生活中哪些化學反應產生熱能

『壹』 高中化學反應需加熱的有哪些

1.直接加熱的有:(1)實驗室製取O2、NH3、CH4,（2）H2還原CuO,（3）NaHCO3受熱分解,（4）金屬與S反應,（5）Cu與濃H2SO4反應.（6）醛與新制的Cu(OH)2反應,（7）鹵代烴水解,（8）醇與酯發生的酯化反應.
2.用石棉網加熱的有:（1）實驗室製取Cl2、HCl、C2H4,（2）Na在空氣中燃燒,（3）石油的分餾.
3.用水浴加熱的有:（1）苯與濃HNO3發生的硝化反應、與濃H2SO4發生的磺化反應,（2）醛與銀氨溶液發生的銀鏡反應,（3）甲醛與苯酚的反應.

『貳』 哪些化學反應會產生熱量

沒有熱效應的化學反應是沒有的，幾乎所有的化學反應會產生熱量。
只不過產生熱量多少而已。
一般，強氧化還原反應（包括燃燒反應）都是強放熱反應，
比如：
2H2+O2=2H2O
C+O2=CO2
N2H4+O2=N2+2H2O（火箭燃燒）
2CO+O2=2CO2
CH4+2O2=CO2+2H2O(包括所有可燃有機物的燃燒）
2SO2+O2=2SO3
4NH3+3O2=2N2+6H2O 等可燃物與氧氣的反應

H2+Cl2=2HCl 等氫氣與鹵素單質的反應
2NH3+3Cl2=N2+6HCl 等氨氣與鹵素單質的反應
2Na+Cl2=2NaCl 等鹼金屬與鹵素單質的反應

2Na+2H2O=2NaOH+H2，2K+2H2O=2KOH+H2 等等鹼金屬與水的反應

Al+Fe2O3=Al2O3+Fe(鋁熱反應，野外焊鋼）等活潑金屬置換不活潑金屬的反應

注意：一樓說的核聚變、核裂變反應是核反應，不是化學反應！！
——————放心，我是搞化學競賽的，對化學比較在行，相信我沒錯！

『叄』 有哪些化學物品遇水釋放大量的熱

鈉單質（Na）：在初高中課本上都會提到鈉的活潑性很強，在空氣中易被氧化，遇水發生劇烈反應，放出大量的熱。鈉與水反應置換出水中的氫，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

除了以上典型物之外，像鹼金屬（Li，K，Rb，Cs）,磷化鈣，氨基鈉等遇水也劇烈反應會放出大量的熱。

『肆』 化學能量變化中放熱的有哪些

常見的放熱反應：
1.一切燃燒（其實大所數燃燒都是氧化反應）,以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、生成沉澱的反應3.多數化和反應
有如下反應,中和反應:NaOH+HCl=NaCl+HO,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2HO,酸鹼中和,氫離子和氫氧根離子反應放熱,燃燒的反應,C+O2=CO2,
S+O2=SO2,可燃物燃燒放出熱量,氧化鈣和水反應放熱:CaO+H2O=Ca(OH)2,生石灰和水反應生成氫氧化鈣放熱
化學反應有兩類：
一類是放熱反應；沒團茄
還有一類是吸熱反應。常見放熱反應有：燃燒、中和、金屬與酸反應製取氫氣等常見吸熱反應有：
C+H20==CO+H2，
C+O2==2CO（條件略）

這個歸根結底是由反應決定的。每個化學反應都有兩個半反應，一個是化學鍵斷裂的過程，要吸熱的；
而另一個是化學鍵生成的過程，要放熱的，最終的結果是哪個能占上風，如吸熱大於放熱，
那這個反應最終是吸熱反應。在反應過程中要源源不斷地提供熱量。
而如果放熱大於吸熱，這個反應最終是放熱反應。

這些反應中一般是化學能轉化成為熱能。
化學反應不僅有物質的變化，還伴隨著能量的變化，通枯察常表現為熱量變化。有些化學反應會放出熱量(稱為放熱反應)，如燃燒、鎂和鹽酸反應等；也有些反應會吸收熱量(稱為吸熱反應)，如碳與二氧化碳反應(C+CO2=2CO)。
常見的放熱反應：化學上把最終表現為放出熱量的反應叫放熱反應，初中化學所涉及的放熱反應主要有以下幾種：①燃燒：所有燃燒均會放熱，如CH4+2O2CO2+2H2O，H2+Cl22HCl；②酸鹼中和：酸與鹼反應生成鹽和水，同時放出熱量，如H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O③活撥金屬與酸發生置換反應生成H2，同時放出熱量，如Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，Zn+H2SO4==
ZnSO4+H2↑。
④緩慢氧化也是放熱反應，如鐵生銹、食物腐爛過程中均放出熱量。
⑤其他：如雙氧水分解是放熱反應常見的吸熱反應或此:化學上把最終表現為吸收熱量的反應叫吸熱反應，初中化學所涉及的吸熱反應主要有以下幾種：①C+CO22CO
C+2CuO2Cu+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
可見，一般反應條件為高溫的反應是吸熱反應。
人類生活對能量的利用：
①生活燃料的利用:做飯、取暖等;
②利用燃料燒燒產生的能量:發電、制陶瓷、冶煉金屬和發射火箭;
③利用爆炸產生的巨大能量:開山炸石、拆除違規建築；
④食物在體內發生緩慢氧化放出熱量，維持體溫

『伍』 那些常見的化學反應會放出熱量

氧化反應，中和反應，大多數化拿鉛基合反應，燃燒反應等。

是否放熱主要是看反應物的總能是否大於生成物的總能量：
反應物的總能>大於生成物，放熱。
反應物的總能<大於生成物，吸熱。
斷開激升化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量消謹。