初中化學如何鑒別兩種物質

『壹』 初中化學物質鑒別規律及操作方法

一、氣體的鑒別。
由易到難，由難到簡。起初，將熟悉的O2、N2兩瓶無色氣體鑒別，利用O2的助燃性和N2的化學性質不活潑，用帶火星的木條或燃著的木條很容易鑒別出來。等學了CO2的性質後，將O2、CO2鑒別，方法相應地增多，難度也相應增加，可利用燃著的木條、紫色石蕊試液或澄清石灰水等加以鑒別。到後來學了H2、CO、CH4等可燃性氣體後，通常需要根據燃燒後產物的不同來加以鑒別。最後，鑒別初中常見的七瓶無色氣體，即：空氣、O2、、N2、CO2、H2、CO、CH4。可先將燃著的木條（通過實驗強調不能用帶火星的木條）分別伸入七種氣體中，如果燃燒不變，則氣體是空氣，如果燃燒更旺，則氣體是O2，如果火焰熄滅，則氣體是N2或CO2，如果氣體本身能燃燒，則氣體是H2、CO或CH4。再在熄滅的集氣瓶中倒入少量的澄清石灰水振盪，如果石灰水變渾濁，則氣體是CO2，如果石灰水不變渾濁，則氣體是N2。再在本身能燃燒的氣體火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯，如果燒杯內壁不出現水珠，則氣體是CO，再往出現水珠的燒杯內迅速倒入澄清石灰水振盪，如果燒杯內出現渾濁，則氣體是CH4，如果燒杯內不出現渾濁，則氣體是H2。
二、固體的鑒別。
通常利用物質的物理性質，如顏色、在水中的溶解性、溶解時的吸熱放熱現象、溶解後溶液的顏色等加以鑒別。金屬、碳酸鹽等，通常利用化學性質加以鑒別。
例如，NaCl、CaCO3固體的鑒別，可各取少許分別加入水，能溶解的是NaCl，不能溶解的是CaCO3.家中的食鹽和鹼面固體的鑒別,可各取少許加鹽酸,有氣泡的是鹼面,沒氣泡的是食鹽.
又如, NaCl、CaCO3、CuSO4、NaOH、FeCl3等固體的鑒別，可各取少許加水溶解，不溶解的是CaCO3，能溶解溫度無明顯變化的是NaCl，能溶解溶液呈蘭色的是CuSO4，溶液呈黃色的是FeCl3，能溶解使溫度明顯升高的是NaOH。
日常生活中真假黃金的鑒別，可根據金屬的化學性質，在空氣中灼燒或與鹽酸反應或與硫酸銅溶液反應等方法來加以鑒別。
三、液體的鑒別。
簡單的如酒精、食醋的鑒別，可用聞氣味的方法。一般鑒別最困難的要數溶液的鑒別，特別是酸、鹼、鹽的鑒別。根據經驗，通常可採用四種方法：酸鹼指示劑法；離子對應法；連鎖法；兩兩混合法。
在溶液鑒別時，可先考慮溶液的酸鹼性，例如，NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液的鑒別，三種溶液剛好分別顯中性、鹼性、酸性，可採用紫色石蕊試液加以鑒別。
在酸鹼指示劑法不能使用時，可考慮離子對應法。將H+與CO32-對應（接觸有氣泡產生），Ag+與Cl-對應，Ba2+與SO42-對應等（接觸有沉澱產生）。其中最重要的一組是H+與CO32-。即題中出現含H+（酸）的物質，可考慮用可溶性的碳酸鹽來鑒別，出現碳酸鹽，可考慮用酸來鑒別。例如，NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液的鑒別,可用HCl溶液來加以鑒別; HCl溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液的鑒別，可用Na2CO3溶液來加以鑒別。
當題中出現不用任何試劑將溶液鑒別時，可先考慮連鎖法，即先觀察溶液的顏色，再利用該有色溶液鑒別出某一種溶液，再用鑒別出的這一種溶液去鑒別出另外的溶液，即連鎖鑒別。例如，CuSO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、HCl溶液的鑒別，可先觀察出蘭色溶液CuSO4溶液，再用CuSO4溶液鑒別出NaOH溶液，再用NaOH溶液分別鑒別出MgCl2溶液、HCl溶液。
當溶液均是無色溶液，又不能用外界任何試劑進行鑒別時，可以考慮通過實驗將溶液兩兩混合法來加以鑒別。例如，HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液的鑒別，可採用將溶液兩兩混合的方法，其中有一種溶液能同時兩次產生沉澱，則該溶液是BaCl2溶液，再可以模仿連鎖法，分別鑒別出HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液。

