㈠ 書寫化學方程式的技巧是什麼
書寫化學方程式的技巧有：
一是要熟練記憶元素符號。二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價。三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則。四是掌握書寫化學式的一般方法。
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!C+Fe2O3——Fe+CO2
②根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造。
書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能。
㈡ 怎樣學好化學方程式（具體方法）
1.化學式計算中相對分子(原子)質量、元素質量分數部分是中考最基礎的知識，以基礎知識為載體，注重解題方法的滲透，是中考能力的體現，由此這一考點知識是中考必考題。試題往往以科技、社會、生產和生活的知識為背景，給定化學式，求相對分子質量和元素的質量分數，或比較不同物質中某元素質量分數的高低；或由混合物中某元素的質量分數，尋求隱含條件，求另一種元素的質量分數，或含該元素的化合物在混合物中的質量分數。
2.化學式計算中元素的質量比、粒子個數比計算部分，將宏觀和微觀的量相結合，為高一年級學習物質的量知識打下基礎，注重初、高中化學的銜接。掌握這一考點知識的關鍵在於理解並運用量的代換，即-與原子(或分子)的個數之間存在等比例關系，解題時注重方法的掌握。中考命題往往以生活實際為情境，給定未學過的化學式，計算原子個數比和元素質量比；或給定等質量的某些物質，計算某種相同元素的質量比、原子(或分子)個數比；或給定不同物質中某種元素質量比一定(或相等)，計算物質的質量比或分子個數比；或將物質的質量(或體積)與粒子數相結合運用於解決生活實際問題。
3.物質組成和化學式推導的計算，是中考考查學生思維能力的有效途徑。中考命題往往從推導化學式的幾種途徑來設計試題：
(1)根據化合物中元素的質量比(或元素的質量分數)，通過元素的相對原子質量來推斷化學式；
(2)根據化學反應和質量守恆定律，判斷組成元素，通過元素質量比，確定化學式；
(3)根據化合物中化合價規則推斷化學式；
(4)給定混合物組成中某元素的質量(或質量分數)，運用平均值法推測混合物的組成。
4.質量守恆定律不僅指參加反應的反應物的總質量等於生成物的總質量，還包含每一種元素的質量守恆，所有原子個數之和及每一種元素的原子個數都守恆。質量守恆定律定量地指出了化學反應的實質，在化學計算中，質量守恆定律有很大的作用。中考命題往往給定具體的化學反應方程式和部分參加反應物質的質量，去確定其他物質間的質量比或相對分子質量比；給定物質間發生反應的質量(比)和相對分子質量，確定化學計量數(比)；或運用元素質量守恆、粒子個數守恆去解答化學反應中物質的質量等。
5.金屬與酸反應和天平平衡的計算，涉及的知識點較多，能力要求較高，是中考較難的題型，也是中考的熱點。判斷金屬的量和酸的量哪個過量或題意不明時要分別討論，是這類試題的難點和關鍵所在。試題以圖像或天平平衡的形式將需要滿足的(或需討論的)條件隱含在其中，需要去尋求、挖掘。
6.純凈物、不純凈物參加化學反應的有關計算，是初中化學計算最基礎的知識，是中考必考知識，同時由於解題方法靈活多樣，要求分析數據的能力很強，也是能力測試點，而且解題需要規范化，有利於考查學生科學嚴謹的態度，這一點，平時一定要注意。中考命題往往聯系生產、生活以及社會發展的實際給定反應方程式，通過閱讀理解，找出已知量、未知量求解；或給定混合物間反應，通過分析，尋找某一純凈物的質量，根據反應方程求解；或聯系工業生產，如何解答不純物參加反應的計算；或以化學實驗為載體，分析每一裝置變化前後的質量，尋求關系式(或數據)求解。
7.分析討論型計算題著重反映學生分析數據的思維活動過程，在近幾年各省市中考試題中大多採用這類計算題，是中考命題改革的方向和趨勢。試題給出數據的方法有時變動反應物中一個量，有時兩個量同時改變，需確定參照對象，對比分析找出正好反應的一組數據進行計算；有時兩個量同時改變，需對比分析確定兩種物質正好反應的質量比；有時確定兩物質正好反應的量，然後再分別討論其中一種物質的過量問題。
