漏液的，學校不可能一直買新管，也和個人讀數速度有關，讀得越快越准。
預習是一定要的，不然別人都做完了你還在一直滴定，實驗前應該把該實驗要計算的數據提前計算好，比如某種物質要稱取的量，滴定反應方程是什麼，配置溶液的濃度，算出粗略滴定所需體積，這樣在滴定時前面可以放液快些，快到計算數據時慢慢滴定，可大幅減少實驗時間。

一定要注意顏色變化，那些顏色很有意思，大都用語言沒法准確描述，快到時讓老師或老師的教學助理來幫忙看一下，他們有經驗，如果你前面有人滴定完成的話，也可以去取來比對顏色，這很重要，不然你就容易滴定過頭或者不到。

其實我覺得分析實驗對動手能力要求不是那麼高，關鍵是手穩、讀數快、計算準確、配製溶液濃度准確就可以了。

動手能力是長期培養出來的，如果你覺得自己有欠缺，不妨去請求老師，在老師實驗室里打雜，最好是申請學生項目，一般學校都有各種項目供學生組隊申請的，你可以留意一下，老師手上也有很多無需答辯的研究項目直接提供給學生，所以和老師搞好關系哦！

其實你可以做些手工來鍛煉，那些看似玩樂的小手工就是兒童提高動手能力的必由之路，你也可以練習。
化學實驗還是有一定危險性的，像分析實驗里要使用的吸量管必須用洗液清洗，洗液可比濃硫酸氧化性強，手不穩的話可是會傷害到自己的，所以請務必小心。

我可是一個字一個字打的哦，因為本人是化學專業的，希望對你有所幫助！

『叄』 如何指導學生觀察，分析化學實驗現象

如果你指的是定量分析化學，分析方法有重量法和滴定法 重量法包括沉澱重量法、氣化法、電解法、萃取法等，重量分析方法適合於常量分析，相對誤差較小，但操作繁瑣，耗時較長。 滴定法包括酸鹼滴定、配合滴定、氧化還原滴定、沉澱滴定四種方法。

『肆』 化學分析都有哪些手段

主要是化學分析法，電化學分析法和儀器分析法。化學分析法又分為定量分析和定性分析，定性分析主要是分析溶液中陽離子存在與否，採用硫化物五個系列，如Cu2+,Fe3+等等，定量分析主要是滴定分析和重量法分析，如酸鹼滴定，沉澱滴定，氧化還原滴定和配位滴定，重量分析如BaSO4沉澱，用馬弗爐培燒稱重，計算含量。儀器分析又包括紅外光譜法，原子吸收法，氣相液相色譜法，元素分析法，ICP等等，很多，按需要選擇。

『伍』 如何進行化學反應的可行性分析

化學反應進行的方向
科學家根據反應體系中存在著力圖使自身能量趨於「最低」和「有序」變為「無序」的自然現象，對於化學反應進行的方向，提出了互相關聯的能量判據和熵判據，即凡是能夠使反應體系能量降低、熵增大的反應方向，就是化學反應容易進行的方向。但對於一個具體的反應，需應用兩個判據綜合進行分析，不能片面地做結論。

（一）自發過程與非自發過程：

不藉助外力可以自動進行的過程稱為自發過程，而必須在外力的作用下才能進行的過程為非自發過程。

說明：

1、體系有著趨於從能量高的狀態變為能量低的狀態的過程，此時體系對外界做功或放出能量?D?D這一經驗規律就是能量判據。能量判據又稱焓判據，即△H< 0的反應有自發進行的傾向，焓判據是判斷化學反應進行方向的判據之一。

2、多數能自發進行的化學反應是放熱反應。即反應物的總能量大於生成物的總能量。但並不是放熱反應都能自發進行，也不是講吸熱反應就不能自發進行。某些吸熱反應也能自發進行，如氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應，還有一些吸熱反應在高溫下也能自發進行。

3、混亂度：表示體系的不規則或無序狀態。?D?D混亂度的增加意味著體系變得更加無序。熵是熱力學上用來表示混亂度的狀態函數，符號為S，單位為：J?mol-1?K-1 。?D?D體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大。

4、在相同條件下，不同物質的熵值不同，同一物質在不同狀態時的熵值大小也不一樣，一般而言：固態時熵值最小，氣態時熵值最大。

5、熵變：化學反應中要發生物質的變化或物質狀態的變化，因此存在混亂度的變化，叫做熵變，符號：△S △S＝S產物－S反應物。在密閉條件下，體系由有序自發地轉變為無序的傾向?D?D熵增

