㈠ 跪求：大一無機化學知識點整理 復習資料 最好帶習題 英語短文聽力帶詞的老鳥進下謝謝
無機化學考研輔導 無機化學（理論部分） 相關知識點 1. 無機物（分子或離子）構型 （ 1 ）分子或離子 必須掌握的相關知識點： ①原子的電子構型（有要求記憶的） ②離子的電子構型及種類（如18e） ③原子、離子半徑的相對大小 ④原子、離子電負性的相對大小。 ⑤化學鍵的類型： σ 鍵、 π 鍵、 多中心鍵、離域π鍵、反饋鍵。 ⑥鍵長、鍵角、電子對之間的排斥作用的相對大小。 ⑦ VSEPR 、 雜化軌道理論 （ 2 ）配合物 ①中心離子的電子構型 ②配位體的種類（單、多基）、配位原子、配位數。 ③組成、命名與異構 ④雜化軌道類型與配位數（奇數罕見）、空間構型的對應關系。 ⑤內外軌型、高低自旋與磁性、穩定性的對應關系。 ⑥分裂能、成對能的相對大小。 ⑦ 螯合物的定義和結構特點。理解螯合物具有特殊穩定性的原因。 2. 物質的熔、沸點 ( 包括硬度 ) （ 1 ）與晶體類型有關，如原子晶體、 離子晶體、分子晶體， 金屬晶體。 （ 2 ） 與氫鍵的存在有關。 3 . 物質的穩定性： ①與總鍵能、晶格能的大小有關。 ②熱力學穩定性、離子極化能力。 4 . 物質的磁性： （ 1 ）分子或離子 ①需確定有無成單電子及數目多少。 ②利用 MO 理論 （要求掌握雙原子分子軌道能級圖） （ 2 ）配合物 ①與外軌型、內軌型有關。 ②確定高低自旋類型，即可確定。 ③利用分裂能的大小確定。 5 . 物質的顏色 ①陽離子的電子能否產生 d-d 躍遷 或 f-f 躍遷。 ②陽離子的極化作用能否使陰離子產生荷移躍遷。 ③互補色的概念。 6 . 無機物溶解度 （ 1 ）離子晶體 ①晶格能、水合熱的大小 ②極化能力和變形性的大小 ③陰陽離子的半徑差的大小 （ 2 ）共價化合物 主要利用相似相溶原則 A. 溶質與溶劑的極性相似 B. 溶質與溶劑的結構相似（氫鍵） 7 . 物質的氧化還原性 ①得失電子能力的大小（電極電勢） ②含氧酸根中鍵數目的多少 ③ 溶液的濃度、溫度和酸、鹼度 ④掌握能斯特方程及其與自由能、平衡常數的定量關系 ⑤掌握元素電勢圖及其應用 8 . 化學反應方向 ①鍵能變化及常見生成物的穩定性 ② 熱力學（ 熱、熵增） 變化的趨勢 ③利用 軟硬酸鹼理論判斷 ④氧化還原能力的相對大小 ⑤化學物種存在的條件（六價鉻、錳） ⑥水解反應規律（親核、親電） ⑦歧化反應規律（有無多變氧化態） ⑧酸鹼反應規律（高酸低鹼中具兩） 9 . 鍵參數與分子的性質 ① 鍵的極性：與電負性差值有關 ② 鍵角：與中心原子的雜化類型、電子對之間的相互作用有關 ③ 鍵長：與原子、離子半徑的大小、電荷的高低；極化能力、變形性的大小有關 ④ 分子的磁性（ 有無成單電子及數目多少） ⑤ 分子極性（鍵的極性、分子空間構型的對稱性） 10 . 元素在周期表中的位置 ① 四個量子數的意義及取值規則 ②核外電子的排布原理（構造原理） ③原子的價電子構型與周期、族、區以及常見氧化態的關系。 11 . 溶液中有關質點濃度計算 ① 化學平衡， K 的意義和性質 ② 電離平衡、沉澱 - 溶解平衡，氧化 - 還原平衡，配合 - 解離平衡 ③熟練 利用多重平衡規則 12 . 常見的基本概念 Lewis 酸、鹼；質子酸、鹼；同離子效應；鹽效應；緩沖溶液；屏蔽效應；鑽穿效應；電負性；電離勢；電子親合勢；晶格能；鍵能；對角線規則； 惰性電子對效應；鑭系收縮。 13. 基本公式及計算 ① 理想氣體狀態方程；氣體擴散定律；摩爾分數；非電解質稀溶液 依數性的計算。 ② 有效核電荷的計算（斯萊特規則）； 多電子原子中任一個電子的能量計算；利用 Born—Haber 循環間接計算晶格能等。 ③ 有關化學熱力學的計算；吉 - 赫方程；反應的自由能變、平衡常數、電池電動勢三者間的關系。 ④ 速率方程； Arrhenius 公式；反應級數的確定。 ⑤要求熟練掌握有關所有的化學平衡計算；緩沖溶液的計算；對多重平衡要熟練 使用多重平衡規則來計算 對水解平衡還可以利用酸鹼的質子理論來進行。 ⑥能斯特方程；未知電對電極電勢的計算。 ⑦ 配合物穩定常數應用及有關計算 元素和化合物部分 （ 1 ）結構 （ 2 ）性質 要求重點掌握的是化學性質： ①常見的氧化態 ②形態與顏色 ③酸、鹼性（利用不同的酸鹼理論來綜合判斷） ④氧化還原能力的相對大小 ⑤溶解性 ⑥熱穩定性 ⑦常見的反應現象 ⑧常見的制備方法和用途 ⑨掌握 s 區、 p 區、 ds 區的常見元素及化合物的基本性質。 ⑩重點掌握 d 區中的： A. 第一過渡系元素及基化合物的基本性質。 B. 側重 V （顏色豐富） Mo 、 W （形成多酸）。 第一講 分子結構 （molecular structure） 1-1 離子鍵理論 一. 基本要點 由於原子間發生電子轉移，生成正負離子，並通過靜電庫侖作用而形成的化學鍵稱為離子鍵。通常，生成離子鍵的條件是兩原子的電負性差大於1.7以上，由離子鍵形成的化合物叫做離子鍵化合物。 離子型化合物具有一些固有的特徵，如它們都以晶體的形式存在，具有較高的熔、沸點，在熔融態或 水溶液中可導電等。 二、離子特徵 1. 離子電荷: 是指原子在形成離子化合物過程中失去或獲得的電子數。正離子電荷通常是+1、+2、+3或+4；陰離子：-1、-2，而-3、-4的負離子一般都是含氧酸根離子或配陰離子。 2. 離子的電子構型 （1）2e構型：1s 2 ，如Li + ，Be 2+ （2）8e構型：(n-1)ns 2 (n-1)p 6 ：Na + ，Mg 2+ ，Ba 2+ 等 （3）9~17e構型(n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 1~9 ：Fe 2+ ，Mn 2+ （4）18e構型： (n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 10 ： Cu + ，Ag + ，Zn 2+ 等 （5）18+2e構型：(n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 10 ns 2 ： Sn 2+ ，Pb 2+ 等 3. 離子半徑：（變化規律） 同一元素： 負離子 > 原子 > 低價正離子 >高價正離子 同族元素同價離子： 從上→下，半徑增大 同一周期：從左→右，半徑r↓ 三、晶格能（U） 1. 定義：指相互遠離的氣態正離子和負離子結合成1mol離子晶體時所釋放的能量絕對值，或1mol離子晶體解離成自由氣態離子所吸收的能量的絕對值。 2. 計算：晶格能不能用實驗直接測量，通常有兩種方法計算： （1）庫侖作用能模型理論計算： 不用馬德隆常數的晶格能計算公式 L 0 ＝1.214×10 5 ×ν× （1－34.5/r 0 ） r 0 為離子的核間距；ν＝n ＋ ＋n － 其中n ＋ 、n － 分別是離子晶體化學式中正、負離子的數目 （2）玻恩—哈伯（Born—Haber）循環間接計算: 例：已知NaF(s)的生成焓，金屬Na的升華熱，Na的電離熱，F 2 的離解熱, F的電子親合能，試計算NaF的晶格能U。 四、離子極化 1. 基本概念 離子間除了庫侖力外，誘導力起著重要作用，因為陽離子具有多餘的.......