㈢ 怎樣才能學好化學方程式
掌握反應規律：
先考慮是否發生四大基本反應類型。
復分解反應，發生復分解反應的條件是有氣體或沉澱或水生成。
化合反應，非金屬與金屬的反應，鹼性氧化物與酸性氧化物的反應。
分解反應，不穩定的化合物的分解，如NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO4等。
置換反應，活潑的金屬能將不活潑的金屬從化合物中置換出來，非金屬也可以這樣反應的。
然後考慮是否發生氧化還原反應。
強的氧化劑與強的還原劑要發生氧化還原反應。
最後考慮是否發生配合反應。
熟悉配平方法：
奇數偶數法，得失電子數相等法。使得反應物與產物的元素種類及其個數相等即可。
㈣ 如何學會快速寫出化學方程式並配平為什麼有些人可以
寫化學方程式有兩步。
第一步：按照反應物寫出生成物。一般來說，反應物都會給定，或者部分給定。這個時候要求做題人有充足的元素化學的知識，按照元素化學的理論推理出生成物和未給定的必需反應物（一般來說是反應默認的環境條件中的某物質）。
第二步：配平方程式。要想快速而准確地配平方程式，必要的經驗是必不可少的。多練習方程式配平可以很大程度地提升配平速率。一般來說配平方程式有兩種方法：假一求解法和化合價升降法。
假一求解法是假設方程式中某物質系數為1，然後再設另一物質系數為x，通過原子守恆、電荷守恆等方法配平方程式，然後解出x並代入方程式各項系數，約去分母即可。
化合價升降法是尋找變價元素，通過化合價升降關系和電荷守恆配平方程式。
有些很簡單的方程式可以通過經驗直接猜出各項系數。
㈤ 怎樣才能學好化學方程式
化學方程式的基本形式是： （某種條件下）
反應物+反應物+ 反應物+…+反應物=======生成物+生成物+…+生成物
我們一般就是根據方程式中物質的量的關系來進行解題的。
所以要掌握好化學方程式，我們可以根據它的基本形式來分析：
1、記住反應物、生成物。
而這種記憶並不單單是靠死記硬背，更深層次的是你要理解一些反應物、生成物的性質，（比如推斷題中會出現一些物質性質的描述如顏色、形態等；再比如反應物量的關系不同會產生生成物的不同，例：CO2+Ca(OH)2=CaC03(沉澱)+H2O（這是少量CO2條件下），2CO2+Ca(OH)2=Ca（HC03）2（這是CO2過量條件下））
2、關注反應條件
條件是一個化學反應發生的重要條件，所以反應條件也應掌握清楚（比如是不是燃燒、是不是有催化劑等。）
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上述兩條都可以通過實驗來加強記憶，還有就是要多看書回憶方程式，深化反應物和生成物的性質。
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3、掌握配平的方法
反應物和生成物前面的系數不是靠死記硬背的，有那麼多的方程式怎麼可能都背下來。配平的方法有很多種，對不同的情況選擇不同的方法，再經過一定量的題目訓練就很容易掌握了。（對於經常會用到的簡單方程式的系數還是可以適當記憶一下，這種不多，就那麼幾個，對提高做題速度很有幫助）
4、掌握反映發生的原理
這對拓展一類反映的方程式數量很有幫助。（比如酸鹼反應生成鹽和水，知道這個原理再結合生成物的溶解度就可以寫出很多這類的方程，就不用一一去記了。而且有機化學這塊經常是推斷，不會直接告訴你的，就要你自己結合原理和各種功能團的性質去解題了）
㈥ 化學方程式怎樣書寫、解方程式的步驟
書寫化學方程式的步驟之一
①寫出反應物和生成物的化學式。反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間用短線相隔，反應物或生成物不止一種時，用加號「+」把它們連接起來。
②配平。化學方程式要符合質量守恆定律，配平的含義是要使反應物和生成物的元素種類和每種元素的原子個數相等。配平後，把短線改成等號。