6、自發過程的熵判據：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增大，這一經驗規律叫做熵增原理，是判斷化學反應方向的另一判據?D?D熵判據。

7、判斷某一反應能否自發進行，要研究分析：焓判據和熵判據對反應方向的共同影響。

（二）化學反應進行的方向：

在一定的條件下，一個化學反應能否自發進行，既可能與反應的焓變有關，又可能與反應的熵變有關。在溫度、壓力一定的條件下，化學反應的方向是熵變和焓變共同影響的結果，反應的判據是：DH－TDS（T為熱力學溫度，均為正值）。

DH－TDS<0，反應能自發進行；

DH－TDS＝0，反應達到平衡狀態；

DH－TDS>0，反應不能自發進行。

即：在溫度、壓力一定的條件下，自發反應總是向DH－TDS<0的方向進行，直至達到平衡狀態。

說明：

1、在判斷反應的方向時，應同時考慮焓變和熵變這兩個因素。

2、在溫度、壓強一定的條件下，化學反應自發進行的方向的判據是：

△G ＝ △H－T△S

其中：G 叫作吉布斯自由能。則：

△G ＝ △H －T△S ＜ 0 反應能自發進行

△G ＝ △H －T△S ＝0 反應達到平衡狀態

△G ＝ △H－T△S ＞0 反應不能自發進行

3、在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向。放熱反應的焓變小於零，熵增加反應的熵變大於零，都對DH－TDS<0作出貢獻，因此，放熱和熵增加有利於反應自發進行。即放熱的熵增加反應一定能自發進行，而吸熱的熵減小反應一定不能自發進行。

4、當焓變和熵變的作用相反時，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素佔主導地位。焓變對反應的方向起決定性作用，DH－TDS<0，常溫、常壓下放熱反應能自發進行；熵變對反應的方向起決定性作用，則熵增較大的反應在常溫常壓下能自發進行。

5、當焓變和熵變的作用相反，且相差不大時，溫度有可能對反應進行的方向起決定性作用，使TDS的值大於DH值，反應能夠自發進行。

6、在恆溫、恆壓下，用DG判斷化學反應在該狀況時自發進行的方向可列表表示：

焓變DH
熵變DS
△G
反應在該狀況下能否自發進行

＜0
＞0
＜0
自發進行

＞0
＜0
＞0
不自發進行

＞0
＞0
低溫時＞0,高溫時＜0
低溫不自發,高溫自發

＜0
＜0
低溫時＜0,高溫時＞0
低溫自發,高溫不自發

7、△H －T△S只能用於說明該反應在理論上能否在此條件下發生，是一個化學反應發生的必要條件，只是反應的可行性問題。過程的自發性只用於判斷過程的方向，並不能確定該反應在此條件下是否一定會發生以及過程發生的速率。

8、△H －T△S只用於一定溫度和壓強下的化學反應方向的判斷，不能說明在其他條件下該反應的方向問題。

【典型例題】

例1. 下列關於冰熔化為水的過程判斷正確的是（）

A、DH＞0，DS＜0 B、DH＜0，DS＞0

C、DH＞0，DS＞0 D、DH＜0，DS＜0

解析：物質的狀態的變化過程中，液化和固化是放熱過程，熔化和汽化是吸熱過程，故DH＞0；冰融化為水，分子活動能力增強，混亂度增加，故DS＞0。

答案：C

例2. 已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2；還原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。下列反應能正向自發進行的是：（）

A、Br2＋2 Fe2＋＝2 Fe3＋＋2 Br－ B、2 Fe3＋＋2 I－＝2 Fe2＋＋I2

C、I2＋2 Fe2＋＝2 Fe3＋＋2 I－ D、2 Fe3＋＋2 Cl－＝2 Fe2＋＋Cl2

解析：氧化還原反應的方向是：強氧化劑與強還原劑反應生成弱氧化劑和弱還原劑。即氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大於還原產物的還原性。則A、B符合題意。C中，氧化性I2 ＞Fe3＋，D中氧化性：Fe3＋＞Cl2，均不符合題意。均不符合氧化還原反應進行的方向原則。

