化學中的十字相加法是怎麼用

① 化學中的十字交叉法怎麼用啊

一、用組分的式量與混合氣的平均式量做十字交叉，求組分體積比或含量。
例1：已知H2 和CO 的混合氣，其平均式量是20，求混合氣中H2 和CO 的體積比。（4∶9）
解： H2 2 28－20 4
╲ ╱
—— 20 ——
╱ ╲
CO 28 20－2 9
例2：已知CO、CO2 混合氣的平均式量是32，求混合氣中CO 的體積百分數。（75%）
解： CO 28 12 3
╲ ╱
—— 32 ——
╱ ╲
CO2 44 4 1
二、用同位素的原子量或質量數與元素原子量作交叉，求原子個數比或同位素百分數。
例3：已知銅有63Cu 和65Cu 兩種同位素，銅元素的原子量是63.5，求63Cu 和65Cu的原子個數比。（3∶1）
解： 63Cu 63 1.5 3
╲ ╱
—— 63.5 ——
╱ ╲
65Cu 65 0.5 1
三、用組分的氣體密度與混合氣的密度作十字交叉，求組分的體積比或體積分數。
例4：標況下，氮氣的密度為1.25 g•L-1，乙烷的密度為1.34 g•L-1，兩種氣體混合後，其密度為1.30 g•L-1，求混合氣中氮氣和乙烷的體積比（4∶5）

解： 氮氣 1.25 0.04 4
╲ ╱
—— 1.30 ——
╱ ╲
乙烷 1.34 0.05 5
四、用兩種不同濃度溶液的質量分數與混合溶液的質量分數作十字交叉，求兩種溶液的質量比
例5：用60%和20%的兩種NaOH 溶液混合配成30%的NaOH 溶液，則所用兩種NaOH 溶液的質量比為多少（1∶3）
解： 60% 60% 10% 1
╲ ╱
—— 30% ——
╱ ╲
20% 20% 30% 3
五、用兩種物質中同一元素的質量分數求兩物質的質量比
例6：FeO 中和FeBr2 的混合物中Fe 的質量百分率為50%，求兩物質的質量比（13∶15）
解： FeO 7/9 13/54 13
╲ ╱
—— 1/2 ——
╱ ╲
FeBr2 7/27 5/18 15

1、金屬與鹽溶液反應，根據差量求參加反應的金屬質量或生成物的質量。
例題：將質量為8g的鐵片浸入硫酸銅溶液中一會，取出乾燥後稱得鐵片質量為8.4g，問參加反應的鐵的質量為多少克？
解：設參加反應的鐵的質量為x
Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m
56 64 8
X (8.4-8)g
56/8=x/0.4g x =2.8g
答：參加反應的鐵的質量為2.8 g。
2、金屬與酸發生反應，根據差量求天平平衡問題。
例題：在天平兩托盤行分別放置盛有等質量且足量稀鹽酸的燒杯，調至天平平衡。現往左盤燒杯中加入2.8 g鐵，問向右盤燒杯中加入多少克碳酸鈣才能天平平衡？
解：設左盤加入鐵後增重的質量為x
Fe + 2HC1 = FeC12 +H2↑ △m
56 2 54
2.8 g x
56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g
設右盤加入碳酸鈣的質量為y
CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m
100 44 56
y 2.7 g
100/56= y/2.7 g y=4.8g
答：向右盤燒杯中加入4.8 g碳酸鈣才能使天平平衡。
3、根據反應前後物質質量差求反應物或生成物質量。
例題：將一定量氫氣通過8g灼熱的氧化銅，反應一段時間後冷卻後稱量剩餘固體質量為7.2g，問有多少克氧化銅參加了反應？
解：設參加反應的氧化銅的質量為x
CuO + H2 Cu + H2O △m
80 64 16
x (8-7.2) g
80/16= x/0.8 g x = 4g
答：參加反應的氧化銅的質量為4g。
4、根據溶液差量求溶液中溶質質量分數。
例題：100g稀鹽酸與一定量的碳酸鈣恰好完全反應，測得所得溶液質量為114g，求原稀鹽酸中溶質質量分數。
解：設稀鹽酸中溶質質量分數為x
2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m
73 129 56
100gx （114-100）g
73/56=100gx/14 g
x = 18.25%
答：稀鹽酸中溶質質量分數為18.25% 。

