1. 熱化學方程式怎麼寫,系數到底看哪一個
aA+bB=cC △H1
我省略了狀態,上面的方程式就是按照正常配平的結果
意思就是amol的A 和bmol的B恰好完全反應生成cmol的C,能量變化為△H1
加入是0.5amolA參加反應的話,就是0.5△H1
如果是1molA參加反應,那麼能量變化就是△H1/a
2. 熱化學方程式前的系數是寫分數還是小數，為什麼呀
本人正處於高考復習階段，關於熱化學方程式的系數問題，我們這里的要求是：
依據具體情況或具體題目而定。
可以填不是最簡的整數比；也可以全填分數。但是具體怎麼填，還要參考題目背景。而必須要注意的是，這些系數的比是固定的，並且和方程後的熱量值相對應。
舉一個例子說明一下吧：
寫一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳的熱化學方程式。
可以寫成：
CO(g)＋1/2 O2(g）＝CO2（g）△H＝－283kJ/mol
也可以寫成：
2CO(g)＋O2(g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol
甚至可以寫成：
1/10 CO(g)＋1/20 O2(g）＝1/10 CO2（g）△H＝－28.3kJ/mol
這幾種寫法都是可以的。
但是，如果題目要求寫一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式，就必須寫第一種了。
至於熱化學方程式前的系數是寫分數還是小數，我看過很多參考書都是分數，所以以後只要都寫分數肯定不會錯，當然整數最好了，要注意系數與△H對應
3. 熱化學方程式系數翻倍
焓變中的單位是指每一mol的反應,而不是反應物的量~
是指整個反應方程式中所有的能量得失,而不是個別反應物或者生產物的吸放熱~
4. 怎樣確定熱化學方程式前的系數應該寫整數還是分數
當然是下面的那個是正確的
熱化學反應方程式前面的系數與一般的化學反應方程式不同，它表示的是各物質的物質的量，1g甲烷就是1/16mol，系數就是1/16
5. 化學熱化學方程式中 焓變數的倍數變化根據什麼決定的
根據物質化學式前面的計量數決定的，應該注意的是，熱化學方程式中物質前面的計量數之比只代表物質的量之比，而不能表示分子個數之比
6. 表示燃燒的熱化學方程式，可燃物的化學計量數必須為1嗎不可以乘以一定的倍數嗎這個可以嗎，具體。。。
【答：表示燃燒的熱化學方程式，可燃物的化學計量數可以為1，也可以稱一定的倍數；但表示某物質的燃燒熱的熱方程式，此可燃物的系數就必須是1.】
7. 熱化學方程式怎麼寫,系數到底看哪一個
就和一般的方程式一樣寫,計算△H時,根據你實際方程的系數把標准值等比例增減就行了
8. 有倍數關系的熱化學方程式表示的意義相同嗎
不同，因為化學反應系數不同，最簡單的判斷就是K不同，學了《物理化學》後，就更能夠理解了
9. 熱化學方程式放出熱量的多少如何得知
如果你想理解的反應是在標准壓力和室溫下進行的，那麼每一種物質都有處於常溫下的標准摩爾生成焓可供查閱，已經有較多這方面的化學熱力學數據集。將你要找的物質所處物態的標准摩爾生產焓找到後，用生成物的標准摩爾生成焓之代數和（各物質的標准摩爾生成焓乘以各自在方程式中的系數後，再求代數和，反應物類似處理）減去反應物的標准摩爾生成焓之代數和，所得代數值就是你想知道的反應在標准壓力和常溫（通常是298.15K)下當反應進度為1mol時（例如對你所給的反應，也就是說當1摩爾氮氣完全和3摩爾氫氣反應轉化為2摩爾氨氣時），整個反應體系放出或吸收的熱量值。如果你想了解的反應不是在標准壓力和常溫下進行的，可以對該反應的產物和反應的標准生成焓作相應的校正（對凝聚相反應通常僅需校正溫度，而對有氣體參加的反應還需知道氣體的狀態方程以求得氣體的標准生產焓隨壓力變化的關系），這需要知道它們的熱容隨溫度變化的函數關系，然後根據所謂的Kirchihoff方程可求出你所需要的反應熱。
這是較一般的討論，特殊的時候（幾個反應進行的環境溫度與壓力相同），有所謂的Hess定律可以用來求這幾個反應疊加起來的總反應的反應熱。這個反應熱就等於參與疊加的反應在指定環境下的反應熱的代數和。
在工業上遇到和你類似的問題時，有專門的有關物質的焓的圖表及算圖以供使用。
有興趣的話，可以參看大學的物理化學教科書裡面關於熱化學部分的討論，那裡把你想了解的問題講得比較透徹。也可以看看無機化學教材，裡面關於這方面的討論相當淺顯些。
10. 熱化學方程式中系數乘上倍數後為什麼反應熱也要乘上這個倍數
反應熱的單位以每摩爾計算，如
kJ/mol，當你乘以某個系數後，分子數（摩爾數）就變成幾倍了，熱量當然變化了，一般來說kJ/mol會註明是哪種物質的反應熱。