答案：AB

例3. 已知：CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：

（1）：CuSO4＋Na2CO3

Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑（主要）

Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓（次要）

（2）CuSO4＋Na2S

Cu2＋＋S2－＝CuS↓（主要）

Cu2＋＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑ （次要）

則下列物質的溶解度的比較正確的是：（）

A、Cu（OH）2 ＞CuCO3 ＞CuS B、Cu（OH）2＜CuCO3 ＜CuS

C、CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3 D、CuS ＜Cu（OH）2 ＜CuCO3

解析：本題是有關物質的溶解度的大小的問題。主要進行的方向是物質的溶解度越小的方向。即：由（1）可知：Cu（OH）2的溶解度小於CuCO3的溶解度，由（2）可知：Cu（OH）2的溶解度大於CuS的溶解度。故本題為：D

答案：D

例4. 已知反應2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）在298K、100kPa的條件下，其DH＝－113.0kJ/mol，DS＝－145.3J/molK。

= 1 \* GB2 （1）請討論該反應是否能用於消除汽車尾氣中的NO？請說明理由。

= 2 \* GB2 （2）已知汽車發動機內的溫度高於2000K。能否設計一個裝置使該反應在發動機中進行？請分析說明。若假定該反應的DH隨溫度的變化忽略不計，請計算使該反應能夠自發進行的最高溫度。

解析：

= 1 \* GB2 （1）能。因為該反應的DH－TDS＝－113.0－298×（－145.3）×10－3＝－69.68kJ/mol＜0，說明該反應在理論上是可行的，故有可能用於消除汽車尾氣中的NO。

= 2 \* GB2 （2）不能。因為從DH－TDS這個關系式以及DH＝－113.0kJ/mol，DS＝－145.3J/molK來看，隨著T（溫度）的升高，會使DH－TDS＞0，即反應在較高的溫度下不能自發進行。說明在汽車的發動機中不可能進行該反應。

根據即該反應能夠自發進行的最高溫度為777.7K。

答案： = 1 \* GB2 （1）能。因為該反應的DH－TDS＜0

= 2 \* GB2 （2）不能。因為隨著T（溫度）的升高，會使DH－TDS＞0。該反應能夠自發進行的最高溫度為777.7K

【模擬試題】

1、已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：

① C （金剛石、s）＋O2 （g） ＝CO2 （g） △H1＝－395.41kJ/mol

② C （石墨、s）＋O2 （g） ＝ CO2 （g） △H2＝－393.51kJ/mol

關於金剛石與石墨的轉化，下列說法正確的是

A、金剛石轉化成石墨是自發進行的過程 B、石墨轉化成金剛石是自發進行的過程

C、石墨比金剛石能量低 D、金剛石比石墨能量低

2、知道了某過程有自發性之後，則

A、可判斷出過程的方向 B、可確定過程是否一定會發生

C、可預測過程發生完成的快慢 D、可判斷過程的熱效應

3、碳銨[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發地分解產生氨氣，對其下列說法中正確的是

A、碳銨分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大

B、碳銨分解是因為外界給予了能量

C、碳銨分解是吸熱反應，根據能量判據不能自發分解

D、碳酸鹽都不穩定，都能自發分解

4、下列反應中，在高溫下不能自發進行的是

A、（NH4 ）2CO3（s）＝NH4HCO3（s） NH3（g）

B、2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）

C、MgCO3（s）＝MgO（s）＋CO2（s）

D、CO（g）＝C（s）＋1/2O2（g）

5、可用於判斷化學反應的自發與否的是（）

A、僅用焓變 B、僅用熵變

C、僅用焓變和熵變的和 D、用DH－TDS

6、在298K時，氯化鈉在水中的溶解度為26g。如將1mol氯化鈉溶解在1L水中，此溶解過程中體系的DH－TDS和熵的變化情況是：（）

A、DH－TDS＞0，DS＜0 B、DH－TDS＜0 ，DS ＞0

C、DH－TDS ＞0，DS＞0 D、DH－TDS＜0 ，DS＜0

7、已知反應2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）的DH為正值，DS為負值。設DH和DS不隨溫度而變，下列說法正確的是（）