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② 十字交叉法具體怎麼講在化學中怎麼用

十字交叉法可用於溶液濃度的計算，例如溶液的稀釋、濃縮或混合等計算題。使用此法，使解題過程簡便、快速、正確。下面通過例題介紹十字交叉法的原理。

同一物質的甲、乙兩溶液的百分比濃度分別為a％、b％（a％＞b％），現用這兩種溶液配製百分比濃度為c％的溶液。問取這兩種溶液的質量比應是多少？

同一物質的溶液，配製前後溶質的質量相等，利用這一原理可列式求解。

設甲、乙兩溶液各取m1、m2克，兩溶液混合後的溶液質量是（m1 m2）。列式m

1a％ m2b％=（m1 m2）c％把此式整理得：m1m2=c-ba-c，m1m2就是所取甲、乙兩溶液的質量比。

為了便於記憶和運算，若用C濃代替a，C稀代替b，C混代替C，m濃代替m1，m

稀代替m2，把上式寫成十字交叉法的一般形式，圖示如下：

圖示中m濃m稀就是所求的甲、乙兩溶液的質量比。

這種運算方法，叫十字交叉法。在運用十字交叉法進行計算時要注意，斜找差數，橫看結果。

十字交叉法的應用

1．有關混合溶液的計算例1．現有20％和5％的兩種鹽酸溶液，若要配製600克15％的鹽酸溶液，各需20％和5％的鹽酸溶液多少克？

分析與解：本題是用兩種已知濃度的溶液來配製所需濃度的溶液，看似是求溶液的質量，實質是先求出兩種濃度溶液的質量比，然後問題就迎刃而解。用十字交叉法

由圖示可知，20％鹽酸溶液與5％鹽酸溶液的質量比應為2∶1

∴20％鹽酸溶液的質量600ⅹ23=400克

5％鹽酸溶液的質量600ⅹ13=200克2．有關改變溶劑質量的溶液濃度的計算

例2．把20％的氯化鈉溶液100克，加水稀釋成濃度為4％的溶液，問需加水多少克？

分析與解：本題是用水稀釋改變溶液濃度的計算題，將水視為濃度為0％的溶液。用十字交叉法由圖示可知，20％氯化鈉溶液與加入水的質量比應為m

濃∶m水=4∶16=1∶4∴需加水的質量4ⅹ100=400克例3．現有200克濃度為10％的硝酸鉀溶液，若要使其濃度變為20％，則需蒸發掉多少克水？

分析與解：本題是蒸發水改變溶液濃度的計算題，將水視為濃度為0％的溶液。用十字交叉法由圖示可知，10％的硝酸鉀溶液與蒸發水的質量比應為m濃m水

=-3015=-21（負號表示蒸發即減少的含義）

∴蒸發水的質量200ⅹ12=100克3．有關增加溶質的溶液濃度的計算

例4．現有200克濃度為10％的硝酸鉀溶液，若要使其濃度變為20％，則需再溶解硝酸鉀多少克？

分析與解：本題是增加溶質濃度翻倍的計算題，對於水溶液純溶質的情況，將溶質的濃度視為100％。用十字交叉法

由圖示可知，增加溶質與10％的硝酸鉀溶液的質量比應為1∶8

∴需再溶解硝酸鉀的質量200ⅹ18=25克練一練：

試用兩種方法，將100克濃度為10％的硝酸鈉溶液，使其濃度變為20％。

③ 化學十字交叉法怎麼用

十字交叉法的適用范圍：

「十字交叉法」適用於兩組分混合物（或多組分混合物，但其中若干種有確定的物質的量比，因而可以看做兩組分的混合物），求算混合物中關於組分的某個化學量（微粒數、質量、氣體體積等）的比值或百分含量。

對一個二元混合體系，可建立一個特性方程： ax+b(1－x)=c

(a、b、c為常數，分別表示A組分、B組分和混合體系的某種平均化學量，如：單位為g/mol的摩爾質量、單位為g/g的質量分數等) ；x為組分A在混合體系中某化學量的百分數（下同）。

如欲求x/(1－x)之比值，可展開上述關系式，並整理得： ax－bx=c－b

得：x/(1-x)=(c-b)/(a-c)

這道題中可以這樣寫：

④ 化學里的十字交叉法是怎麼回事，怎麼用的

十字交叉法是進行二組分混和物平均量與組分量計算的一種簡便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = M（n1 + n2）計算的問題，均可用十字交叉法計算，式中，M表示混和物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對應的量。如 M表示平均分子量，M1、M2則表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所佔的份額，n1:n2在大多數情況下表示兩組分物質的量之比，有時也可以是兩組分的質量比，如在進行有關溶液質量百分比濃度的計算。如果兩組分組成混合物（或相當的混合物）具有如下關系就可把這種關系直觀地表示為十字交叉形式
a1、a2 a平 x1、x2 x1/x2
1 相對分子質量（或摩爾質量） 平均相對分子質量（或平均摩爾質量） 物質的量分數 物質的量之比（或氣體體積之比）
2 同位素的相對原子質量 元素的相對原子質量 同位素原子的百分組成 原子個數比（或物質的量之比）
3 溶質的物質的量濃度 混合液中溶質的濃度 體積分數 體積比（不考慮溶液的體積變化）
4 質量百分比濃度 混合液溶質質量百分比濃度 溶液質量 質量比
5 密度 混合物密度 體積分數 體積分數之比（或體積比）

⑤ 怎樣用化學十字交叉法

十字交叉法運用方法
十字交叉法是進行二組分混合物平均量與組分計算的一種簡便方法。凡可按M1n1+M2n2=M(n1+n2)計算的問題，均可按十字交叉法計算。
式中，M表示混合物的某平均量，M1．M2則表示兩組分對應的量。如M表示平均相對分子質量，M1．M2則表示兩組分各自的相對分子質量，n1．n2表示兩組分在混合物中所佔的份額，n1:n2在大多數情況下表示兩組分的物質的量之比，有時也可以是兩組分的質量之比，判斷時關鍵看n1．n2表示混合物中什麼物理量的份額，如物質的量、物質的量分數、體積分數，則n1:n2表示兩組分的物質的量之比；如質量、質量分數、元素質量百分含量，則n1:n2表示兩組分的質量之比。十字交叉法常用於求算：
（1）有關質量分數的計算；
（2）有關平均相對分子質量的計算；
（3）有關平均相對原子質量的計算；
（4）有關平均分子式的計算；
（5）有關反應熱的計算；
（6）有關混合物反應的計算。
例：由一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體，其密度是相同狀況下氫氣的16倍，則此混合氣體中兩種氣體的體積比為
A.1∶2
B.3∶1
C.1∶1
D.3∶2
解：CO
28
44－32＝12
╲↗
16×2
CO∶CO2＝12∶4＝3∶1，選B。
╱↘
CO2
44
32－28
＝4