高中化學學哪些知識

① 高中化學必背基礎知識有哪些

高中化學有哪些必背的知識點呢？想要了解的小夥伴，趕緊來瞧瞧吧！下面由我為你精心准備了「高中化學必背基礎知識有哪些」，本文僅供參考，持續關注本站將可以持續獲取更多的資訊！

高中化學必背基礎知識有哪些

賀液談一、常見物質的組成和結構

1、常見分子（或物質）的形狀及鍵角

（1）形狀：

V型：H2O、H2S。

直線型：CO2、CS2、C2H2。

平面三角型：BF3、SO3。

三角錐型：NH3。

正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。

平面結構：C2H4、C6H6。

（2）鍵角：

H2O：104.5°。

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。

白磷：60°。

NH3：107°18′。

CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′。

CO2、CS2、C2H2：180°。

2、常見粒子的飽和結構：

①具有氦結構的粒子（2）：H-、He、Li+、Be2+；

②具有氖結構的粒子（2、8）：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；

③具有氬結構的粒子（2、8、8）：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+；

④核外電子總數為10的粒子：

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；

陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

⑤核外電子總數為18的粒子：

陽離子：K+、Ca2+；

陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-；

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常見物質的構型：

AB2型的化合物（化合價一般為+2、-1或+4、-2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、埋老ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等。

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。

A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬於共價化合物（液體）的是H和O[H2O和H2O2]；屬於離子化合物（固體）的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

4、常見分子的極性：

常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等。

常見的極性分子：禪碰雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。

5、一些物質的組成特徵：

（1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽。

（2）含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-。

（3）只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體。

二、物質的溶解性規律

1、常見酸、鹼、鹽的溶解性規律：（限於中學常見范圍內，不全面）

①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）難溶，其他均可溶；

②鹼：只有NaOH、KOH、Ba（OH）2可溶，Ca（OH）2微溶，其它均難溶。

③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；

硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶；

氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶；

碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。

④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。

⑤碳酸鹽的溶解性規律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小於正鹽（如碳酸氫鈉溶解度小於碳酸鈉）；正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大於正鹽（如碳酸氫鈣的溶解度大於碳酸鈣）。

2、氣體的溶解性：

①極易溶於水的氣體：HX、NH3。

②能溶於水，但溶解度不大的氣體：O2（微溶）、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）、SO2（1：40）。

③常見的難溶於水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。

④氯氣難溶於飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。

3、硫和白磷（P4）不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳。

4、鹵素單質（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶於酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質（注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取劑）。

5、有機化合物中多數不易溶於水，而易溶於有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶於水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶於水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小（憎水基和親水基的作用）；苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高於70℃時與水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：極性溶質易溶於極性溶劑，非極性溶質易溶於非極性溶劑。

三、常見物質的顏色

1、有色氣體單質：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、O3（淡藍色）。

2、其他有色單質：Br2（深紅色液體）、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）。

3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質。

4、有色氣體化合物：NO2。

5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）。

7、紅色固體：Fe（OH）3、Fe2O3、Cu2O、Cu。

8、藍色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍礬）。

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）。

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。

11、白色沉澱：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg（OH）2、Al（OH）3。

12、有色離子（溶液）Cu2+（濃溶液為綠色，稀溶液為藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4-（紫紅色）、Fe（SCN）2+（血紅色）。

13、不溶於稀酸的白色沉澱：AgCl、BaSO4。

14、不溶於稀酸的黃色沉澱：S、AgBr、AgI。

四、常見物質的狀態

1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有氣體單質除外）。

2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg。

3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2。

4、常見的氣體化合物：NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。

5、有機物中的氣態烴CxHy（x≤4）；含氧有機化合物中只有甲醛（HCHO）常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質；

7、白色膠狀沉澱[Al（OH）3、H4SiO4]。

五、常見物質的氣味

1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。

3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

4、許多有機物都有氣味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）。

六、常見的有毒物質

1、非金屬單質有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質中的汞為劇毒。

2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3）、氰化物（CN-）、亞硝酸鹽（NO2-）；重金屬鹽（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）。

3、能與血紅蛋白結合的是CO和NO。

4、常見的有毒有機物：甲醇（CH3OH）俗稱工業酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭裝修的主污染物）；硝基苯。

拓展閱讀：怎麼提高高中化學成績

一、基礎概念要清晰

化學這門科目很多基本概念都是比較難懂的，會有很多專業名詞和一些方程式。但這些都是最基礎的知識，只有打好基礎復習才會更順利。因而，平時考生就要復習好這些基本概念，對於一些名詞、術語考生可以編一些口訣來幫助自己更好的記住。對於很多相似的名稱，考生要擅於去區分，分析這些化學反應或者是元素之間的不同，只有找到了不同之處，考生才能更好的記住。有不懂的地方，考生更是要找老師問清楚，不要讓不懂的知識點越積越多。

