化學陰離子和陽離子有哪些

① 化學中的陰離子和陽離子有哪些

在右上角，有正號的是
陽離子
、有負號的是
陰離子
！金屬、氨根是
陽離子
，酸根、氫氧根、等非金屬是
陰離子
！陰離子：OH-
Cl-
NO3-
(CO3)2-
(SO4)2-
陽離子：H+
Na+
NH4+
Mg2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
Ba2+
Cu2+
Ag+ 當然還有很多了，重要的是你會區分啊，不是全背下來

② 初中化學學的陰陽離子有哪些

初中化學學的陰陽離子有哪些

所有的金屬的陽離子，還有H+ NH4+
陰離子：CO32- SO42- Cl- NO3-

初中化學陽離子 陰離子有哪些春扮和組成的物質

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初中化學中常見的哪些是陰離子，哪些是陽離子

在離子符號右上角，有正號的是陽離子；
有負號的是陰離子。
金屬、氨根是陽離子；
酸根、氫氧根、等非金屬是陰離子。

初中化學有哪些離子(25個）

常用的酸根離子：
OH(-)、NO3(-)、Cl(-)、SO4(2-)、CO3(2-)
常用的金屬離子：
K（+）、Na（+）、NH4（+）、Ba（2+）、Ca（2+）、Mg（2+）、Al（3+）、Mn（2+）、Zn（2+）、Fe（2+）、Fe（3+）、Cu（2+）、Ag（+）
常用的非金屬離子：
H（+）、C（4+）、C（2+）、O（2-）

初中化學中，常見的酸根離子有哪些

碳酸根、亞硫酸根、磷酸根，醋酸根 、硫酸根、碳酸氫根、硝酸根
其實初高中都差不多

求初中化學的所有陰離子和陽離子顯什麼價

鉀鈉最高正1價，氟氯最低負一價，銅12，鐵23，氧硫通常負二價。鈣鎂最高正2，碳正2，正棗冊4
離子團，硫酸根，碳酸根，錳酸根負2價，硝酸根，高錳酸根，氫氧根，負1價，，銨根正1價
2017-06-17*0楓_菜菜 LV13
較不同物質氧化XING或還原XING的強弱,主要有以下方法：①比較不同的氧化劑（或還原劑）跟同一還原劑（或氧化劑）反應時,所需條件及反應的劇烈程度.例如,鈉與水常溫下劇烈反應生成氫氣,鎂與冷水不易反應,加熱什能生成氫氣,但較緩慢,說明鈉比鎂的還原XING強.②「強強制弱弱」原理,即較強的氧化劑和還原劑反應,生成較弱的氧化劑和還原劑.例如,Fe3+可與I-反應：
（1）以**結構為依據
如：比較Na+、Mg2+、Al3+氧化XING強弱,Na+、Mg2+、Al3+三種微粒結構相同,但隨核電荷數遞增,半徑遞減,故氧化XINGNa+＜Mg2+＜Al3+
（2）依據金屬活動XING順序判斷
（3）根據非金屬活動XING順序判斷
非金屬XING越強,單質氧化XING越強,而相應簡單陰離子的還原XING越弱.
如：
氧化XING：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S
還原XING：F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2-
（4）根據元素價態高低比凳森宏較
如果是同一種元素,一般來說,化合價越高,其氧化XING越強,具有最高價的元素只有氧化XING；化合價越低,還原XING越強,具有最低價的元素只有還原XING；中間價態元素則既有氧化XING又有還原XING,即遇到還原劑表現氧化XING,遇到氧化劑表現還原XING,或既作氧化劑又作還原劑（歧化
當然有什有特殊情況,在濃度相同時,具有可變價的同一元素在組成不同的含氧酸時,該元素價態越低者,氧化XING越強.如：氧化XINGHClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4.
（5）根據氧化還原程度的大小判斷
①不同氧化劑與同一還原劑反應,看還原劑被氧化的程度.使其呈高價態者氧化XING強.如對比2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe+S FeS
氧化XING：Cl2＞S
②不同還原劑與同一氧化劑反應,看氧化劑被還原的程度.使其呈低價態者還原XING強.如：
8KI＋H2SO4(濃)=H2S＋4I2＋4H2O
2HBr＋H2SO4(濃)=SO2+Br2＋2H2O
還原XING：HI＞HBr
（6）以反應物、產物之間的關系為依據對氧化還原反應一般有如下對應關系：
氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物
則氧化XING：氧化劑＞氧化產物
還原XING：還原劑＞還原產物
如：根據K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可判斷,在酸XING條件下,氧化XING：K2Cr2O7＞Cl2,還原XING：HCl＞CrCl3
（7）氧化XING、還原XING強弱與外界條件有關.
①濃度：一般而言,同種氧化劑比較,濃度較大者氧化XING強.如：氧化XING濃HNO3＞稀HNO3
②溫度：升溫,氧化劑氧化XING增強,還原劑還原XING也增強.反過來,可根據不同氧化劑與同一還原劑反應,看溫度這個反應條件.
例如：2KMnO4+16HCl濃 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2O
MnO2＋4HCl濃 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
所以氧化XING：KMnO4＞MnO2＞O2
※（8）以元素在周期表中的位置為依據.
元素在周期表中越是位於左下方,其單質還原XING越強,其陽離子氧化XING越弱.元素在周期表中越是位於右上方,其單質氧化XING越強,其陰離子還原XING越弱

