㈠ 化學反應方程式的書寫條件
(一)要以事實為依據，不能臆造。例如有學生將鐵絲在氧氣里燃燒的化學方程式寫為：4fe+3o2=2fe2o3是錯誤的，因為他違背了鐵絲在氧氣里燃燒生成的是四氧化三鐵這一事實。
(二)要分清反應物和生成物，不能將反應物和生成物「調位」。例如有學生將2h2+o2h2o，寫成2h2o==2h2+o2是錯誤的，前者反應物是氫氣和氧氣，表示氫氣在氧氣里燃燃生成水的一個化合反應；後者反應物則是水，表示水在一定條件下反應生成氫氣和氧氣的一個分解反應，兩式所表示的意義是不同的。
(三)要遵循質量守恆定律，不能忘記配平。初學化學的人常易忘記配平，沒有配平就不能反映化學反應中「質量守恆」這一事實，不能稱為化學方程式。配平時，只能調整式子左右兩邊化學式前的系數，而不能改動化學式中元素符號右下角的小數字。如p2+5o=p2o5，2p+o5=p2o5等等都是錯誤的。(四)要正確使用「↑「↓「δ」等符號，不能忽視反應條件，許多化學反應在特定條件下才能進行，書寫化學方程式時，要在等號上標明反應條件，未標明反應條件的化學方程式不是一個完整的化學方程式。有的還應用「↑」「↓」來標明生成物的狀態，指生成了氣體、沉澱。如用氯酸鉀製取氧氣的化學方程式應寫成：2kclo3=δ=2kcl+3o2↑值得注意的是，只有當反應物為固態或液態物質、生成物中有氣態物質時，一般才可用「↑」標明。「δ」符號表示加熱而不是點燃。
㈡ 如何書寫化學方程式在等號上註明反應條件
這很簡單，只要明確該反應的條件，寫完方程式，畫完等號在上面寫上就可以了 。而向加熱 ，高溫等條件則需要寫在等號的下方。
㈢ 化學反映發生的條件
1、金屬與酸反應大部分情況是將其中的氫置換出來產生氫氣。其反應條件可以參照金屬活動性順序表。
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb(
H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵
錫
鉛
(氫)
銅
汞
銀
鉑
金
其中在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣。
當然也有個別例外的情況，比如銅與濃硝酸和稀硝酸的反應，該反應在加熱條件下可以進行，分別生成二氧化氮和一氧化氮。
2、金屬氧化物一般是鹼性氧化物。這類氧化物能與水反應的不多。通常是強鹼(鉀，鈣，鈉，鋇)對應的氧化物能和水反應生成對應的鹼。如氧化鈉與水生成氫氧化鈉，氧化鈣與水生成氫氧化鈣。
3、非金屬氧化物大多能與水反應生成對應的酸，如二氧化硫溶於水生成亞硫酸，三氧化硫生成硫酸。需要注意的有兩點，一是二氧化硅不能與水反應生成硅酸，二是所對應的氧化中的元素價態必須與對應酸中元素的價態相同。比如一氧化氮中氮的化合價是+2，而硝酸中氮是+4，因此一氧化氮不能與水生成硝酸。
4、能與酸和鹼反應的氧化物叫做兩性氧化物。這類物質的氫氧化物既能寫成酸的形式又能寫成鹼的形式。比如原硅酸，也同時能寫成氫氧化硅。這類氧化物中學階段接觸的只有一個氧化鋁。
鹼性氧化物(部分金屬氧化物)能與酸反應生成對應的鹽和水。。
5、酸性氧化物(大多數非金屬氧化物)能與鹼反應生成對應的鹽和水。
㈣ 化學方程式中反應條件如何書寫
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