化學計量濃度怎麼算

『壹』 化學濃度計算公式

化學濃度符號為C，單位為mol/L。計算式為：C=n/V.C=1000ρω/M。
濃度的含義是以1升溶液中所含溶質的摩爾數表示的濃度。以單位體積里所含溶質的物質的量（摩爾數）來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該溶質物質的量濃度。溶質含量越多，濃度越大。
廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質的量；這一籠統的濃度概念正像「量」的概念一樣沒有明確的含義；習慣上，濃度涉及的溶液的量取體積，溶液的量則常取質量，而溶質的量則取物質的量、質量、體積不等。
狹義的濃度是物質的量濃度的簡稱，以前還稱體積摩爾濃度（molarity），指每升溶液中溶質B的物質的量。

『貳』 就是關於化學中計算題中化學計量數計算的是怎麼做的呀，請簡要的說明一下吧，謝謝了哦

比如mA+nB===pC+qD k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n], 公式中的p、q、m、n是各生成物濃度的化學計量數 Vx=[X的濃度變化量（mol/L）]/[時間變化量（s或min）] Vx=△c/△t

『叄』 化學計量點時濃度什麼意思比如用2M edta去滴定2M 銅離子，為什麼Cspcu＝1M

化學計量點是的濃度，就是滴定達到化學計量點（終點、恰好完全反應）時，溶液的濃度，此時溶質是反應產物，溶液是兩種溶液體積的和。

EDTA和Cu的形成配合物的比是1:1，所以溶液體積加倍，濃度就減半1mol/L。

『肆』 化學計量點濃度的求法

配位滴定在化學計量點時就是配離子的離解平衡，你的鋅離子是溶液嗎？另外EDTA標准溶液的濃度沒有標定啊？只能是粗略的計算結果

『伍』 分析化學問題！第二小問 第一計量點的產物濃度0.0500，是怎麼算的

很簡單啊，因為需要加入20ml氫氧化鈉，濃度就變成了0.1除以2=0.05

『陸』 化學溶液濃度計算公式

計算公式：溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%；

摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數/溶液體積（升）；

當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）；

質量-體積濃度=溶質的質量數（克或毫克）/溶液的體積（立方米或升）。

溶液濃度可分為質量濃度（如質量百分濃度）、體積濃度（如摩爾濃度、當量濃度）和質量-體積濃度三類。

質量百分比濃度：溶液的濃度用溶質的質量佔全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度，用符號%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

『柒』 化學計量在實驗室中的應用,所有的公式,

1、要明確基本的定義的計算式
（1）n=m/M,n是物質的量（mol）,m是質量（g）,M是摩爾質量（g/mol）
（2）n=N/NA,N是微粒數,NA是阿附加德羅常數
（3）n=V/Vm,V是氣體的體積（L）,Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol）,在標准狀況下,Vm=22.4L/mol
（4）n=cV,c是溶液中溶質的物質的量濃度（mol/L）,V是溶液的體積（L）
2、知道和熟練常見的轉換及推論的公式
（1）物質的量濃度（c）與質量分數（w）之間的轉換
c=1000dw/M,d是溶液的密度（g/cm3）,M是溶質的摩爾質量（g/mol）
（2）飽和溶液的質量分數（w）與溶解度（s）之間的轉換
w=s/(100+s)
（3）相同狀況下,氣體的體積之比＝物質的量之比＝氣體的分子數之比
V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)
（4）相同狀況下,氣體的密度之比＝摩爾質量之比＝相對分子質量之比
d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)
所以,若說某氣體對氫氣的相對密度為16,即該氣體的Mr=16×2＝32
這一條,經常用到
其它的,可能還會有,但用處不大,另外,也沒必要把所有的都背下來,記住上面的幾個基本的.

『捌』 化學中的常用計量

一、物質的量定義物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度、質量、時間、電流強度、發光強度、溫度、物質的量），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。
其表示物質所含粒子數目的多少
分子、原子、離子、質子、電子等
物質的量的單位是 摩（爾）
符號：mol
標准：0.012 kg 原子核內有6個質子和6個中子的碳原子
在使用物質的量時,必須指明基本單元.一般利用化學式指明基本單元,而不用漢字.使用摩爾時,基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合. [編輯本段]二、阿伏加德羅常數(NA)以0.012kg12C（請注意，此處12C中（12為應寫在C的左上角，是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其近似值為6.02×10^23 .1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，近似值為NA=6.02×10^23個/mol。 [編輯本段]三、物質的量與粒子數的關系N=n·NA
滿足上述關系的[1]粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合.
如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol.
在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說「1mol碳原子」，是指1molC-12，還是指1molC-13,含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中約含6.02×10^23個F原子；
0.5molCO2中約含0.5×6.02×10^23個CO2分子；
1kmolCO2-3中約含1000×6.02×10^23個CO2-3離子；
amole-中約含a×6.02×10^23個e-；
1.5molNa2CO3·10H2O中約含1.5×6.02×10^23個Na2CO3·10H2O，即約含有3×6.02×10^23個Na+、1.5×6.02×10^23個CO3、15×6.02×10^23個H2O. [編輯本段]四、摩爾質量(M) 單位 g·mol-11.定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同.
公式表達：M=NAm(微粒質量）
2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等. [編輯本段]五、幾個基本符號物質的量——n 物質的質量——m
摩爾質量——M 粒子數——N
阿伏加德羅常數——NA 相對原子質量——Ar
相對分子質量——Mr 質量分數——w
氣體摩爾體積——Vm——L/mol——22.4L/mol(在標准狀況下，即在0攝氏度101千帕的條件下)
物質的量濃度——CB（B在C的右下角）——mol/L
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液里所含溶質B（B表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
常用單位：mol/L或mol/m3 。
氣體的體積V=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)
六。溶質的質量分數，物質的量濃度，溶液密度的關系
W=（C*1L*M）/（1000ml*密度）*100％
拓展：C=（1000·a%·密度）/M