化學反應如何計算Q

❶ 化學反應熱計算公式

反應熱的正確公式為Q=cm△t。

式中各物理量的單位如下：熱量Q：焦耳 （ J ）比熱容C：焦耳/千克℃ （ J/kg℃ ）質量m：千克 （ kg ）升高（或降低）的溫度△t：攝氏度（ ℃ ）。

，這是一個固定的值強酸跟強鹼發生中和反應生成1 mol液態水時的反應熱叫做中和熱H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol。

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通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應的反應熱

例：

已知：

①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反應熱△H3

❷ 高中化學反應熱的計算

高中化學反應熱的計算有：根據熱化學方程式計算、根據反應物和生成物的能量計算、根據燃燒熱計算、根據反應物和生成物的鍵能計算、根據蓋斯定律計算五種方法。

一、根據熱化學方程式計算

若題目給出了熱化學方程式，可以把ΔH看成方程式內的一項進行處理，反應熱與反應物中各物質的物質的量成正比；若沒有給出熱化學方程式，則先寫出熱化學方程式，再計算反應熱。

二、根據反應物和生成物的能量計算

公式：△H＝生成物總能量－反應物總能量

五、根據蓋斯定律計算

1、找出目標熱化學方程式中未出現的而已知熱化學方程式中出現的中間物質。

2、給找出的中間物質配系數，使其在不同的已知熱化學方程式中化學計量數保持一致。

3、將配好系數的熱化學方程式進行相加或相減，以消去找出的中間物質。

4、依據消去中間物質的方式將ΔH進行相加或相減即可數出目標熱化學方程式的反應熱。

❸ 反應熱的計算公式

反應熱的計算公式：Q=n(可燃物)×|ΔH|。在定溫定壓過程中，反應的標准摩爾焓變等於產物的標准摩爾生成焓之和減去反應物的標准摩爾生成焓之和。

在定溫定壓過程中，反應的標准摩爾焓變等於反應物的標准摩爾燃燒焓之和減去產物的標准摩爾燃燒焓之和 。

反應熱是指當一個化學反應在恆壓以及不做非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生化學的變化時所放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。

❹ 濃度商Q計算公式

濃度商Q計算公式：濃度＝(溶質質量/溶液質量)*100％。
濃度商(壓力商)化學反應任意時刻，產物濃度(分壓)系數次方的乘積與反應物濃度(分壓)系數次方的乘積之比，稱為濃度商(壓力商)，用符號Qc(QP)表示。
在溫度一定時，K為常數，稱為化學平衡常數。K=稱為該反應的化學平衡常數表達式。對於有純固體或溶劑參加的反應，它們不列入濃度商和化學平衡常數的表達式中。

❺ 物理化學熱量Q的公式

第一種q=Q/m。第二種Q=cm△t。Q=vq。

Q=cm△t這個公式用於計算物質吸收或放出的熱量Q不止是放出的熱量，還表示吸收的熱量．m是該物質的質量（要用小寫字母）c是該物質的比熱容。

即每千克物質升高或降低1℃時，物體所吸收或放出的熱量．△t是物體溫度的變化量一般物質放出熱量溫度降低，吸收熱量溫度升高。

熱量q介紹：

如供熱系統向熱用戶提供相同的熱量Q時，供回水溫差Δt= tg-th與循環水量G成比例關系。即系統的供回水溫差大，則循環水量就小，水泵的電耗就會大大降低。公式用途：直供系統或間供系統的二級管網，也都存在著運行溫差過小的問題。

用戶的室內採暖系統一般按供回水溫差25℃設計，但實際運行的溫差都在20℃以下，有的甚至只有10℃左右。因此存在著大量電能浪費問題。二級管網和室內採暖系統的節能潛力也很大。