㈡ 學習無機化學下冊需要什麼好的建議
元素周期表是一定要背的，並且一定要掌握其中規律。不知道你是大學還是高中，如果是高中，掌握到第三周期即可，如果是大學，那就要求最少掌握到第四周期《非化學專業》。其中的原子質量規律，離子質量規律，半徑大小，電離能，等等很多。是無極化學陵慧及有機化學的非常重要的基礎知識，特別是無機化學。
建議你從課本開始掌握，無論是大學的還是高中的，最起碼學一章做一章課後題，並且有輔助的練習題。化學是一門有些靠記憶的理科學科，所以有很多要記憶的東西。並且一定要時時回顧，特別容易忘記，如果是大學那就更有必要時時記憶了，只有時時記憶才能熟能生巧。其次無機化學里的普通化學以及分析化學部分應該聯系差汪爛起來學習，這樣學習起來更有效率。最重要的還是習題練習，一定要做一題懂一題，懂一題，就是要掌握其中的考點，知識點，並且能從本題給自己多幾個問號，比如還有其他什麼關聯知識虛漏，可以從什麼角度考，如果想通了，那你學習化學還是很輕松的。最後，祝你學習進步，取的好成績。
㈢ 求高中無機化學的知識點~~
碳族元素無機非金屬材料
1.
碳族元素包括：碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）五種元素，位於周期IVA族.最外層電子數為4個，易形成共價鍵，難形成離子鍵（但Na2CO3、NaSiO3、CaC2等是離子化合物），C、Si、Ge、Sn的+4價是穩定的，而Pb的+2價是穩定的.碳族元素的氣態氫化物為：RH4，從上至下穩定性依次減弱.最高價氧化物的水化物有：
H2RO3、H4RO4、R(OH)4，從上至下酸性依次減弱，鹼性依次增強.
元素名稱
顏色、狀態
密度
熔點
沸點
碳
金剛石：無色固體石墨：灰黑色固體
逐
漸
增
高
逐
漸
降
低
（C→Sn↓→Pb↑）
逐
漸
降
低
硅
晶體硅：灰黑色固體
鍺
銀灰色固體
錫
銀白色固體
鋁
藍白色固體
C+2H2SO4(濃)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
Pb3O4+8HCl(濃)
3PbCl2+Cl2↑+4H2O→制Cl2
PbO2+4HCl(濃)
PbCl2+Cl2↑+2H2O→制Cl2
3CO+Fe2O3
2
Fe+3CO2
C+
H2O
高溫
H2+CO（水煤氣）
注意：①碳的化學性質穩定（石墨的穩定性大於碳）；硅在地殼中的含量僅次於氧.
②碳族元素隨著原子序數的增大熔沸點逐漸升高.
（×）
③碳以游離態和化合態存在，其餘碳族元素以化合態存在（例如硅，在自然界無單質存在）.
④鍺、鉛無最低負價→金屬；鍺或硅是半導體.
⑤CO2不與HF反應；C不與HF反應；C不與NaOH反應.
⑥HF不能保存在玻璃瓶中，保存在塑料瓶中或鉛皿瓶中.
⑦證明C、Si為同素異形體的方法：點燃，產物都只有CO2.
2.
單質硅：①有晶體硅和無定形硅，晶體硅結構類似金剛石，熔點高，硬度高，但比金剛石低，是良好的半導體材料.