A、低溫下能自發進行

B、高溫下能自發進行

C、低溫下不能自發進行，高溫下能自發進行

D、任何溫度下都不能自發進行

8、考察下述自然界的一些自然變化，可發現它們有一些共同的特點。下列說法不正確的是：

A、都有一定的方向性，按某一物理量標度由高到低自發進行

B、都可以用來做功，自發過程一旦發生後體系做功的本領就會降低

C、有一定的進行限度，自發過程總是單向地趨向於非平衡狀態

D、用一定的數據差來判斷自發變化能否發生

9、下列說法錯誤的是（）

A、NH4NO3溶於水吸熱，說明其溶於水不是自發過程

B、同一種物質氣態時熵值最大，液態時次之，而固態時熵值最小

C、藉助於外力能自發進行的過程，其體系的能量趨向於從高能狀態轉變為低能狀態

D、由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，更適合於所有的過程

10、已知2CO（g） ＝ 2C （s） O2（g）是吸熱反應，也是熵減反應。有人曾提出可通過熱分解法消除CO對空氣的污染，你認為這一建議可行嗎？

11、對於反應C2H5OH（g）＝C2H4（g）＋H2O（g），DH＝45.78kJ/mol，DS＝126.19J/mol?K。請通過計算判斷在298.15K時，此反應能否進行？

12、高溫時空氣中的N2和O2會反應生成NO而污染大氣：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）。試通過計算說明在1200℃的條件下，此反應能否正向自發進行？估算自發進行的最低溫度是多少？（已知：DH＝180.50kJ/mol，DS＝247.7J/mol?K）

【試題答案】

1、C 2、A 3、AC 4、D 5、D

6、B 7、D 8、C 9、A

10、不行，因為在任何情況下DH－TDS都大於0。

11、DH－TDS＝8156J/mol＞0，所以298.15K時，乙醇不能自發脫水生成乙烯

12、DH－TDS＝－184.32kJ/mol＜0，所以該反應在1200℃的條件下能自發進行。

根據 自發進行的最低溫度為：728.7K。

『陸』 化學分析都有哪些方法

化學分析方法多了去了
按照習慣大類分成化學分析法,電化學分析法和儀器分析法
化學分析裡麵包括滴定法（氧化還原滴定,酸鹼滴定,絡合滴定等）,重量分析法等等
電化學分析裡麵包括循環伏安,極譜,電解等等方法
儀器分析就更多了,紫外可見分光光度法(UV-Vis),原子發射光譜法,色譜法（包括氣相色譜GC,高效液相色譜HPLC）,毛細管電泳(CE),核磁共振(NMR),X粉末多晶衍射(XRD),質譜(MS)等等～
化工數據處理一般都是套用每個反應不同的熱力學和動力學模型來做的,特別是表觀動力學是肯定要做的

『柒』 化學成分怎麼分析

化學成分的分析方法有化學分析；光譜分析；質譜分析；色譜分析；紅外光譜法；核磁共振；X射線原子能譜。利用物質的化學反應為基礎的分析，稱為化學分析。化學分析歷史悠久，是分析化學的基礎，又稱為經典分析。化學分析可分為滴定分析、重量分析。

滴定分析

據滴定所消耗標准溶液的濃度和體積以及被測物質與標准溶液所進行的化學反應計量關系，求出被測物質的含量，這種分析被稱為滴定分析，也叫容量分析。利用溶液4大平衡：酸鹼（電離）平衡、氧化還原平衡、絡合（配位）平衡、沉澱溶解平衡。

重量分析

根據物質的化學性質，選擇合適的化學反應，將被測組分轉化為一種組成固定的沉澱或氣體形式，通過鈍化、乾燥、灼燒或吸收劑的吸收等一系列的處理後，精確稱量，求出被測組分的含量，這種分析稱為重量分析。

『捌』 化學分析都有哪些方法

1、滴定分析法，根據滴定所消耗標准溶液的濃度和體積以及被測物質與標准溶液所進行化學分析法儀器的化學反應計量關系，求出被測物質的含量，這種方法被稱為滴定分析法；
2、重量分析法，根據物質的化學性質，選擇合適的化學反應，將被測組分轉化為一種組成固定的沉澱或氣體形式，通過鈍化、乾燥、灼燒或吸收劑的吸收等一系列的處理後，精確稱量，求出被測組分的含量，這種方法稱為重量分析法；
3、色譜分析法，是指按物質在固定相與流動相間分配系數的差別而進行分離、分析的方法。其按流動相的分子聚集狀態可分為液相色譜、氣相色譜及超臨界流體色譜法等。