二、進行題型分析

考生除了教材上面的知識點要牢記之外，也要多多做題去鞏固。考生每拿到一種題的時候，都要去分析解題的思路，運用合適的方法和途徑去解題。當然首先的一點就是考生要明白題目當中考察了哪些知識，然後才能用規范、科學的文字進行表述。那平時考生就要多多訓練自己讀題的能力了，也就是要看懂關鍵詞，看看具體考察那點知識。

三、訓練自己的答題技巧

要做好各種題型，考生就要多多訓練自己的技能。例如訓練自己實驗操作的能力，畢竟化學這門科目，少不了做實驗。平時考生就要把握實驗操作的每個機會。按照老師實驗的每個步驟，做好每一步，不能出錯。實驗做完之後，考生就要把實驗操作的目的、操作步驟、原理等等這些知識點都寫出來，有空的時候就要反復看。也能使考生的理解知識點，更快的掌握做題的技巧。

四、注重錯題分析

在每次試卷發下來之後，考生都要把自己的試卷好好看一遍。特別是其中的錯題，如果是因為粗心大意錯的，考生可以不管，只要提醒自己下次注意即可。對於自己實在不懂才做錯的題，考生就要好好的分析。考生可以結合書本或者是筆記找到對應的解題方法，再做一遍。做完之後拿給老師看，讓老師來判斷一下。如果又錯了，考生也可以問老師，找到正確的解題方法。

高中化學學習有什麼技巧

一、培養對於化學的興趣

高中生在學習化學的時候要對它感興趣，化學是很好玩的，一個物質和另一個物質想結合，就會有所反應。高中化學以實驗為基礎的學科，高中生要認真、細致地觀察老師的演示實驗，認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、葯品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。

二、重視化學的基礎知識

不少同學有一種感覺：數學的規律性很強，而化學總感到有些雜亂，要記的東西比較多。其實這並不奇怪，人們從接受啟蒙教育開始，就開始學習數學了，從背九九口訣表，到記加減乘除公式，哪一樣不需要記憶，到達高中以前已基本完成了知識的原始積累，在高中階段既要進行知識的積累又要探尋其中的規律，所以到了高中以後知識量和知識難度均突然增大了，導致一些剛進入高中的同學，總感到化學要記的東西特別多、特別難，這是正常現象，特別是一些學習習慣不太好，和一些自視聰明又不肯用功去記憶總想走捷徑的同學，成績出現下滑也就不足為奇了。

三、以課本為基礎

你必須把課本上的知識背下來。化學是文科性質非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，註定考試不及格！因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什麼。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性。說「化學就是第二門外語」，化學的分子式相當於英語單詞，化學方程式就是英語句子，而每一少化學計算題，就是英語的一道閱讀理解。事實確實是這樣，化學成績優秀者，必定是准確記住了學過的每一種物質的典型的物理、化學性質並能順利寫出相應的化學方程式，理解並記住了常用的解題方法和基本的實驗操作。

② 高中化學主要學什麼

必修內容就是，元素，周期表，常見金屬，非金屬等有關的實驗，，化學方程式
選修就是，有機物，物質的性質，這兩類在考試時任選一題（分科以後）
需要掌握很多化學方程式，和實驗過程，器材，還要回實驗步驟

③ 高中化學必背基礎知識有哪些

高中化學必背基礎知識如下所示。

一、常見分子（或物質）的形狀及鍵角。

1、形狀：V型：H2O、H2S。直線型：CO2、CS2、C2H2。平面三角型：BF3、SO3。三角錐型：NH3。正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。平面結構：C2H4、C6H6。

2、鍵角：H2O：104.5°。BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。白磷：60°。NH3：107°18′。CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′。CO2、CS2、C2H2：180°。

二、常見粒子的飽和結構。

1、具有氦結構的粒子（2）：H-、He、Li+、Be2+。

2、具有氖結構的粒子（2、8）：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。

3、具有氬結構的粒子（2、8、8）：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+。

三、核外電子總數為10的粒子。

1、陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+。

2、陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。

3、分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

四、核外電子總數為18的粒子。

1、陽離子：K+、Ca2+。

2、陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-。

3、分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

④ 高中化學知識點有哪些

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

4、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

②極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;

③能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

5、密度

①同族元素單質一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。