『貳』 初三化學 如何鑒別物質

首先，純凈的CH4和CO都沒有氣味（沼氣之所以臭是因為裡面還含有其他氣體），所以不能用聞的方法鑒別，而且CO是有毒的。 正確的方法是點燃這兩種氣體（注意驗純！），他們和氧氣反應的化學方程式是： CH4+2O2=（點燃）CO2+2H2O 2CO+O2=(點燃)2CO2 可以看到，CH4的燃燒產物比CO的燃燒產物多H2O，因此可以這樣鑒別： 分別點燃兩種氣體，並且在火焰上方罩一個乾燥的冷燒杯，若一段時間後燒杯內壁出現水珠，則說明這種氣體是CH4，另一種則是CO

『叄』 初中化學物質鑒別知識點

初中化學物質鑒別知識點

化學物質鑒別一向是化學考點中的一個重要試題，那麼有什麼考點需要我們掌握呢?下面初中化學物質鑒別知識點是我為大家帶來的，希望對大家有所幫助。

物質的鑒別：

根據不同物質的特性，用化學方法把兩種或兩種以上的已知物質一一區別開。

鑒別時只需利用某一特徵反應，確定某物質的一部分就可達到鑒別的目的。且已知n種，確定n-1種，則餘下的既為可知。

鑒別物質常用的方法：

物理方法

「看、聞、摸、溶、吸」等方式進行鑒別。「看」就是要看物質的顏色、狀態、形狀等，「聞」可以聞某些氣體的氣味，「摸」可以通過摸容器的外壁，感覺是否有熱量的改變，「溶」看物質是否能溶解，「吸」看是否能被磁鐵吸引。如：硫酸銅溶液是藍色的、氯化鐵溶液是棕黃色的、其它常見的物質只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是無色的，大理石是塊狀固體、氫氧化鈉是片狀固體、氫氧化鈣是粉末狀固體，氫氣和氧氣是氣體、酒精有是液體

化學方法：

就是通過不同的物質在與同一種物質發生化學反應時所產生的現象不同把它們鑒別開的方法，它是鑒別物質的常用方法。下面根據物質的構成的特點，分析在化學上常用的鑒別方法。

1、含「H+」的化合物(如HCl、H2SO4)的鑒別方法。

(1)用紫色的石蕊試液。酸溶液都能使紫色的石蕊試液變成紅色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊試液變成紅色。

(2)用PH試紙。酸(含H+的化合物)溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。

(3)用鎂、鋁、鋅、鐵等活潑金屬。這些金屬與酸反應產生的明顯現象是，有無色氣體生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

(4)用含有「CO32-」的物質，如：碳酸鈉與鹽酸反應產生無色的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

例1：設計實驗鑒別兩種無色溶液一種是硫酸，一種是氫氧化鈉。分析：硫酸是酸性溶液，而氫氧化鈉是鹼性溶液。所以上述四種方法都可以用來鑒別這兩種物質。

2、含「OH-」的化合物(如NaOH、Ca(OH)2)的鑒別方法。

(1)用紫色的石蕊試液或者無色的酚酞試液。觀察到的現象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊試液變成藍色，能使無色的酚酞試液變成紅色。

(2)用PH試紙。含OH—的化合物的水溶液的PH>7

(3)用含有Cu2+等離子的鹽溶液，會產生不同顏色的沉澱。

例2：有氯化鈉、氫氧化鈣和鹽酸三種無色溶液，怎樣實驗的方法加以鑒別。分析：以上三種物質分別是鹽、鹼和酸三類，因此最好用紫色的石蕊試液進行鑒別，變成藍色的是氫氧化鈣，變成紅色的是鹽酸，不變色的是氯化鈉溶液。

3、含「CO32-」的化合物(如Na2CO3)的鑒別方法。最常用的方法是稀鹽酸和澄清的石灰水，看到的現象是：加入稀鹽酸後有無色氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

例3：有碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液兩種無色液體，怎樣鑒別它們。分析：由於兩種溶液都顯鹼性，所以不能使用酸鹼指示劑。可向兩種溶液中分別加入少量的稀鹽酸，再反生成的氣體通入到澄清的石灰水中。

4、含有「Cl-」的化合物(NaCl等)的鑒別方法。鑒別含「Cl」的化合物依據的原理是：它與含「Ag+」的化合物結合成AgCl,它是一種不溶於水也不溶於酸的沉澱。

例4，實驗室里有兩瓶失去標簽的無色溶液，只知它們是氯化鈉和硝酸鈉，設計實驗鑒別它們。分析：兩種無色溶液中的陽離子都是鈉離子，沒有辦法進行鑒別，但可以根據氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成白色氯化銀的沉澱，而硝酸鈉與硝酸銀不發生反應的原理反兩種化合物的溶液鑒別開。