初中化學上學期全部常見陽離子

Na+ k+ Ca2+ Mg2+
Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+

初中化學有哪些物質是由離子構成

初中要記的就是酸 鹼 鹽 氧化物 。 酸：電離產生的陽離子只有氫離子。 鹼：電離產生的陰離子只有氫氧根離子 。 鹽：由酸根陰離子與金屬陽離子組成 。 氧化物：只有兩種元素組成，其中一種是氧元素。

初中化學學習軟體有哪些

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初中化學概況

初中化學，既是現在的初級中學的學生學習的基本化學知識，化學（chemistry）是研究物質的組成、結構、性質、以及變化規律的科學。世界是由物質組成的，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志。

基本概念

「化學」一詞，若單從字面解釋就是「變化的科學」。化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。化學是一門以實驗為基礎的自然科學。很多人稱化學為「中心科學」(Central science)，但這是一個不準確的概念。它是研究物質的組成、結構、性質、變化及其合成規律的科學。這是化學變化的核心基礎。

化學對我們認識和利用物質具有重要的作用，宇宙是由物質組成的，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。

從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學的貢獻在其中起了重要的作用。

化學是重要的基礎科學之一，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。例如，核酸化學的研究成果使今天的生物學從細胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學；對各種星體的化學成分的分析，得出了元素分布的規律，發現了星際空間有簡單化合物的存在，為天體演化和現代宇宙學提供了實驗資料，還豐富了自然辯證法的內容。

學習方法

學習化學，最重要的是學習化學的思維方法，這是人人皆知的命題，然而又是一個世界難題。本書嘗試用中學生易懂的語言，將抽象的化學思維方法表達出來，並通過典型例題，創設化學思維方法學習的情境。

本書共分三部分，第一部分講述化學方法，介紹如何面對形形 *** 的問題，怎樣擺脫一籌莫展的困境，怎樣使本書所講述的思維方法轉化為適合你的思維方法。第二部分是按照現行教材，用[知識結構圖]、[知識的特徵]、[方法連結]來說明該章節所涉及的化學思維方法，最後通過[方法應用]，讓學生在實踐中，加深對化學思維方法的體會。第三部分是在全面學習化學各部分內容的基礎上，綜合了學科內和學科間的思維方法，並提出探究性問題，真正培養了學生的化學思維，切實提高學生的解題能力。

考點過關

《初中化學考點過關》是由南京市中考試題研究組牽頭，組織部分重點中學富有經驗的一線化學教師聯合打造，這是適合南京地區和人教版教材使用地區初中化學總復習的教輔資料，與《南京市中考指導書·化學》可以配合使用。全書共分兩部分，第一部分為「目標考點講練」，第二部分為「中考模擬試卷」。第一部分「目標考點講練」，按義務教育化學課程標準的「內容標准」中5個一級主題分設：「主題一物質構成的奧秘」、「主題二物質的化學變化」、「主題三身邊的化學物質」、「主題四化學與社會發展」、「主題五科學探究」。5個主題共設30個專題，即30個課時。