③註明反應條件。如果反應需要在加熱、點燃或有催化劑等條件下進行，那麼要將這些條件寫在等號上方或下方。如果有兩種以上的條件，一般把加熱（用符號「△」表示）寫在等號的下方。
④註明生成物的狀態。如果反應在溶液中進行，生成物中有沉澱，一般用符號「↓」標在沉澱生成物化學式的右邊表示出來；如果反應物不是氣體，而生成物中有氣體那麼在氣體生成物化學式的右邊用符號「↑」表示出來。
書寫化學方程式的步驟之二
1
．寫出反應物和生成物的化學式
根據事實確定反應物和生成物並寫出它們的化學式，反應物的化學式寫在左邊，生成物的化學式寫在右邊。如果反應物或生成物不止一種，則用加號把它們連接起來，並在式子左、右兩邊之間劃一線。例如：
P+O
2
──P
2
O
5
2
．配平化學方程式
在反應物和生成物的化學式前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫做化學方程式的配平。配平化學方程式的方法有很多種，最常用的是求最小公倍數法。在上面的式子里，左邊的氧原子數是2，右邊的氧原子數是5，兩數的最小公倍數是l0。因此，在O
2
的前面配上系數5，在P
2
O
5
前面配上系數2，即
P+5O
2
──2P
2
O
5
這樣，式子兩邊氧原子的總數相等了，但磷原子的總數不等，必須在P的前面配上系數4，即
4P+5O
2
──2P
2
O
5
式子兩邊各元素的原子數配平後，把線改為等號，即
4P+5O
2
2P
2
O
5
3
．標明反應條件和生成物的狀態
在特定條件下進行的化學反應，必須把外界條件，如點燃、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，寫在等號的上方（如果有兩種以上的條件，一般把加熱符號寫在下方）。如果反應物中沒有氣體物質，而生成物有氣體，則在氣體物質的化學式右方用「↑」號標明；如果反應物中沒有難溶物質，而在生成物中有固體沉澱，則在沉澱物質的化學式右方用「↓」號標明。例如：
4P+5O
2
2P
2
O
5
NaCl+AgNO
3
＝NaNO
3
+AgCl↓
㈦ 如何快速寫出化學方程式
化學方程式是最重要的化學語言，正確、熟練地書寫化學方程式是學習化學必需具備的重要基本功。怎樣寫化學方程式？1．要遵循兩個基本原則(1)以客觀事實為基礎
化學方程式既然是化學反應的表達形式，顯然，有某一反應存在，才能用化學方程式表達；沒有這種反應存在，就不能隨意寫化學方程式。因此，掌握好反應事實是書寫化學方程式的首要條件；(2)遵循質量守恆定律
化學反應前後，反應物的總質量和生成物總質量是相等的，這是為實驗事實所證實了的、任何化學反應都遵循的基本定律，化學方程式必須科學地表達這一規律，這就要求化學方程式必須配平，即通過調整化學式前面的系數，使反應前後各元素的原子個數相等。2．要注意「四查」一個完整正確的化學方程式必需是各種物質的化學式正確、註明了必要的反應條件、配平、並標明了沉澱「↓」或氣體「↑」符號。為此，寫方程式時要注意從這四個方面進行檢查。(1)查化學式。化學式寫錯是寫化學方程式時最常見的錯誤，這是根本性的錯誤。化學式是化學方程式的基礎，化學式寫錯，就等於那個反應不存在，寫出來的化學方程式還有什麼意義呢？(2)查配平。上面提到，化學反應是遵循質量守恆定律的，化學方程式沒有配平，無疑是違背了質量守恆定律的，這樣的方程式當然是錯的。化學方程式不配平，更能導致利用化學方程式進行計算發生錯誤。所以，寫化學方程式時必須注意檢查化學方程式是否配平，要逐步掌握配平化學方程式的技能技巧。(3)查反應條件。不少化學反應是在一定條件下發生的，缺少了反應條件，有的反應是不能發生的，或進行得很慢。化學反應常有這樣的情況：反應物相同，但由於反應條件不同，因而會得到不同的產物。也就是說，反應條件能影響某些反應進行的方式。所以，必要的反應條件是不可缺少的。舉一個常見的例子：水在直流電作用下可以分解為氫氣和氧氣，用化學方程式表示這一反應：2H2O
2H2↑+O2↑但是我們知道，在常溫之下，水是十分穩定的化合物，根本不會分解成氫氣和氧氣。很明顯，「直流電」這個反應條件非常重要，不能遺漏。(4)查標號。即：要檢查在生成物的化學式旁邊是否正確標明了沉澱符號「↓」或氣體符號「↑」。堅持「四查」，可以有效地防止寫化學方程式時可能出現的缺這少那的錯誤，確保用正確的、完整的化學方程式表達化學反應事實。例：下列各化學方程式是否正確，指出錯誤或不完整的地方。
