高一化學要掌握哪些

A. 高一化學必背的有哪些

高一化學必備知識點(知識儲備)

1、化合價 常見元素的化合價

鹼金屬元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 口訣記憶：（回顧）

口訣1 一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳， 二四六硫都齊；全銅以二價最常見 口訣2 常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。 氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。 全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七；碳的二四要牢記。 非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。 氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。 硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。 口訣3

一價氫氟鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，一二銅汞四七錳， 二三鐵 二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常見，單質為零永不變。

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，銅一二（+），鐵二三（+），鋁正三，氫正一，氧負二。

鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價； 銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。

2、氧化還原反應

定義：有電子轉移（或者化合價升降）的反應 本質：電子轉移（包括電子的得失和偏移） 特徵：化合價的升降

氧化劑 （具有氧化性）——得電子——化合價降低—— 被還原- —— 發生還原反應 ------還原產物 還原劑 （具有還原性）——失電子——化合價上升—— 被氧化 —— 發生氧化反應 ——氧化產物 口訣 ：-氧化劑--得 ---降 ---（被）還原 -還原劑-- 失 --- 升 ----（被）氧化 四種基本類型和氧化還原反應關系

3、金屬活動順序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 還原性逐漸減弱

4、離子反應

定義：有離子參加的反應 電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物 非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物 離子方程式的書寫

分解

化合

復分解

置換

氧化還原反應

化學學習並不難，找准方法是關鍵；只要功夫能下到，實現理想在眼前。

第一步：寫。

寫出化學方程式

第二步：拆。易溶於水、易電離的物質拆成離子形式。難溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）

2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），難電離（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），氣體（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：刪。刪去前後都有的離子

第四步：查。檢查前後原子個數，電荷數是否守恆。 離子共存問題判斷

1、是否產生沉澱 （如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+和OH-）

2、是否生成弱電解質（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）

3、是否生成氣體 （如：H+和CO32-，H+和SO32-）

4、是否發生氧化還原反應（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-） 口訣記憶：（回顧）溶解性口訣 溶解性口訣一

鉀鈉銨鹽溶水快 ， 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 氯化物不溶氯化銀， 硝酸鹽溶液都透明。 口訣中未有皆下沉。 溶解性口訣二

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； 氯化物除銀、亞汞； 硫酸鹽除鋇和鉛； 碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 溶解性口訣三

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶 規律：強酸（除濃硫酸）、強鹼、可溶性鹽可拆，其餘都不拆！

5、電解質

6、放熱反應和吸熱反應

化學反應一定伴隨著能量變化。按照反應前後能量的高低化學反應可分了放熱反應和吸熱反應。 放熱反應:反應物總能量大於生成物總能量的反應。

常見的放熱反應：燃燒、酸鹼中和、活潑金屬與酸發生的置換反應。 吸熱反應:反應物總能量小於生成物總能量的反應。

常見的吸熱反應：鹽類的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反應、灼熱的碳和二氧化碳的反應。

B. 高一化學主要學什麼

高一化學內容：
第一章 化學反應及其能量變化
第二章 鹼金屬
第三章 物質的量
第四章 鹵族元素
第五章 物質結構 元素周期律
第六章 氧族元素 環境保護
第七章 碳族元素

