同一化學反應中的熱量如何計算

㈠ 化學反應熱的計算

反應反應熱計算中常見的方法：

（一）根據熱化學方程式計算

若題目給出了相應的熱化學方程式，其計算方法與根據一般方程式相似，可以把ΔH看成方程式內的一項進行處理，反應熱與反應物中各物質的物質的量成正比；若沒有給出熱化學方程式，則根據條件先寫出熱化學方程式，再計算反應熱。

㈡ 反應熱和放出熱量怎麼計算

反應熱計算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U終態-U始態≡U反應產物-U反應物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即發生1mol反應，產物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差。

由該式可見，對於一個具體的化學反應，等壓熱效應與等容熱效應是否相等，取決於反應前後氣體分子總數是否發生變化，若總數不變，系統與環境之間不會發生功交換，於是，Qp=QV；若總數減小，對於放熱反應∣Qp∣>∣QV∣，等壓過程放出熱多於等容過程放出熱。

化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物的總能量是不同的，這是因為各物質所具有的能量是不同的（化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵所釋放的能量不同導致發生了能量的變化）。

(2)同一化學反應中的熱量如何計算擴展閱讀：

反應熱△H與測定條件（如溫度、壓強等）有關。所以書寫熱化學反應方程式的時候，應該注意標明△H的測定條件。

必須標注物質的聚集狀態（s(固體）、l（液體）、g（氣體）溶液（aq）才能完整的書寫出熱化學反應方程式的意義。方程式中不用「↑」、「↓」、「→」這些符號，而用"="來表示。

ΔH是弱酸與強鹼中和反應總的熱效應，它包括中和熱和解離熱兩部分。根據蓋斯定律可知，如果測得這一反應中的熱效應ΔH以及ΔH中和，就可以通過計算求出弱酸的解離熱ΔH解離。

焓變在數值上等於等溫等壓熱效應，這只是焓變的度量方法，並不是說反應不在等壓下發生，或者同一反應被做成燃料電池放出電能，焓變就不存在了，因為焓變是狀態函數，只要發生反應，同樣多的反應物在同一溫度和壓力下反應生成同樣多的產物，用同一化學方程式表達時，焓變的數值是不變的。

另外，我們在反應焓的符號方面加上反應的溫度條件，是因為溫度不同，焓變數值不同。但實驗事實告訴我們，反映焓變隨溫度的變化並不太大，當溫度相差不大時，可近似地看作反應焓不隨溫度變，以下內容只作這種近似處理，不考慮焓變隨溫度的變化。

實驗和熱力學理論都可以證明：反應在不同壓力下發生，焓變不同！但當壓力改變不大時，不作精確計算時，這種差異可忽略，可借用標准態數據。以下內容均作這種近似處理。

㈢ 化學反應熱如何計算

兩種演算法：
1、反應熱與物質能量關系：△H=反應物的總能量-生成物的總能量
2、△H=反應物的鍵能總合-生成物的鍵能總合。
一般題目會告訴你其中一種條件，就能算了。

㈣ 化學反應熱是怎麼算的

斷鍵要吸熱，用正號； 成鍵放熱，用負號 （提示：化學鍵的斷裂和形成所吸、放的能量在數值上是相等的） 固體轉化為氣體是吸收能量亦即吸熱，故加正號

然後再乘上系數和每摩爾中所含的鍵數，最後將 反應物吸收的能量（帶上正號）加上生成物放出的能量（帶上負號）得出的數據（帶正負號的）即為反應熱。若帶負號則表示放熱反應；帶正號則表示吸熱反應。

本人小貼士：所有計算的反應熱都帶上正負號，這樣就不會混亂了，因為最後的反應熱只需要將這些帶正負號的數據加起來即可。(*^__^*)

本題列式： （+280kJ/mol ）+3×（+160 kJ/mol ）6×（-330 kJ/mol ）= -1220kJ/mol

㈤ 高一化學達人進,告訴我一下化學反應熱如果計算,順便舉幾個例子講一下

反應熱的計算常見方法： (1)利用鍵能計算反應熱：通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反應物)－∑E(生成物)，即ΔH等於反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。如反應H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl)。(2)由反應物、生成物的總能量計算反應熱：ΔH＝生成物總能量－反應物總能量。(3)根據蓋斯定律計算：反應熱與反應物的物質的量成正比。化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關．即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。例如：由圖可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，
(4)根據物質燃燒放熱數值計算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。調研 SF6 是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS（s）轉化為氣態硫原子時吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反應熱ΔH為A.-1780kJ/mol B.-1220kJ/molC. -450kJ/mol D. +430kJ/mol解析 本題考查化學反應熱的計算。化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個熱量變化的總體效應即為反應的熱效應。S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反應過程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280kJ+160kJ×3=760kJ,新鍵生成放出的熱量為330kJ×6=1980Kj,反應放出1220kJ的熱量，ΔH=-1220 kJ/mol。答案：B方法總結：利用已知反應的反應熱求未知反應反應熱的方法分為以下四步：(1)確定待求的反應方程式；(2)找出待求方程式中各物質出現在已知方程式中的位置；(3)根據未知方程式中各物質計量數和位置的需要對已知方程式進行處理，調整計量數或調整反應方向；(4)實施疊加並檢驗上述分析。

㈥ 化學反應熱的計算。

首先公式錯了.△H=生成物總能量-反應物的總能量..
△H是焓變.不是能量差.若反應物的總能量>生成物總能量.則△H<0.是放熱反應..
化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，其中舊鍵的斷裂要吸收能量，新鍵的生成要放出能量，由此得出化學反應的熱效應(反應熱)和鍵能的關系：
△H
＝E1(反應物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和).你記的是這條公式吧-
-
例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱
H2
Cl2
HCl
鍵能(KJ/mol)
436
243
431
△H<0.是放熱反應
可以認為焓變=鍵能差≠能量差

㈦ 化學反應熱的計算

(1)利用鍵能計算反應熱：
通常人們把拆開1
mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，
舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，
鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反應物)－∑E(生成物)，即ΔH等於反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。 (2)由反應物、生成物的總能量計算反應熱：ΔH＝生成物總能量－反應物總能量。      (3)根據蓋斯定律計算：      反應熱與反應物的物質的量成正比。化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關．即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。
追問：例如一些可燃物的燃燒熱題中沒給該怎麼算，，
追答：記得及時採納哦