1. 高中階段如何判斷一個物質是不是晶體
固體可分為晶體、非晶體和准晶體三大類。
晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類:離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。
離子晶體
離子間通過離子鍵結合形成的晶體。在離子晶體中，陰、陽離子按照一定的格式交替排列，具有一定的幾何外形，例如NaCl是正立方體晶體，Na+離子與Cl-離子相間排列，每個Na+離子同時吸引6個Cl離子，每個Cl-離子同時吸引6個Na+。不同的離子晶體，離子的排列方式可能不同，形成的晶體類型也不一定相同。離子晶體中不存在分子，通常根據陰、陽離子的數目比，用化學式表示該物質的組成，如NaCl表示氯化納晶體中Na+離子與Cl-離子個數比為1∶1， CaCl2表示氯化鈣晶體中Ca2+離子與Cl-離子個數比為1∶ 2。
離子晶體是由陰、陽離子組成的，離子間的相互作用是較強烈的離子鍵。離子晶體具有較高的熔、沸點，常溫呈固態；硬度較大，比較脆，延展性差；在熔融狀態或水溶液中易導電；大多數離子晶體易溶於水，並形成水合離子。離子晶體中，若離子半徑越小，離子帶電荷越多，離子鍵越強，該物質的熔、沸點一般就越高，例如下列三種物質，其熔沸點由低到高排列的順序為，KCl＜NaCl＜MgO。
原子晶體
相鄰原子間以共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體。例如金剛石晶體，是以一個碳原子為中心，通過共價鍵連接4個碳原子，形成正四面體的空間結構，每個碳環有6個碳原子組成，所有的C－C鍵鍵長為1.55×10-10米，鍵角為109°28′，鍵能也都相等，金剛石是典型的原子晶體，熔點高達3550℃，是硬度最大的單質。原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵，共價鍵結合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，不溶於一般的溶劑，多數原子晶體為絕緣體，有些如硅、鍺等是優良的半導體材料。原子晶體中不存在分子，用化學式表示物質的組成，單質的化學式直接用元素符號表示，兩種以上元素組成的原子晶體，按各原子數目的最簡比寫化學式。常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等。對不同的原子晶體，組成晶體的原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，即共價鍵越牢固，晶體的熔，沸點越高，例如金剛石、碳化硅、硅晶體的熔沸點依次降低。
分子晶體
分子間以范德華力相互結合形成的晶體。大多數非金屬單質及其形成的化合物如乾冰(CO2)、I2、大多數有機物，其固態均為分子晶體。分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態，例如O2、CO2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同類型分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而升高，例如鹵素單質的熔、沸點按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按周期系同主族由上而下熔沸點升高；有機物的同系物隨碳原子數的增加，熔沸點升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子間，除存在范德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。
分子組成的物質，其溶解性遵守「相似相溶」原理，極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性的有機溶劑，例如NH3、HCl極易溶於水，難溶於CCl4和苯；而Br2、I2難溶於水，易溶於CCl4、苯等有機溶劑。根據此性質，可用CCl4、苯等溶劑將Br2和I2從它們的水溶液中萃取、分離出來。
金屬晶體
由金屬鍵形成的單質晶體。金屬單質及一些金屬合金都屬於金屬晶體，例如鎂、鋁、鐵和銅等。金屬晶體中存在金屬離子(或金屬原子)和自由電子，金屬離子(或金屬原子)總是緊密地堆積在一起，金屬離子和自由電子之間存在較強烈的金屬鍵，自由電子在整個晶體中自由運動，金屬具有共同的特性，如金屬有光澤、不透明，是熱和電的良導體，有良好的延展性和機械強度。大多數金屬具有較高的熔點和硬度，金屬晶體中，金屬離子排列越緊密，金屬離子的半徑越小、離子電荷越高，金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高。例如周期系IA族金屬由上而下，隨著金屬離子半徑的增大，熔、沸點遞減。第三周期金屬按Na、Mg、Al順序，熔沸點遞增。
2. 高中化學：那些物質稱為晶體怎麼辨別
一、原子晶體
1.原子晶體定義：相鄰原子之間以共價鍵相結合而形成空間網狀結構的晶體稱為原子晶體。
2.常見的原子晶體：金剛石、晶體硅、晶體硼、二氧化硅、碳化硅等
3.原子晶體的物理性質：
原子晶體中的原子以較強共價鍵相連接，因此在晶體中，原子不遵循緊密堆積原則;原子晶體一般熔點都很高，硬度都很大，這是由於原子晶體熔化時必須破壞其中的共價鍵，而共價鍵的鍵能相對較大，破壞它們需要很多的能量。另外原子晶體還具有難溶於水，固態時不導電等性質。
二、分子晶體
1.分子晶體定義：分子間通過分子間作用力構成的的晶體稱為分子晶體。
（1）構成分子晶體的粒子是分子，粒子間的相互作用是分子間作用力
（2）原子首先通過共價鍵結合成分子，分子作為基本構成微粒，通過分子間作用力結合成分子晶體。
2.
