化學中原電池電勢的高低如何判斷

『壹』 原電池電勢能增大減小怎麼判斷

原電池兩極間電勢差和電勢能都隨電流密度增大而減小。
金屬越活潑，電極電勢越低，還原性越強；反之，電極電勢越高，氧化性越強；所以二電極如果電勢差越大，如果二極是用的金屬電極，則可以說明金屬的活潑性相差較大。

『貳』 原電池中電勢高低的判斷

原電池可以通過判斷出正負極從而判斷電勢高低，正極電勢高於負極。而電解池可以通過與電池相連的材料的陰陽極從而判斷電勢高低，與電池正極相連的是陽極，另一端則是陰極，陽極電勢高於陰極。

無論在原電池還是電解池中，都有如下定義：正極：電勢較高的電極。負極：電勢較低的電極。陽極：發生氧化反應的電極。第仔罩高一種利用電勢法，在一個電路中正極電勢高，負極電勢低。

氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。

『叄』 原電池的正負極怎樣判斷

將銅鋅兩種金屬放在電解質溶液中，用導線連接，便構成原電池的兩極，如圖．由於Cu、Zn兩種金屬電勢高低不同，所以存在著電勢差．電子總是從低電勢的極流向高電勢的極．電勢的高低一般可根據金屬的活潑性確定：金屬越活潑其電極電勢就越低，金屬越不活潑其電極電勢就越高．由於鋅比銅活潑，所以電子總是從鋅極流向銅極．電化學上把電子流出的極定為負極，流入的極定為正極．