A. 化學分子數怎麼求
想必你可能對化學的微觀理解不熟練，更可能你是預習高中課本的。
以下記N為阿伏加德羅常數，n為物質的量。N#為分子數，m為質量，M為摩爾質量。
則：N#=N·n（分子數=阿伏加德羅常數*物質的量）
而：n=m/M
進而推得有：N#=N*(m/M)
具體的說，
阿伏加德羅常數是連接宏觀與微觀計數的橋梁。
1mol（1個單位物質的量）的任何物質（像聚乙烯這樣高分子除外）
其中含有該種分子的個數為6.02*10^23（個），且這么多分子的質量之和數值上（一定是」數值上」）正好等於其相對分子質量，稱摩爾質量（M）。
如，1mol H2SO4分子，其含有的分子個數為N個，質量為98g，而其分子量為98（單位：1）
1mol C6H12O6（葡萄糖）分子，其含有的分子個數為N個，質量為180g，而其分子量為180（單位：1）
那麼，0.5mol硫酸中，含有分子數為N#=6.02*10^23*0.5=3.01*10^23個
0.3mol葡萄糖中，含有分子數為N#=6.02*10^23*0.3=1.806*10^23個
而後，24.5gH2SO4中，及45gC6H12O6中含有多少分子，自己去求吧。
祝學習進步！
B. 化學的分子數，原子數
分子數需要看整個分子前的系數----分子無論寫多大，數目都是前面的系數！
而原子則是分子內每個原子數乘以前面的系數。
你自己舉的2H₂
H₂是一個完整的分子，他前面的系數是2，所以有2個分子
H₂代表一個氫氣分子含有2個原子，那麼乘以前面的系數2，也就是說這里有4個氫原子
C. 高一化學分子數怎麼求
實際上不管是分子數、原子數還是離子數，都屬於粒子數，也就是用N來表示的物理量，你需要分別求出分子、原子或者離子的物質的量（n)，再用公式N=nNA
就可以老局了，另外注意原子或者離子的物質的量等於它們的角標乘以分子的物質的量，比如2mol的硫酸中氫離子局含燃的物質的量是4mol,硫酸根離子的物質的量是2mol,氧桐虛原子的物質的量是8mol,那麼氫離子數就是4NA,硫酸根離子數就是2NA,氧原子數就是8NA，NA是阿伏加德羅常數。
D. 分子數怎麼求
分子數怎麼求分子的個數就是分子數，用N表示，N=物質的量*阿伏伽德羅常數。NA表示阿伏伽德羅常數，通常取近似值6.02*10^23。分子數，符號為N。指在給定系統中分子的數目。為無量綱量。必要時，用計數單位「個」作為其單位。但分子不一定是基本單元，基本單元可以是分子。比如水分子中有兩個氫一個氧。就是三個原子，電子個數就數每個分子中電子的個數。比如水，H2O氯有一個電子，兩個氫就兩個，一個氧有8個電子，所以一個水分子有10個電子，再乘以分子數。
E. 高中化學里的 分子數 物質的量 摩爾質量 分別怎麼算
摩爾質量在數值上等於相對分子質量，物質的量等於物質質量除以摩爾質量，分子數等於物質的量乘以阿伏加德羅常數。
F. 化學的分子怎麼計算
J舉個例子（NH4）2CO3
N*2
H*4*2=8
C*1
O*3
總個數就是2+8+1+3=14
G. 分子數和原子數怎麼求
關鍵是利用公式n＝na×n來算，其中n代表原子數或分子數，na是阿伏加德羅常數，n是物質的量。根據公式，要求原子數或分子數的話，關鍵就是要得到物質的量n，而物質的量一般又可以通過公式
n＝m/m,即質量除以原子量（或分子質量）來算。
一般都是求分子數，求原子數的話那一般是單原子分子
ps：na2so4的話不可能叫你求原子數吧，因為它是一個離子化合物，不是由原子構成的啊
H. 什麼是分子數怎麼求分子數怎麼求原子數
分子的個數就是分子數,用N表示,N=物質的量*阿伏伽德羅常數 NA表示阿伏伽德羅常數,通常取近似值6.02*10^23
例如0.5mol H20的分子數目為0.5*NA
由於一個水分子中有3個原子,那麼0.5摩爾的水就有0.5*3 摩爾的原子.原子數= 0.5*3*NA
I. 高一化學分子數怎麼求
在知道物質的質量時，我們可以用它去除它的摩爾質量（數值上等於相對分子質量），再乘以阿伏伽德羅常數，即為分子數。
例如現有1kg水（H₂O），水的摩爾質量為18kg/mol（H的相對原子質量為1，O為16），阿伏伽德羅常數為6.02*10²³。所以1kg水的分子數為(1/18)*6.02*10²³≈3.34*10²²個
J. 分子數怎麼算
與物質的量有關，知道了物質的量，分子數就是6.02*10^22n了。要看是什麼物質，純凈物就是要知道了物質的量（化學式）和質量，如果是氣態的純凈物還可以用pv=nrt來求n。混合物則需要知道每種組分的物質的量和質量。