氨氣怎麼分離的化學式

① 氨氣化學式

氨氣的化學式為NH ₃ ，氨氣在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用，有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮，用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

實驗室製取氨氣的方法

加熱固體銨鹽和鹼的混合物

反應原理：2NH ₄ Cl+Ca(OH) ₂ =CaCl ₂ +2NH ₃ ↑+2H ₂ O

反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台(帶鐵夾)等。

凈化裝置(可省略)：用鹼石灰乾燥。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色;或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH ₃ 與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3。

濃氨水製取

反應原理：NH ₃ ·H ₂ O=△=NH ₃ ↑+H ₂ O。

這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。

裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架台，橡膠塞，導管等。

注意事項：加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。同上，這種方法制NH ₃ 除水蒸氣用鹼石灰，而不要採用濃H ₂ SO ₄ 和固體CaCl ₂ 。

② 實驗室製取氨氣的方法及化學方程式

實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備：

2NH4Cl（固態） + Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O

Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑

實驗室快速製得氨氣的方法。

用濃氨水加固體NaOH制備氨氣。

工業上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：

N2+3H2==高溫高壓催化劑===2NH3（可逆反應）

△rHθ =-92.4kJ/mol

(2)氨氣怎麼分離的化學式擴展閱讀：

氨氣檢驗

1、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣。

2、用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生白煙，證明有氨氣。

3、氨氣檢測儀表可以定量測量空氣中氨氣的濃度。

氨氣吸入的危害表現：

氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由於嗅覺疲勞，長期接觸後對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑，吸入氨氣後的中毒表現主要有以下幾個方面。

輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發音嘶啞。氨進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血。

嚴重時可咯血及肺水腫，呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰，雙肺布滿大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶和胸骨後疼痛等。