『玖』 化學實驗探究題該怎麼分析，怎麼做

解答化學試驗題的基礎是做化學實驗，在學校有條件的情況下，希望學生們親手做實驗，自己准備實驗器材，組裝裝置，檢查氣密性，觀察實驗現象，注意要在實驗中注意的事項。實驗做完後要寫一份實驗報告，吧實驗的總結寫下來，這樣會使自己對這個實驗更了解，記憶更清晰，更深刻，學校如果沒有條件做每個實驗，但在老師做實驗時，同學們應該認真觀察，記住實驗現象，總結實驗結果。
其實，化學實驗都是有規律可循的，性質一樣的物質可以用相同的裝置進行實驗。如收集氧氣時，氧氣的密度比空氣的密度大，所以用向上排空氣的方法收集，氨氣的密度比空氣密度也大，因此同樣按此性質也可以收集。通過歸納，便可記住很多化學實驗了。以一例而能做多題，這不正是我們需要的結果嗎？故化學學過一段時間後，多個實驗要善於歸納總結。做化學實驗探究題時，頭腦應清晰，要理清實驗的步驟，注意做題的嚴謹性。要通過思考，以便陷入出題的全套中。要通過題目、題乾的主要字眼中找出一些蛛絲馬跡。實驗題中要明確的，也值得我們平時多注意，通過做實驗題而在考試中可遇到類似的實驗題，可舉一反三。要想在化學上取得高分，你一定要在化學實驗上比別人莫高一籌。解答化學題具有一定的技巧，可以幫你，只要你注意方法技巧，你一定會取得勝利的皇冠，你一定可以克服這樣的難題哦！
下面是一道常見的初中化學典型實驗探究推斷題，我們一起來分析一下：
例：有一包白色粉末，可能由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種組成。為了確定它的組成，某化學小組同學進行了如下探究活動：提出假設：白色粉末由上述五種物質組成。
實驗探究：
步驟1：取少量白色粉末，加足量水溶解後過濾，得到白色沉澱和無色溶液。
步驟2：取少量由步驟1得到的白色沉澱，加入足量稀硝酸後，部分沉澱溶解，並有無色氣體產生。
獲得結論：
（1）原白色粉末中一定沒有________（寫化學式），說明假設不成立；
（2）步驟1得到的沉澱是_________（寫化學式）；
（3）白色粉末的組成可能是（寫化學式）_____________。
解析：（1）由步驟1得到白色沉澱和無色溶液。可以確定沒有cuso4，因為硫酸銅溶於水顯藍色；（2）由步驟2取少量由步驟1得到的白色沉澱，加入足量稀硝酸後，部分沉澱溶解，並有無色氣體產生，得沉澱為baso4和baco3；（3）綜合步驟1和步驟2，可得白色粉末的組成為na2so4、bacl2、baco3或na2so4、bacl2、na2co3或na2so4、bacl2、na2co3、baco3。
此類題不僅要求考生對元素及其他合物的轉化關系要相當熟悉，而且還要善於抓住題乾的要求和提供的關鍵信息，通過觀察、分析、歸納，尋求解題的途徑。主要考查兩個方面的知識。酸、鹼、鹽之間的相互轉化或其混合成分的確定；多種混合氣體，如氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳和氮氣等混合氣體成分的確定等。
解決這種類型的題目通常要分三步走：
第一步，仔細讀題。題目至少要讀兩遍：第一遍，粗讀，確定題目考點。這一步，非常重要，確定了考點之後，下面的答起來就容易了。 第二遍，精讀，一個字一個字地讀，任何語言（括弧裡面的也是）都不要放過，要把握關鍵詞。
第二步，開始做題。最好是按照順序，一步一步往下做，而且要上下內容聯系起來，如在題干中的補全實驗這一塊，有的學生不仔細從三個猜想、實驗內容和預計的現象去分析，結果出現了很多不該出現的錯誤。
第三步，有的題目還要求學生斟酌語言。寫實驗步驟和實驗現象的描述，這一步是重點，能不能拿到絕大部分數，全靠這里了。有些學生在題目現象時就說得不夠完整,以致於不能得全分。
綜上所述，該類試題貌似復雜，有的知識還比較陌生，乍一看覺得很難下手，但事實上解答該類試題所需要的知識點和解決方法，都是已學過的，解題時只要靜下心來讀懂題意就可攻克，難度並不大。但在中考中，很多學生在實驗探究題上，往往會出現由於試題分析不到位、內容回答不全面、語言表述不嚴謹等情況而丟分。此外，在平時在復習時,要記熟中考常見的實驗現象，比如說，氧氣、氫氣、二氧化碳的製取和性質，酸鹼鹽裡面的一些有顏色的物質等等；要掌握化學用語的使用要求；要把握題目的考點，也就是題里要問的東西，在哪一單元，和什麼物質相關。在完成實驗探究題時，要學會加工、分析課題給出的信息，包括明確的和隱含的信息，弄清實驗目的。