分子晶體的類別：多數非金屬單質（除了金剛石、晶體硅、晶體硼、石墨等），多數非金屬氧化物（如乾冰、CO、冰等）、非金屬氣態氫化物（如NH3，CH4等）、稀有氣體、許多有機物等。
3. 如何區分高中化學中的四種晶體，如題，請說
高中階段只要記住：金剛石C、二氧化矽SiO2、金剛砂SiC、矽單質Si是原子晶體，其他都不是，因為他們不能組成分子（二氧化矽得名是因為氧原子個數與矽原子個數比值為2）⒈原子晶體是原子間通過共價鍵相結合而形成空間網狀結構的晶體.一般熔沸點都很高.硬度也很大.不導電.⒉而分子晶體是分子間通過分子間作用力相結合而形成的晶體.熔沸點很低,硬度也比較小.有的水溶液也導電.但大部分不導電.◆...晶胞的識別和計算：在晶體結構中切割出一個基本結構單元.明確這個晶胞中的某一點.一條棱.一個面分別為多少個晶胞所共有.這一個點.一條棱.一個面對一個晶胞的貢獻只能是它的1/m（m為質點周圍晶胞數），這也是平均值原則.[可能有點深]簡單點總結下規律吧：①處於頂點.同時為8個晶胞共有.僅佔1/8②處於棱上.為4個晶胞共有.僅佔1/4③處於面心.為2個晶胞共有.僅佔1/2④處於體心.完全屬於晶胞佔有1個.
晶體
晶體有三個特徵：(1)晶體有一定的幾何外形；(2)晶體有固定的熔點；(3)晶體有各向異性的特點。
固態物質有晶體與非晶態物質(無定形固體)之分，而無定形固體不具有上述特點。
組成晶體的結構粒子(分子、原子、離子)在空間有規則地排列在一定的點上，這些點群有一定的幾何形狀，叫做晶格。排有結構粒子的那些點叫做晶格的結點。金剛石、石墨、食鹽的晶體模型，實際上是它們的晶格模型。
晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。
具有整齊規則的幾何外形、固定熔點和各向異性的固態物質，是物質存在的一種基本形式。固態物質是否為晶體，一般可由X射線衍射法予以鑒定。
晶體內部結構中的質點(原子、離子、分子)有規則地在三維空間呈周期性重復排列，組成一定形式的晶格，外形上表現為一定形狀的幾何多面體。組成某種幾何多面體的平面稱為晶面，由於生長的條件不同，晶體在外形上可能有些歪斜，但同種晶體晶面間夾角(晶面角)是一定的，稱為晶面角不變原理。
晶體按其內部結構可分為七大晶系和14種晶格型別。晶體都有一定的對稱性，有32種對稱元素系，對應的對稱動作群稱做晶體系點群。按照內部質點間作用力性質不同,分為：離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體。
離子晶體：一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成，
大多的鹽（除ALCL3外，它是分子晶體），
強鹼，
（鹼）金屬氧化物。
特例：NH4CL（氯化銨）是有非金屬組成的離子晶體，你看是銨根，有金字旁，所以把銨根看做是金屬根（也許這樣說不是很准確，大概就是這個意思）
原子晶體：高中階段記住有單質矽，碳化矽，金剛石，石英。最好要曉得B硼，會在元素的對角線法則里出題，你知道一下就行了。
分子晶體：由共價鍵組成，非金屬或不活潑（非）金屬形成（HCL，ALCL3）。主要包括 氣態氫化物 ，含氧酸 ，非金屬氧化物。
有三種鍵：非極性共價鍵（同種原子），極性共價鍵（不同種原子），配位鍵（提供電子對，要知道NH4-）
金屬晶體 ：金屬單質。由金屬陽離子與自由移動的電子組成。
關於范德華力，首先，它不是一種化學鍵。它結合的是分子，（化學鍵列如共價鍵是結合原子）。分子的熔沸點與范德華力有關。分子半徑越大（分子量越大），范德華力越強，分子融沸點越高。范德華力改變三態，不改變分子原有性質。
有陰離子就有陽離子，有陽離子不一定有陰離子（金屬晶體）。
除了分子晶體有分子式，別的都沒有，像NACL是NA離子與CL離子之間個數的比值為一比一。
一般就這些了，其實要延伸的話還要到氫鍵，分子的極性問題需要的話就作為問題補充上來，希望能幫到你。 希望對你有用
「四同」的概念及其物件
同位素 質子數相同 中子數不同 同元素原子
同素異形體 同元素結構不同 單質
同系物 結構相似組差n個CH2 化合物
同分異構體 分子式相同結構不同 化合物
1.同位素與同素異形體
常見同位素：氕氘氚 / 氧16 氧17 氧18 / 碳12 碳13
同位素的特點：屬於同一原子 同一元素 化學性質相同但物理性質有所不同
常見同素異形體：金剛石-石墨 紅磷-白磷 O2-O3 C60-C70
2.同系物
同系物的性質：隨碳原子個數增加 熔沸點升高 且同系物化學性質相似
同系物的判斷：「兩同一差」原則 即同通式同結構組差n個CH2
互為同系物的五大結論：1）必符合同一通式 2）必為同類物質 3）組成元素相同 4）結構相似但不一定相同 5）分子式不同
3.同分異構體
「五同一異」原則：同分子式同最簡式同元素同相對原子式量同質量分數 結構不同
確定有機物的同分異構體數目:
1) 等效氫法
烴的一取代物數目的確定,實質上是看處於不同位置的氫原子數目.可用「等效氫法」判斷.判斷「等效氫」的三條原則是：
① 同一碳原子上的氫原子是等效的；如甲烷中的4個氫原子等同.
