如何判斷化學反應熱計算的位置

⑴ 反應熱的計算方法

1. 通過實驗測得

根據比熱容公式進行計算：Q=cm△t，再根據化學反應方程式由Q來求反應熱。

2.反應熱與反應物各物質的量成正比。

3.利用鍵能計算反應熱

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。

方法：△H=ΣE（反應物）— ΣE（生成物），即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。

4.由反應物和生成物的總能量計算反應熱

△H=生成物總能量-反應物的總能量。

5.根據燃燒熱計算

物質燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱

6.根據蓋斯定律進行計算

蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的；也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關。即如果一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。

7.根據反應物和生成物的標准摩爾生成焓來計算

對於一定溫度，標准壓力下的反應"0=ΣBVBRB"(這是一種把反應物通過移項變號移動到等號右邊的寫法，在這種寫法中，反應物的系數為負，VB是反應物或生成物RB的化學計量數，ΣB表示對所有物質求和）該反應的反應熱△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)

8．根據反應物和生成物的標准摩爾燃燒焓來計算

對於很多有機物來說，直接利用單質合成是有困難的，但有機物大多可以燃燒，因此，標准摩爾燃燒焓更容易得到。

9、另外，可以根據各反應物和生成物的標准摩爾燃燒焓以及它們的 燃燒方程來確定它們的標准摩爾生成焓，也能間接的算出反應熱。

⑵ 如何計算反應熱

1.通過實驗測得
根據比熱公式進行計算：Q=cm△t,再根據化學反應方程式由Q來求反應熱.
2.反應熱與反應物各物質的物質的量成正比.
3.利用鍵能計算反應熱
通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能,鍵能通常用E表示,單位為kJ/mol.
方法：△H=ΣE（反應物）— ΣE（生成物）,即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差.
如反應H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）；
△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4.由反應物和生成物的總能量計算反應熱
△H=生成物總能量-反應物的總能量.
5.根據燃燒熱計算
物質燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱
6.根據蓋斯定律進行計算
蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成,其反應熱是相同的；也就是說,化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關,與反應途徑無關.即如果一個反應可以分幾步進行,則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同.
7.根據反應物和生成物的標准摩爾生成焓來計算
對於某一狀態下的反應"0=ΣBVB"(這是一種把反應物通過移項變號移動到等號右邊的寫法,在這種寫法中,反
應物的系數為負）該反應的反應熱△H=ΣBVB△fHm,即反應熱等於所有參與反應的物質在該狀態下的標准摩爾生成焓與該物質在化學方程式中的化學計量系數的乘積的代數和.這是可以利用蓋斯定律和標准摩爾生成焓的定義來證明的.一些工具書中會有各種物質的標准摩爾生成焓,可以通過查閱計算出所需的反應熱.
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⑶ 化學反應熱的計算

(1)利用鍵能計算反應熱：
通常人們把拆開1
mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，
舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，
鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反應物)－∑E(生成物)，即ΔH等於反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。 (2)由反應物、生成物的總能量計算反應熱：ΔH＝生成物總能量－反應物總能量。      (3)根據蓋斯定律計算：      反應熱與反應物的物質的量成正比。化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關．即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。
追問：例如一些可燃物的燃燒熱題中沒給該怎麼算，，
追答：記得及時採納哦

⑷ 反應熱的計算

反應熱的計算：

1、通過實驗測得：

根據比熱公式進行計算：Q=cm△t，再根據化學反應方程式由Q來求反應熱。衫散

2、反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。

3、利用鍵能計算反應熱：

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。

方法：△H=ΣE（反應物）— ΣE（生成物），即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。

如反應H2（g）+ Cl2（g） ═2HCl（g）。

△H=E（H-H） + E(Cl-Cl） - 2E（H-Cl）。

4、由反應物和生成物的總能量計鉛脊算反應熱：

△H=生成物總能量-反應物的總能量。

5、根據燃燒熱計算：

物質燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱。

6、根據蓋斯定律進行計算：

化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的；也就是說，化學方應的反應熱只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關。即如果一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步槐塌滲完成時的反應熱相同。

⑸ 高中化學反應熱的計算

高中化學反應熱的計算有：根據熱化學方程式計算、根據反應物和生成物的能量計算、根據燃燒熱計算、根據反應物和生成物的鍵能計算、根據蓋斯定律計算五種方法。

一、根據熱化學方程式計算

若題目給出了熱化學方程式，可以把ΔH看成方程式內的一項進行處理，反應熱與反應物中各物質的物質的量成正比；若沒有給出熱化學方程式，則先寫出熱化學方程式，再計算反應熱。

二、根據反應物和生成物的能量計算

公式：△H＝生成物總能量－反應物總能量

五、根據蓋斯定律計算

1、找出目標熱化學方程式中未出現的而已知熱化學方程式中出現的中間物質。

2、給找出的中間物質配系數，使其在不同的已知熱化學方程式中化學計量數保持一致。

3、將配好系數的熱化學方程式進行相加或相減，以消去找出的中間物質。

4、依據消去中間物質的方式將ΔH進行相加或相減即可數出目標熱化學方程式的反應熱。