1. 物理和化學中考前做題有沒有用
當然有用了，不過要有選擇。抓好基礎還是很重要的
第1單元 走進化學世界
一、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
二、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
三、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
（一）四特點P6（原料、條件、零排放、產品）
（二）核心：利用化學原理從源頭消除污染
四、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（一）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（二）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（三）檢驗產物
H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內壁有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
（四）熄滅後有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃，說明石蠟蒸氣燃燒。
五、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
六、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
七、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
（一）常用儀器及使用方法
1、用於加熱的儀器——試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是——試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是——燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網——受熱均勻）
可用於固體加熱的儀器是——試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是——試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
2、測容器——量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩；視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器；量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
3、稱量器——托盤天平（用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克）
注意點：（1）先將游碼調整至零刻線處
（2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」
（3）稱量物不能直接放在托盤上，一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。易潮解或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），應放在 加蓋的玻璃器皿 （如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼（游碼）用 鑷子 夾取。添加砝碼時，先加 質量大 的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）
（5）稱量結束後，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
4、加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不可吹滅
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4
（3）酒精燈的火焰分為三層：外焰、內焰、焰心，加熱物體時用酒精燈的外焰
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖
5、夾持器——鐵夾、試管夾
用鐵夾夾持試管時，應將試管從底部送入鐵夾，夾持部位在距試管口近1/3處
用試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
6、分離物質及加液的儀器——漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。
（二）化學實驗基本操作
1、葯品的取用
（1）葯品的存放：
一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
（2）葯品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1—2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。
②「三不」：任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
（3）固體葯品的取用
①粉末狀及小粒狀葯品：用葯匙或V形紙槽
②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取
（4）液體葯品的取用
①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免葯品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
②液體試劑的滴加法：（滴管的使用）
a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口正上方滴加
c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
2、連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就說明裝置不漏氣。
3、物質的加熱
（1）加熱固體時，試管口應略向下傾斜，試管受熱時先預熱，再集中加熱。
（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管里的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
4、過濾（操作注意事項：「一貼二低三靠」）
「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁
「二低」：（1）濾紙的邊緣低於漏鬥口 （2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣
「三靠」：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不幹凈 ②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣 ③濾紙破損
5、蒸發
注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺）
（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩餘水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。
（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗台上，要墊上石棉網。
6、儀器的洗滌：
（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中
（2）玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。
（4）玻璃儀器附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。
（5）儀器洗干凈後，不能亂放，試管洗滌干凈後，要倒插在試管架上晾乾。
未完待續
2. 綠色化學的十二條原則怎麼理解
綠色化學的十二條原則
1. 防止污染優於污染治理：防止廢物的產生而不是產生後再來處理；
2. 提高原子經濟性：合成方法應設計成能將所有的起始物質嵌入到最終產物中；
3. 盡量減少化學合成中的有毒原料、產物：只要可能，反應中使用和生成的物質應對人類健康和環境無毒或毒性很小；
4. 設計安全的化學品：設計的化學產品應在保護原有功效的同時盡量使其無毒或毒性很小；
5. 使用無毒無害的溶劑和助劑：盡量不使用輔助性物質（如溶劑、分離試劑等），如果一定要用，也應使用無毒物質；
6. 合理使用和節省能源，合成過程應在環境溫度和壓力下進行：能量消耗越小越好，應能為環境和經濟方面的考慮所接受；
7. 原料應該可再生而非耗盡：只要技術上和經濟上可行，使用的原材料應是能再生的；
8. 減少不必要的衍生化步驟：應盡量避免不必要的衍生過程（如基團的保護，物理與化學過程的臨時性修改等）
9. 採用高選擇性催化劑：盡量使用選擇性高的催化劑，而不是提高反應物的配料比;
10. 產物應設計為發揮完作用後可分解為無毒降解產物：設計化學產品時，應考慮當該物質完成自己的功能後，不再滯留於環境中，而可降解為無毒的產品;
11. 應進一步發展分析技術對污染物實行在線監測和控制：分析方法也需要進一步研究開發，使之能做到實時、現場監控，以防有害物質的形成;
12. 減少使用易燃易爆物質，降低事故隱患：化學過程中使用的物質或物質的形態，應考慮盡量減少實驗事故的潛在危險，如氣體釋放、爆炸和著火等。
原子經濟性
原子經濟性(atomeconomy),即原料分子中究竟有百分之幾的原子轉化成了產物。
原子經濟性的概念是1991年美國著名有機化學家Trost提出的 ，他以原子利用率衡量反應的原子性。
原子利用率= 預期產物的分子量×100%
反應物質的原子量總和
原子利用率越高，反應產生的廢棄物越少，對環境造成的污染也越少。
超臨界二氧化碳
具有無毒，不可燃，價廉等優點，已得到了廣泛應用。
溶解能力可通過控制壓力來調節，因而有可能提高某些反應的選擇性。
具有很好的惰性，以它作為氧化反應的溶劑非常理想。
超臨界狀態容易達到，設備投資不高。
設計中考慮的問題
一、設計對人類健康和環境危害小的, 淘汰有害的反應起始物(原材料)
二、選擇最佳的反應(生產) 條件, 包括溫度, 壓力, 時間,介質, 物料平衡等等, 以實現最大限度的節能和零排放
三、研究最佳的轉換反應和良性的試劑(含催化劑)
四、設計對人類健康和環境更安全的目標化合物(最終產品)
（1）採用無毒、無害的原料；
（2）在無毒無害的反應條件下進行；
（3）具有「原子經濟性」，即反應具有高選擇性，極少副產品，甚至實現零排放；
（4）產品應是對環境友好的；
（5）滿足「物美價廉」的傳統標准。
綠色化學技術
不對稱催化技術
相轉移催化技術
酶催化技術
電化學合成技術
改變化學反應的溶劑
離子液體
超臨界流體技術
水溶液反應
溶劑的固定、無溶劑化學反應
微波技術
膜技術