②單質硅化學性質不活潑，常溫下除F2、HF和強鹼外，不與其他氧化劑、強酸反應.加熱能在氧氣中燃燒.
Si+2NaOH+H2O
Na2SiO3+2H2↑
Si+2F2
SiF4
③自然界沒有單質硅的存在，工業上用碳在高溫下還原SiO2的方法製取單質硅
3.
二氧化硅：①SiO2為空間網狀原子晶體，熔點高，硬度大，不溶於水.
②SiO2的化學性質不活潑，一定條件下可反應：
SiO2+2C
高溫
Si+2CO↑
SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O
CaO+
SiO2
高溫
CaSiO3
2NaOH+SiO2
Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl+
H2O=2NaCl+H4SiO4↓
Na2SiO3+2HCl
=2NaCl+H2SiO3↓
CO2+Na2SiO3+
H2O
H2SiO3↓+
Na2CO3
SO2+Na2SiO3+
H2O
H2SiO3↓+
Na2SO3
SiH4+2O2=SiO2+2H2O→SiH4不與空氣共存.
Na2CO3+
SiO2
高溫
Na2SiO3+CO2↑→這個例外，不能說明碳酸比硅酸強.
SiO2+2C
高溫
Si+2CO↑→這個例外，不能說明碳的還原性比硅的還原性強.
H4SiO4(原硅酸)
H2SiO3(硅酸)+
H2O
原硅酸、硅酸難溶於水.
Si+2NaOH+2H2O=
Na2SiO3+2H2↑
Si+3H2O=
H2SiO3+2H2↑
H2SiO3+
2NaOH=
Na2SiO3(有粘性，俗稱水玻璃)+2H2O
以SiO2為原料制H2SiO3的化學反應方程式：
2NaOH+SiO2
Na2SiO3+H2OCO2+Na2SiO3+
H2O
H2SiO3↓+
Na2CO3
註：SiO2不與H2O反應，但SiO2是H2SiO3的酸酐（Si的化合價相同，又如H
O3→
2O5）→所有酸酐與水反應都生成相應的酸.（×）
③硅酸鹽是構成地殼岩石的主要成分，（硅存在於地殼中的各種礦物和岩石中的形式是SiO2和硅酸鹽）
如：硅酸鈉
Na2SiO3（Na2O·SiO2）高嶺石
Al2(SiO5)(OH)4
(Al2O3·2SiO2·2H2O)
注意：Na2SiO3（與Na2CO3具有相似性，顯鹼性）保存在帶橡皮塞的試劑瓶中.
4.
人造剛玉：Al2O3（主要原料）；Al2O3陶瓷可用於製造人造骨；水玻璃可做粘合劑及耐火材料（金剛石，石墨不能做耐火材料）.
注意：①用於人工降雨有CO2和AgI，但還要保存食品的良好製冷劑，是CO2（乾冰）.
②混合物無固定熔點，如瀝青，玻璃.
5.
①硅酸鈉可存放於玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞（與氫氧化納一樣，可用玻璃瓶保存，不能用磨口玻璃塞）.
②氫氟酸不能存在於玻璃瓶中.
