㈠ 化學如何配平
化學式配平的技巧如下：
1、觀察法。一般觀察化學方程式中較復雜的化學式，然後依次推出有關元素化學式前的化學計量數，直至配平.此方法適合於簡單化學方程式的配平。
2、最小公倍數法。該法仍用於較簡單的化學方程式的配平，其要點是先找出反應式中各出現一次，且兩邊原子個數相對較多的元素，並求出該元素在兩邊原子個數的最小公倍數；再用最小公倍數除以某化學式中該元素的原子個數，即得此化學式前的系數，然後再調整相關系數以完成配平。
㈡ 化學如何根據化合價配平越詳細越好
能根據化合價的變化來配平的反應幾乎都是氧化還原反應。
以下就是氧化還原反應的配平方法：
1.最簡單的：可以根據原子守恆，就是反應前和反應後的原子總數相等，各個對應的原子數相等
2.最有效的：根據電子守恆（可以理解成化合價的升降），因為氧化還原反應的本質是電子的得失，有得電子必然有失電子，利用電子守恆做肯定對的。
說多了沒用，我舉例吧。
Cu+
HNO3=
Cu(NO3)2+
NO2↑+
H2O
遇到這樣一道題，我們先觀察反應物誰降價，誰升價
Cu(0)-->Cu2+,,HNO3(+5)-->NO2(+4)
所以，Cu是失去電子，HNO3是得電子，根據電子守恆，NO2的系數應該是Cu的2倍，先寫2.。。Cu+
HNO3=
Cu(NO3)2+
2NO2↑+
H2O
（這時候Cu和NO2的系數確定了）
但是，注意的是，HNO3不但提供NO2的N，還提供了NO3-，所以根據原子守恆，HNO3的系數是2+2==4，推出H2O的是2
最終的配平是
Cu+
4
HNO3=
Cu(NO3)2+
2
NO2↑+
2
H2O
(
)FeS2+(
)HNO3=(
)Fe(NO3)3+(
)SO2+(
)NO+(
)H2O
關於這條方程式
我們先標一下他們化合價變化：
Fe從+2到+3（失去1e-），S從-1到+4（失去5e-）這兩個都是還原劑
N從+5到+2（得到3e-），另外值得注意的是，HNO3除了提供NO的N原子外，還提供了NO3-的N原子,這一部分的HNO3不是作為氧化劑，而只是作為酸的，遇到兩重作用的硝酸，反應物的系數一般由產物的系數反推的。
現在我們開始利用電子守恆，配平
Fe從+2到+3（失去1e-），S從-1到+4（失去5e-），所以1mol還原劑一共失去1+2×5=11mole-
N從+5到+2（得到3e-），1mol氧化劑得到3mole-，取最小公倍數，是33
所以，先給FeS2配3，NO配11，
再根據原子守恆，Fe(NO3)3配3，，SO2配6，所以推出HNO3的系數為3×3+11=20，HO2為10
所以最終的答案是
3FeS2+20HNO3=3Fe(NO3)3+6SO2+11NO+10H2O
最後用原子守恆檢查一下，確定答案
希望，我的回答能對你有所幫助！
㈢ 怎麼利用化合價配平
利用化合價升降法配平,有機物中元素的化合價:氫+1,氧-2,利用化合價代數和為零,求碳的平均化合價.
有機物燃燒類方程式的配平,可用定1法,即假定有機物前面的化學系數是1,配平其他原子後,將分數化為最小的整數.
找到化學方程式中有機物的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如:甲醇(CH3OH)燃燒化學方程式配平可採用此法:CH3OH+O2――H2O+CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數:CH3OH+O2――2H2O+CO2。然後配平氧原子:CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，將各計量數同乘以2化分為整數:2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
奇數變偶數法:
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如:甲烷(CH4)燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法:CH4+O2――H2O+CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數:CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子:CH4+2O2==2H2O+CO2。
㈣ 怎麼算化學化合價和配平
利用化合價升降法配平,有機物中元素的化合價:氫+1,氧-2,利用化合價代數和為零,求碳的平均化合價.