5、含「SO42-」的化合物(如Na2SO4)有鑒別方法。鑒別這類化合物的原理是：SO42-離子與Ba2+離子結合成不溶於水也不溶於酸的白色沉澱。

例5，設計一個實驗鑒別兩種無色溶液是硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液。分析：根據上述原理，可用含「Ba2+」的化合物，常用的是氯化鋇溶液，有白色沉澱生成的是硫酸鈉溶液，無明顯現象產生的溶液是氯化鈉溶液。比照上述方法大家還可以嘗試著總結出多種鑒別物質的方法。比如：鑒別含有「NH4+」的化合物常用含有「OH-」的化合物等。還需要說明的是鑒別物質是相互的，比如，前面講到的可以用含「Ba2+」的化合物鑒別含有「SO42-」的化合物;也可以用含有「SO42-」的化合物鑒別含「Ba2+」的化合物。

例6，只用一種試劑通過一次實驗就能把硝酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液鑒別出來。分析：硝酸鉀溶液中含有的K+和NO3-在初中還沒有學過鑒別的方法，我們可以把它留在最後無現象的物質鑒別出來;氫氧化鋇溶液中的Ba2+用SO42-進行鑒別，而OH-可用Cu2+等有顏色的離子進行鑒別;硫酸鈉溶液中的Na+目前還沒有鑒別方法，但Ba2+能用用SO42-進行鑒別;同理氫氧化鈉溶液也可用Cu2+等有顏色的離子進行鑒別。

日常生活中一些物質的檢定檢驗方法：

(1)鑒別聚乙烯和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能裝食品) 點燃後聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。

(2)鑒別羊毛線、合成纖維線或棉線(採用燃燒法) 點燃，產生燒焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線;無氣味，易結球的為合成纖維線。燃燒，產生燒紙味，不結球的是棉線。

(3)鑒別硬水和軟水用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。

(4)鑒別氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺的是氧氣，使燃著的木條熄滅的是二氧化碳;能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳。進一步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒後的產物：用乾燥的`燒杯罩在火焰上方，有水生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳;燃燒後生成的氣體通入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳。

(5)真假黃金假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產生，說明該物質中含鋅，是假黃金;也可灼燒，變黑，說明有銅，是假黃金。

(6)熱固性塑料和熱塑性塑料取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。

鑒別題的解答思路：

1. 只用一種試劑的鑒別題：

根據待鑒別的幾種物質性質特點，加一種試劑，使各自出現明顯不同的現象加以鑒別。

思路：

(1)如果待檢驗的物質之間有明顯的酸鹼性差異時，可選用適當的指示劑或PH試紙檢驗。

如用一種試劑檢驗鹽酸、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液，這種試劑是紫色石蕊試液。

(2)如果待檢驗的物質之間有較明顯的溶解性差異和溶解時的熱效應差異，則可用加水使其溶解來檢驗。

如用一種試劑檢驗：氯化鈉、氯化銨、氫氧化鈉、氯化銀四種固體物質，這種試劑就是水。氯化鈉可溶於水，溶解後溶液溫度五顯著變化;氯化銨易溶於水，溶解後溶液溫度顯著降低;氫氧化鈉易溶於水，溶解後溶液溫度顯著升高，而氯化銀不溶於水。

(3)如果待檢驗的物質含有相同的陰離子或大多數相同的陰離子時，可選用加強鹼溶液來檢驗。

如用一種試劑檢驗：氯化銨、氯化鈉、氯化鐵和氯化鎂四種溶液，這種試劑就是氫氧化鈉溶液。氯化銨與氫氧化鈉溶液反應後有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氨氣產生，氯化鈉不與氫氧化鈉反應，無現象發生;氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應後有白色的氫氧化鎂沉澱生成。

(4)如果被鑒別的物質中含有相同或大多數相同的陽離子時，可選擇強酸為試劑進行鑒別。

如用一種試劑鑒別氯化鈉、碳酸鈉、亞硫酸鈉三種溶液，這就是鹽酸或稀硫酸。氯化鈉與鹽酸或硫酸不反應，無現象產生;碳酸鈉與鹽酸或硫酸反應，產生無色無味的二氧化碳氣體;亞硫酸鈉與鹽酸或硫酸反應產生無色有刺激性氣味的二氧化硫氣體。

(5)如果被鑒別的物質為金屬單質和金屬氧化物時，可選擇強酸為試劑進行鑒別。

如用一種試劑鑒別鐵、銅、氧化鐵、氧化銅四種固體物質，這種試劑是稀鹽酸(或稀硫酸)。鐵與鹽酸反應有氣體(氫氣)產生，生成淺綠色溶液;銅不溶於鹽酸，無現象產生;氧化鐵溶於鹽酸生產黃色的氯化鐵溶液;氧化銅溶於鹽酸生成藍色的氯化銅溶液。