㈣ 無機化學中的方法
無機化學中的方法
無機化學知識點：生成氧氣的反應1、氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）2、高錳酸鉀熱分解3、過氧化氫分解（二氧化錳催化）4、電解水5、氧化汞熱分解6、濃硝酸分解7、次氯酸分解光、8、氟與水置換反應9、過氧化鈉與水反應10、過氧化鈉與二氧化碳反應11、光合作用以上1~3適合實驗室製取氧氣，但一般所謂「實驗室製取氧氣」是指1、2兩種方法。工業用氧氣主要來自分離液態空氣。無機化學知識點：生成氫氣反應1、鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應2、鋁與氫氧化鈉溶液反應3、硅與氫氧化鈉溶液反應4、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應5、鈉鉀、鎂、鋁、與醇類反應6、苯酚與鈉反應7、焦碳與水高溫反應8、一氧化碳與水催化反應9、碘化氫熱分解10、硫化氫熱分解11、電解水12、甲烷高溫分解無機化學知識點：氯氣的反應1、氯氣與大多數金屬反應。與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物、2、氯氣與磷反應3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲?、3、氯氣與氫氣反應純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較、4、氯氣與水反應跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴,碘與水反應的程度、5、氯氣與氫氧化鈉溶液反應用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣、6、氯氣與氫氧化鈣反應制漂白粉、7、氯氣與溴化鈉溶液反應8、氯氣與碘化鉀溶液反應鹵素相互置換的規律如何?氟置換其它鹵素有何特殊?、9、氯氣與甲烷取代反應條件?、10、氯氣與乙烯的反應反應類別?、乙烯通入溴水使溴水褪色、11、氯氣與苯的取代反應條件?、12、氯氣與氯化亞鐵溶液反應13、*氯氣與硫化氫溶液反應現象?、14、*氯氣與二氧化硫溶液反應溶液酸性變化?漂白作用的變化?、15、氯氣的檢驗方法---澱粉碘化鉀試紙單質碘的檢驗方法如何?、無機化學知識點：氯化氫、鹽酸、鹵化物1、濃鹽酸被二氧化錳氧化實驗室制氯氣、2、氯化鈉與濃硫酸反應用於實驗室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫製取的不同點、3、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗、4、鹽酸與鹼反應5、鹽酸與鹼性氧化物反應6、鹽酸與鋅等活潑金屬反應7、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應8、鹽酸與苯酚鈉溶液反應9、稀鹽酸與漂白粉反應10、氯化氫與乙烯加成反應11、氯化氫與乙炔加成反應制聚氯乙烯、12、濃鹽酸與乙醇取代反應13、漂白粉與空氣中的二氧化碳反應14、HF，HCl，HBr，HI酸性的比較15、HF對玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸?17、用於人工降雨的物質有哪些?18、氟化鈉在農業上有何用途?無機化學知識點：氯水性質的多重性一、氯水的多重性質1、Cl2的強氧化性2、次氯酸的強氧化性3、次氯酸的不穩定性4、鹽酸的酸性，次氯酸的酸性二、氯水反應時反應物的處理。1、作氧化劑時，如果Cl2能發生反應則主要是Cl2反應，氯氣不能發生的反應則認為是次氯酸的作用。A、氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應是Cl2反應B、氯水與氯化亞鐵反應是Cl2的反應C、氯水與SO2溶液反應是Cl2的作用D、氯水的漂白作用是次氯酸的作用。2、氯水中加AgNO3是鹽酸的作用即Cl-、的作用。3、氯水與強鹼足量、反應時，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽2高中無機化學必背知識點歸納與總結無機化學實驗現象：1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；無機化學實驗現象：6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色；9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；無機化學實驗現象：11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2＝ SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色；15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；無機化學實驗現象：16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮並呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。19．特徵反應現象：20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr無機化學實驗現象：21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 藍色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
㈤ 大學無機化學原子結構知識點
原子結構
1、氫原子光譜；玻爾理論；微觀粒子的波粒二象性
2、氫原子核外電子的運動狀態：波函數和原子軌道；幾率密度和電子雲；原子軌道的角度分布圖；電子雲的徑向分布圖和角度分布圖；
3、多電子原子核外電子的狀態：屏蔽效應和鑽穿效應；原子核外電子排布
4、原子結構與元素周期律：核外電子排布與元素周期系；原子結構與元素性質；原子半徑、電離能、電子親合能、電負性
[重 點]
掌握原子核外電子排布的一般規律和各區元素價電子層結構的特徵原子和元素；原子中的電子分布；原子性質的周期性。
掌握原子核外電子排布的一般規律和各區元素價電子層結構的特徵，四個量子數