高一化學難點在於
1氧化還原反應和其概念的引入,氧化還原給出了一個新的對與化和物,變價化學反映,化合價的理解高一同學往往沉浸在之前給出的與氧氣化和就是氧化反應的誤區中,不能很好的接受這個新的概念,要著重理解拋開之前的錯誤觀念,多做一些題,比如氧化劑氧化還原劑而自身發生還原反應,價態降低,得電子(歸納為"降得還"氧化劑,當然還有"升失氧"還原劑)
2離子反應的實質,過程,書寫,判斷.適應離子是個比較困難的過程,一定要注意把離子和分子概念分開,尤其是離子方程的書寫,高考必然考,要注意反應條件,弱電解質(P.S.要注意電解質不包括單質這個問題)沉澱,氣體符號不能忘.還有離子共存問題,要考慮以下幾點:氧化還原反應(尤其是條件),沉澱,氣體,弱電解質(酸鹼中和),配合物,雙水解[高二內容].離子反應的過程一定要注意,比如高二講銅和稀硝酸反應,化學方程式配平需要8個硝酸但是實際上離子方程只用2個硝酸根和8個氫離子,就是說你可以用硫酸來代替氫離子.離子方程式還要注意電荷守恆,這些在高二比較難的一章<電離平衡>里有很大用處
3物質的量尤其是溶液中的物質的量濃度概念的引入,沒什麼多說的,做題吧..做到跟質量一樣熟就行了 3由元素周期率這一章引發的各族元素之間關聯和規率,高一要學鹼金屬,鹵素,氧族,碳族氧族相對而言比較繁,有一些知識,比如硫不融於水,融於酒精,四硫化碳等有機溶劑..鈉要放在煤油里,而鋰不能像鈉一樣只保存在煤油里,還要密封,因為其密度小於煤油..在來就是方程要記好,比如二氧化錳制氯氣..記住配平系數可以節省工夫.然後很重要的是要注意族與族之間比較,例如鹵素離子在周期表上由上到下還原性增強,對應的一元酸酸性增強,對應的含氧酸酸性減弱..這是鹵族,跟邊上的氧族相比則有,硫(離子)在溴左邊,碘在下邊,那麼硫和碘(離子)誰還原性強?可以總結出還原性離子硫大於碘大於溴大於氯..直線比較性質很簡單,用周期性就可以,就像這類斜線比較就需要歸納.還有重要的實驗方法,實驗儀器,比如檢定氯化鈉,碘化鈉可以用銀離子與鹵離子反應生成不同顏色沉澱判斷.還有制硫化氫必需連一個氫氧化鈉除尾氣,二氧化硫不適合用啟譜發生器制等等
總之高一是打基礎,相對高二簡單很多,尤其比之有機實在不算什麼,但是一定要把知識學熟練..記牢~

C. 高一化學一定要掌握的知識點^_

高一的重點果斷時氧化還原反應的理解。
化學學科包括整個理科的學習都要掌握一個平衡的思維方式。化學方程式要非常熟悉，無論是在做題還是學習理論中都有很大的幫助。
在高一的學習中首先要掌握基礎的概念和方程式，打好基礎，經常做題可以使你的思維和經驗得到很好的提升。

D. 高一化學應該怎麼學呢

高一的化學應該都是一些理論知識，對於高一的化學，只要多背多看多刷題就可以了。

E. 高一化學有哪些重要的知識點

高一的化學主要的重點是一些無機的化學反應，比如常考的電解飽和氯化鈉溶液，鋁及其氧化物的性質，還有硫氮及其化合物的性質等，這些都比較常考.....
還有氧化還原反應是很關鍵的，高中階段最關鍵的也在於此，所以要盡量掌握氧化還原反應的特點，學會判斷氧化劑，還原劑。及其所對應的產物。其中，氧化還原反應中涉及到得原電池和電解池也是很常考的內容，要多注意掌握，還有就是掌握配平中的電荷守恆配平方法，這是很重要的。
當然，有機化學在高一年也是很重要的，但是在做有機題目和寫有機方程式時要學會「類比」的方法，這會幫助你解決很多難題。比如有機反應中的酯化反應，取代反應，加成反應，和一些加氫去氧的還原反應，和嘉氧去氫的氧化反應等都是很重要的。

F. 高一化學怎麼學，是不是太難了

一、學習方法

1、課前預習不能少

想要學好化學，提高化學成績，預習是少不了的。預習時遇到的疑難點，而自己又一時解決不了的，就把他們標記起來，這樣在聽課時就可以更有針對性。另外，也可以通過參考書來解決問題，提高自己的自學能力。

2、課上認真聽講

我們在高中的學習大體上還是重視由老師牽引著學習，老師能教給我們很多經驗，畢竟人家學習化學並且教授化學的時間遠比我們多得多，他們在教授過程中對書本知識，對可能出現的問題的把握，遠比我們好的多。

3、課後復習

在每次化學課後，不要急於去做別的事情，而是要利用幾分鍾的時間來靜靜的思考課上的基本內容。另外，知識總是會有一個遺忘的過程，這樣課後一定要及時安排復習，將知識盡最大的努力歸自己所有。

4、抓基礎知識

想要學好任何一門學科都要掌握好基礎知識，化學的學習也是一樣，基礎知識一定要牢固。化學的基本概念、理論和規律是學好化學的關鍵。另外，化學的學習都是分模塊的，但是各模塊之間還是有聯系的，所以想要提高化學成績還是要正確的處理化學概念之間的聯系和區別。