①KClO3
KCl+O3
②KClO3
KClO+O2
③KClO3
KCl+O2
④2KClO3+MnO2
2KCl+MnO2+3O2↑
⑤2KClO3
2KCl+3O2↑
答：①錯。氧氣化學式寫錯。②錯。氯化鉀化學式寫錯。③錯。不完整，沒有配平。④錯。二氧化錳是催化劑，不是反應物，也不是生成物。⑤正確。
㈧ 書寫化學方程式的具體步驟
書寫化學方程式的要領與技巧
（一）掌握書寫化學式的要領
要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法。總起來說，這就是書寫化學式的要領。 化學式的一般寫法是： (1)單質的化學式 除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七種單質為雙原子分子外，其餘單質（惰性氣體、金屬單質和固態非金屬單質等）都是以元素符號表示其化學式。 (2)化合物的化學式 書寫時一般規律是先讀後寫，後讀先寫；排好順序，寫好角號。一般將顯正價的元素或原子團寫在左邊，顯負價的元素或原子團寫在右邊。其書寫步驟是：定位、標價、交叉約簡和檢驗四步。 例如：寫出氧化鋁、磷酸、氫氧化銅和硫酸鐵的化學式。 ①定位：確定元素或原子團的順序。 AlO、HPO4、CuOH、FeSO4 ②標價：正確地在各元素或原子團的上方標出化合價。 ③交叉約簡：將化合價的絕對值交叉寫在對方元素或原子團的右下方，能約簡的要約為最簡約數。原子或原子團的個數為1時，通常1省去不寫。原子團在2個或2個以上時，應加上括弧。 ④檢驗：當正價總數與負價總數之和為零時，化學式正確。 Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3 上述步驟是對初學者而言，寫得多了，熟練了，便可得心應手一次寫出。要注意的是，化學式表示某物質的組成，因此，只有某種物質是確實存在的，表示這種物質的化學式才有意義。不是任意兩種或兩種以上的元素都能化合成化合物，所以，我們不能隨意寫出一種客觀上不存在的物質的化學式。
（二）掌握書寫化學方程式的技巧
1．書寫化學方程式的步驟 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下： ①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！ C+Fe2O3——Fe+CO2 ②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。 要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
㈨ 怎樣學好初三化學方程式，我一點都不會
.. 化學方程式，首先你要會寫化學表達式，化學方程式遵循的原理是質量守恆，所以兩邊各加起來肯定是相等的。如果不相等就要配平。比如：Fe+O2=點燃=Fe3O4.首先，你先要找它的起點原子。起點原子就是兩邊出現的次數都是最少的。像這個鐵燃燒都是一樣的，所以就要找原子數目最多的，先找鐵的，鐵兩邊的原子數目加起來是4.而氧是6.所以氧是起點原子。先配平氧氣。
Fe+O（2）=點燃=Fe（3）O（4）.
O: 2×2 = 4
Fe：1×3 = 3
所以配出來就是3Fe+2O（2）=點燃=Fe（3）O（4）.
以後所有方程式都這么配就可以了。如果含有CH的物質燃燒，先配CH再配O。
還有，在左邊沒有氣體右邊有氣體生成就標↑，在反應物中沒有固體（或者沉澱）右邊有沉澱或者固體生成就標↓。比如。 H（2）O=通電=H（2）+O（2）。先配平。2H（2）O=通電=2H（2）+O（2）。然後標箭頭。2H（2）O=通電=2H（2）↑+O（2）↑。因為水是液體，而生成的是氧氣和氫氣。是氣體。所以就標↑。
其實要熟練的話。就要多做一些練習題、這樣就熟能生巧了。以後做起來就方便多了。記住化學方程式絕對是兩邊的物質中含有的元素都是一樣的。所以如果左邊有C元素，那麼右邊肯定也有C。如果沒有C，那麼右邊就絕對沒有C。