① 怎樣比較化學性質的活潑程度
若是非金屬：（1）在元素周期表中同周期（橫行）從左到右非金屬性活潑程度漸強。（2）在元素周期表中同族（豎行）從上到下非金屬性活潑程度漸弱。（3）比較非金屬與氫氣反應的難易程度，越難反應則非金屬性活潑程度越弱。（4）比較非金屬元素形成氫化物的穩定性，越穩定則非金屬性活潑程度越強。（5）比較非金屬元素得電子能力的強弱，越強則非金屬性活潑程度越強。（6）由兩種非金屬元素組成的化合物中，化合價為負的非金屬性活潑性較強。（7））比較非金屬元素最高價氧化物對應水合物的酸性強弱，酸性越強則非金屬活潑性越強。
若是金屬：（1）在元素周期表中同周期（橫行）從左到右金屬性活潑程度漸弱。（2）在元素周期表中同族（豎行）從上到下非金屬性活潑程度漸強。（3）利用金屬活潑性順序表。（4）利用金屬與酸（或水）反應的劇烈程度，越劇烈則金屬活潑性越強。（5）比較金屬元素最高價氧化物對應水合物的鹼性強弱，6）比較金屬元素得電子能力的強弱，越易失電子則金屬性活潑性越強。（7）比較金屬與同種非金屬反應的難易程度，越難反應則金屬性活潑程度越弱。
② 怎樣判斷一種物質化學性質是否活潑
最外層電子數等於4比較穩定
大於4時由5到7越來越活潑,到8就是稀有氣體了,非常穩定
小於4時由3到1越來越活潑
③ 化學元素如何區分化學性質是否活潑 比如 Mg屬於活潑是因為可燃燒嗎
你們的化學書後面一般都有一個元素周期表，那個表是很重要的，對於哪些比較活潑這個問題你應該去背下那個表，但是一般你要是記不下來的話，你可以只背前20號元素。一般同一行的，越靠左的元素越活潑，如果是一列的話，越下的元素就越活潑。Mg它活潑是因為他最外層電子只有兩個，而它的電子層表示為2,8,2.最外層只有兩個電子的話，它想自己變得更穩定的話，只有失去這兩個原子。但是對於Mg後面的Al來說，Al的電子層表示為2,8,3.但是Mg比Al還要活潑，因為Al想要穩定的話，Al必須要失去3個電子，而Mg，只需要失去兩個電子。所以Mg相對Al來說，Mg更容易失去電子而達到穩定。所以Mg比Al更活潑。但是Mg活潑不是因為它的可燃性，而是因為Mg本身的電子層結構，因為它比較活潑，所以才可燃。如果還是不懂，還是可以問我的。
④ 告訴原子結構示意圖,如何判斷該物質化學性質或不活潑
原子結構示意圖是表示核電荷數和電子層排布的，因此可以根據它的最外層電子數來判斷得失電子的難易，通常最外層電子數小於等於4的易失電子，被氧化，表現還原性；而大於4則易得電子，被還原，表現氧化性。另外還可以根據電子層數判斷元素所在的周期，結合元素周期律進一步判斷即可。
⑤ 如何判斷氣體的化學性質是否活潑
性質的活潑與穩定，都是相對的。例如氫氣相對於稀有氣體是很活潑，但是對於氧化性最強的氟，又是相對穩定的。
化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性：酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質；同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。
物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。如：可燃性、穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、助燃性、腐蝕性、毒性、脫水性等。它牽涉到物質分子(或晶體)化學組成的改變。
如可燃性、穩定性、不穩定性、熱穩定性、酸性、鹼性、氧化性、助燃性、還原性、絡合性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。
化學性質和物理性質：
本質區別：化學變化過程中表現出的性質為化學性質；物理變化過程中表現出的性質為物理性質。
常見的化學變化：鐵的生銹、節日的焰火、酸鹼中和等。
常見的物理變化：固態的冰受熱熔化成水，液態的水蒸發變成水蒸氣；水蒸氣冷凝成水，汽油揮發、水凝固成冰。
⑥ 化學里怎麼判斷一個原子的化學性質活不活潑
呃呃，如果這個化學元素能夠以單質存在比如銀、金，則說明越不活波；如果在自然界不能以單質存在，只能以化合物的形式存在，則說明活潑；還有與水反應越劇烈則非常活潑；與氧氣反應條件越容易則說明活潑~~~~
⑦ 怎麼判斷化學物質的活潑性
化學元素的活潑性，是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應，元素越活潑。越難與其他物質反應，元素越不活潑，即越穩定。
氮氣不如氧氣活潑，這是單質（或者說是分子）的活潑性，而不是元素的活潑性。化學中要注意區分這些概念。因為，元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的。
對於氮氣和氧氣，氮氣的活潑型低於氧氣的活潑性，本質是每個氮氣分子中有三個氮氮鍵，加起來鍵能很高，所以氮分子中的氮原子結合得很牢固，其間的化學鍵不易斷裂，導致不易發生原子重組（化學反應是原子重新組合的過程），所以不易反應，活潑性低。而氧分子中只有兩個氧氧鍵，加起來鍵能比較低，所以易反應。當然，這也與氧元素的易得電子的性質有關聯。但是，分子的活潑性，主要是看鍵能大小。（到了大學，也可以用分子軌道理論來解釋，通過比較鍵級，從而比較分子的穩定性）
對於元素的活潑性，我們就主要考慮元素原子的最外層電子的排布情況。在這里，我也曾有過誤區，現在明白了。原子最外層電子數不超過八（除第一周期外），最外層電子少於四（尤其是只有一個或兩個電子時），易失電子，活潑；最外層電子大於四（尤其是有六個或七個電子），易得電子，同樣活潑；而最外層電子為四或接近四時，不易得失電子，不活潑；最外層電子為八（第一周期，最外層電子為2）的元素，最穩定，組成惰性氣體一族，因為不易一下失掉八個電子，也不易再得電子（因為得的電子填充到下一層，整體能量將增高，而物質要穩定是趨向於能量最低的狀態，即能量最低原理）。
這樣解釋，你應該就可以瞭然了。
1.鉀(K)
2.鈣(Ca)
3.鈉(Na)
4.鎂(Mg)
5.鋁(Al)
6.鋅(Zn)
7.鐵(Fe)
8.錫(Sn)
9.鉛(Pb)
10.氫(H)
11.銅(Cu)
12.汞(Hg)
13.銀(Ag)
14.鉑(Pt)
15.金(Au)
K(鉀) Ca(鈣) Na(鈉) Mg(鎂) Al(鋁) Zn(鋅) Fe(鐵) Sn(錫) Pb(鉛) (H)(氫) Cu(銅) Hg(汞) Ag(銀) Pt(鉑) Au(金)這是由活潑到不活潑排列的,K(鉀) Ca(鈣) Na(鈉) Mg(鎂) Al(鋁) Zn(鋅) Fe(鐵) Sn(錫) Pb(鉛)都是較活潑的,可以在酸性溶液中置換出H2(氫氣),而Cu(銅) Hg(汞) Ag(銀) Pt(鉑) Au(金)則是較不活潑的,在酸性溶液中不能置換出H2(氫氣).
在非金屬之間也有同樣的情況,例如:F(氟) Cl(氯) Br(溴) I(碘)等非金屬也可以發生置換反應!~
還有稀有氣體則是氦 氖 氬 氪 氙 氡是很不活潑的,一般情況下不與其他物質反應!