化學學科的特點之一是概念較多，而考查對概念的理解也是高考的熱點。所以，要進一步理解化學中概念的內涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解這些概念之間的聯系，更要掌握它們之間的區別。例如：同位素、同素異形體、同系物和同分異構體；共價鍵、離子鍵、、化學鍵；無機反應類型和有機反應類型等。

7、重方法，提高速度和效率

守恆法、查量法、平均法、極限法、圖像法、轉化法等是化學計算中經常考查的內容之一。可以這樣來理解，高中試題中的計算題。絕大部分是重在考查同學的化學思維，而不是單純地考查計算能力。所以，同學們要經常總結歸納，多嘗試用簡單、快捷的方法，只有掌握了這些方法，才會大大提高你的解題速度和效率。

8、規范答題

有一些考生在平時不注意養成規范的習慣，總想到了高考再注意。殊不知 到了高考會更緊張。這種由於不規范引起的失分既普遍存在，同時也是對考生致命的打擊。生化組參加過高考閱卷的老師做了統計，因為不規范而失分的同學大有人在，而且他們中的很多人還是化學基礎相當不錯的，或是元素符號書寫不規范，或是科學術語錯誤等。而解決這一問題最好的方法就是在平時養成良好的習慣。所以，強烈建議同學務必從現在起就高度重視這一問題。

9、多進行總結

我們學習任何科目都是需要經常的總結，化學是一樣，我們要知道這階段化學主要學習了什麼，哪些是自己會的，哪些是不會的，知道這些，我們能夠更好的去學習化學。在總結的同時，要我們還可一把自己不熟練的知識點再看一遍，我們的化學成績才能更快的提高。

G. 高中化學要掌握哪些元素

主要抓住「性質」這個核心，把握內在的聯系，就可以更全面、深入、清晰地認識物質。

復習這部分知識首先最好是找出分散在各章節中的重要代表物及其重要知識點（見下），跳出章節的限制，將他們的知識點盡可能連成串，讓知識系統化（重點要落實物質的名稱、俗名、化學式、物質的性質和用途），可以採用列表對比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口訣記憶法（如酸鹼鹽的溶解性規律）、歸類記憶法（常見物質的顏色、狀態）、知識網路圖等。另外，要注意總結和歸納物質化學反應的規律，並運用這些規律解決綜合性的問題。這部分重要的知識有：

1．熟練掌握元素符號

2．熟記元素及原子團的化合價口訣

3．熟記酸、鹼、鹽的溶解性表

4．熟記有特徵顏色的物質

5．熟記在同一溶液中不能共存的離子

6．金屬活動性順序的應用

7．復分解反應發生的條件

8．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互反應關系圖（六圈圖）

9．連續反應關系
（1）Ca系列：
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO

（2）C系列：
C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2

（3）Cu系列：
Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu

（4）Fe系列：


考試層次要求和考試內容
1．初步了解的知識
①空氣、水的污染與防治；

②滅火器簡介；

③水的物理性質；

④鐵的物理性質；

⑤濃硫酸的性質；

⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源；

⑦生鐵和鋼；

⑧硝酸。

2．了解的知識
①空氣的成分與水的物理性質和組成；

②O2、CO2的物理性質及用途；

③O2的工業製法；

④C、CO的化學性質；

⑤石灰和石灰石的用途；

⑥甲烷、酒精的性質和用途；

⑦酸、鹼的通性；

⑧常見鹽的性質和用途；

⑨化學肥料的特性和種類。

3．掌握的知識
①O2、H2、CO2的化學性質；

②O2、CO2的實驗室製法；

③鐵的化學性質；

④兩酸、兩鹼的物理性質和化學性質；

⑤常見鹽的溶解性；

⑥單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間的相互關系。

4.常見易混判斷題

1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單

H. 高一化學有些什麼內容

高一化學上冊的內容有：
化學反應及其能量變化；
鹼金屬；
物質的量；
鹵族元素；
元素周期率。

I. 高一化學主要學了什麼

高一化學內容：
第一章 化學反應及其能量變化
第二章 鹼金屬
第三章 物質的量
第四章 鹵族元素
第五章 物質結構 元素周期律
第六章 氧族元素 環境保護
第七章 碳族元素

J. 高一化學主要學什麼

一開始先學一些定義，如物質的量n等，然後是學有關它的公式，然後就是學一系列的元素及化合物，有一些方程式什麼的，而你要做的，就是背過方程式，和公式，會做題（我是高一，，，，只過了半個學期而已，）我現在在為期末考試而奮斗~加油啦~