② 同一碳原子上所連的甲基是等效的；如新戊烷中的4個甲基上的12個氫原子等同.
③ 處於對稱位置上的氫原子是等效的.
注意：在確定同分異構體之前,要先找出對稱面,判斷等效氫,從而確定同分異構體數目
2）對稱軸法
對於多個苯環並在一起的稠環芳烴,要確定兩者是否為同分異構體,則可畫一根對稱軸,
再通過平移或翻轉來判斷是否互為同分異構體.
3）定一移二法
對於二元取代物的同分異構體的判斷,可固定一個取代基位置,再移動另一取代基位置以
確定同分異構體數目.
同分異構體的書寫技巧：
1）基本方法（對於鏈烴）：先直鏈後支鏈 然後每次把主鏈碳原子數減一個來作支鏈
注意：對稱位置不重復 支鏈不加兩端 支鏈由少到多 兩個支鏈的關系有鄰—間—對
2）甲基移位法（對於烴的衍生物）：先將官能團至於一端逐個逐位的將甲基從一端向另一端移動
原子晶體：化學穩定性由鍵能決定，共價鍵越牢固，化學性質越穩定。比較共價鍵強弱，可以從鍵長入手。中學階段可以簡單的認為共價鍵的鍵長為成鍵雙方原子的半徑和。
離子晶體：穩定性由離子鍵強弱決定。離子鍵的強弱和成鍵雙方離子所帶電荷成正比，和成鍵雙方離子半徑和成反比。可類比物理學的庫倫定律公式記憶。F=K Q1.Q2/r^2
分子晶體：化學穩定性也是共價鍵所決定，所用方法類似於原子晶體的比較方法。
金屬晶體：化學穩定性由金屬陽離子所帶電荷和離子半徑有關。離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強。
斜方晶系 硫，這是最為常見的一種，
立方晶體 金，這容易被忽視！
AgBr：淡黃色，難溶於水
AgI：黃色，難溶於水，
後面兩種是高中化學題裡面推斷的很重要的兩種！
希望我的回答能給你帶來幫助！
晶胞是能完整反映晶體內部原子或離子在三維空間分布之化學-結構特徵的平行六面體單元。
整塊晶體可以看成是無數晶胞無隙並置而成的。
無隙——相鄰晶體之間沒有任何間隙
並置——所有晶胞都是平行排列的取向相同。即晶胞上下、左右、前後移動。
分子晶體的熔化與溶解破壞的是分子間作用力（包括氫鍵）。離子晶體熔化和溶解破壞的是離子鍵。
摩爾
摩爾是表示物質的量的單位，每摩物質含有阿佛加德羅常數個微粒。
摩爾簡稱摩，符號為mole。
根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23。
科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
1mol的碳原子含6.02×10^23個碳原子，質量為12g。
1mol的硫原子含6.02×10^23個硫原子，質量為32g，同理，1摩任何原子的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量（式量）。
同樣我們可以推算出，1摩任何物質的質量，都是以克為單位，數值上等於該種物質的式量。
水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×10^23個水分子。
通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克／摩（符號是「g／mol」）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成M（H2O）=18g／mol。
物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關系呢？
化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。例如：
系數之比2∶1∶2
微粒數之比2∶1∶2
物質的量之比2∶1∶2
質量之比4∶32∶36
從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。
物質的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統物質的量，該系統中所包含的基本微粒數與12g12C的原子數目相等。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
12C=12，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g12C中含6.0221367×10^23個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23個氧分子。其質量為31.9988g。1mol氫離子H+中含6.0221367×10^23個氫離子，其質量為1.00794g。
摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。
1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的物件是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量巨集觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
晶胞是晶體的代表，是晶體中的最小單位。晶胞並置起來，則得到晶體。晶胞的代表性體現在以下兩個方面： 一是代表晶體的化學組成；二是代表晶體的對稱性，即與晶體具有相同的對稱元素（對稱軸、對稱面和對稱中心）。
不是.晶胞是最小重復單位.