有機物燃燒類方程式的配平,可用定1法,即假定有機物前面的化學系數是1,配平其他原子後,將分數化為最小的整數.
找到化學方程式中有機物的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可採用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然後配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
㈤ 化學方程式配平的化合價法是怎麼用的
化合價法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的如水、生成的不溶物等配平。
㈥ 高一化學：化合價升降法配平。
以下都為本人從人的思維特點出發，並為本人自己所寫，為了便於接受所用語言都很直接，非教材中的套話和死規定，當然也可能有不嚴謹的地方。
1、對於某氧化還原反應，首先要搞清楚反應中哪些物質（或哪些元素）的化合價發生了改變。
2、然後判斷出化合價改變後（也就是反應後）這些元素再什麼物質中出現，從確定反應後元素的化合價，用來得出「化合價」的改變數
3、配平的原理很簡單，就是降低的化合價等於升高的化合價（得失電子數相同）
4、知道了這些以後，我們就知道了氧化劑（還原產物）和還原劑（氧化產物）的系數比例
5、所以說，配平氧化還原反應首先是要填寫氧化劑（還原產物）和還原劑（氧化產物）的系數的。但是首次填寫以後，並不以為著這就是該反應最終的系數，而還要考慮其他沒有參與氧化還原元素的守衡。
我們以銅和稀硝酸的反應為例來練習一下：
Cu+HNO3(稀)-------Cu(NO3)2+NO（氣體）+H2O
這個反應中只有N和Cu的化合價發生了變化。
Cu由原來的0價變為後來的+2價（升高了2），N由原來的+5價變為+2價（變化了3）。
這么說參與氧化還原的Cu的個數與參加氧化還原的N的個數的比例一定是3：2。
只有這樣才能保證得失電子數相同。
再看，硝酸中的N是否全部參與到氧化還原中，
我們發現，反應的生成物中有Cu(NO3)2，
這就是說有一部分硝酸沒有被還原。那麼我們就不能先在硝酸前面填系數。只能在NO前填啦。
我們姑且先在Cu前填「3」
在NO前填「2」。
那麼Cu(NO3)2的系數也一定是3，既然Cu(NO3)2和NO的系數都有了，就知道HNO3的系數一定是8的。
最後再根據原子守衡（可根據H的個數），就可以在H2O前填4啦，
配平完成
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO（氣體）+4H2O
在首先填寫了參與氧化還原物質的系數以後，剩下的都很簡單了，但是有時候會出現不是整數的情況。
比如要想滿足守衡，某物質需要填3/2
什麼的。也不要緊，就先寫3/2。
等到最後再統一乘2就可以啦
下面再看看你補充的兩個方程：
KMnO4+HCl------KCl+MnCl2+H2O+Cl2
在反應中化學價發生變化的只有Mn和Cl2
Mn由+7價變化到+2價（降低了5），Cl由-1價變化到0價（升高了1）。所以Mn原子的個數一定是Cl原子的5倍才行。
但是一個氯氣中含有兩個Cl原子。所以高錳酸鉀的個數與氯氣的個數比為2：5
。
那麼就先在KMnO4前填2
在Cl2前填5。
如此可以確定KCl和MnCl2的系數也一定是2（根據K和Mn的個數）。
再根據Cl的個數可以在HCl前填16，
接下來只要根據H的個數（或者O的個數）就可以寫出H2O的系數為8
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
Al+NaNO3+H2O-----Al(OH)3+N2+NaAlO2
化合價發生變化的只有Al和N
他們分別變化了3
和
5
那麼在Al和NaNO3前分別填5和3。
所以N2的系數為3/2
（這就是我上面說的不是整數的現象）。根據Na的個數可確定NaAlO2系數是3
再根據Al的個數可確定Al(OH)3系數是2。最後H2O的系數是3。
因為方程式中有分數，所以要把所有系數同乘2。最後結果是
10Al+6NaNO3+6H2O=4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2
要多加練習呀。熟練以後就好了
㈦ 寫化學方程式時，如何用化合價配平
根據化合價升降得出電子的得失,然後要根據還原劑氧化劑得失電子守衡來配平方程式
化合價升高失電子,是還原劑