(6)如果被鑒別的物質有幾種含有相同的陽離子，有幾種含有相同的陰離子，則要分別考慮區別不同陽離子需要何種離子，區別不同陰離子需要何種離子，然後將這兩種離子合起來組成一種試劑。

如用一種試劑鑒別硝酸銀、碳酸鈉、亞硫酸鈉、硝酸鋇四種物質，這種試劑是鹽酸。因為四種物質中，硝酸銀和硝酸鋇的陽離子不同，。區別銀離子和鋇離子可用氯離子;碳酸鈉和亞硫酸鈉的陰離子不同，區別亞硫酸根離子和碳酸根離子可用氫離子，合起來，這種試劑就是鹽酸。

(7)還有另一種比較快速地找出試劑的方法。就是將所用試劑的離子重新組成新試劑，如果組合後的試劑答案中有，則一般地就可以認為用這一種試劑可以把這種物質區別開。

2. 不用任何試劑鑒別多種物質的思路：

(1)從被鑒別的物質的物理性質上找突破口：

①聞氣味

如不用任何試劑鑒別氨水、硫酸鉀、氯化鎂、碳酸鈉四種溶液。可先聞氣味，氨水有強烈的刺激性氣味，首先識別出氨水，然後以氨水為試劑，分別加入到另外三種溶液中，有白色沉澱產生的是氯化鎂，再以氯化鎂為試劑分別加到剩餘的兩種溶液中，產生白色沉澱的為碳酸鈉，不反應的為硫酸鉀。

②看顏色

如不用任何試劑鑒別硝酸銨、氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉四種溶液。首先觀察出顯藍色的是硫酸銅溶液，以硫酸銅為試劑分別加到另外三種溶液中，產生藍色沉澱的是氫氧化鈉溶液，產生大量白色沉澱的是氯化鋇溶液，無現象產生的是硝酸銨溶液。

(2)加熱法：

如，不用任何試劑鑒別碳酸氫鈉、碳酸氫銨、高錳酸鉀、碳酸鈉四種固體物質，即可加熱法。加熱時，碳酸氫銨完全分解成二氧化碳、氨氣、水蒸氣，試管內無任何殘留物;碳酸氫鈉受熱分解有氣體產生，試管內留有白色固體碳酸鈉;高錳酸鉀受熱分解產生氧氣，可使帶火星的木條復燃，試管內留有黑色固體;碳酸鈉受熱時不分解，無現象產生。

(3)兩兩混合列表分析法：

將待鑒別的物質分別編號，分別以一種物質作為試劑加入到其它物質中去，將產生的現象列表分析。根據每種物質所產生的不同現象，可確定物質的名稱。

然後進行分析：在四種物質中，能跟另外三種物質反應產生沉澱的只有硝酸銀，因此B是硝酸銀;能跟其中兩種物質反應產生沉澱而跟另一種物質反應產生氣體的只有碳酸鈉，因此C是碳酸鈉;而能跟碳酸鈉反應產生氣體的物質D必是鹽酸;那麼A必然是氯化鋇。結論為：A是氯化鋇，B是硝酸銀，C是碳酸鈉，D是鹽酸。 有時，需要我們判斷所給定的一組物質能否不用任何試劑進行鑒別，分析的方法就是用兩兩混合列表法。如果有兩種或兩種以上物質產生的現象是一樣的，則不能鑒別。

如上例中如果將氯化鋇改成氯化鈉則不可鑒別。因為碳酸鈉和鹽酸分別產生的現象都是與一種物質不反應，與一種物質反應產生沉澱，與一種物質反應產生氣體，二者誰是碳酸鈉，誰是鹽酸，無法確定。

不另加試劑鑒別物質的方法有：第一是觀察組內物質是否有顯特殊顏色的物質，是否有不溶於水的物質等，將這些物質確定後，就以其作為已知試劑用以鑒別其它物質。第二是將組內物質分別編號，然後分別以一種物質作為試劑加入另外幾種物質中，將現象記錄下來。如果不能得到各自不同的現象，則這組物質就還需另加試劑才能鑒別。

【拓展】初中化學知識點：

一、溶液

1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態

溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種。可以是固、液、氣三態，

2、溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物

均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致

穩定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。

3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

4、、溶質和溶劑的判斷：

⑴固體、氣體溶於液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質

⑵液體溶於液體：有水，水為溶劑，其它為溶質;無水，量多的為溶劑，量少的為溶質

⑶根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在後

⑷物質在溶解時發生了化學變化，那麼在形成的溶液中，溶質是反應後能溶解的物質

二、乳濁液與乳化

1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩定的混合物

2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)

三、物質溶解時的熱效應(考點二)

①溶解吸熱：如NH4NO3溶解

②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

③溶解沒有明顯熱現象：如NaCl溶解

『肆』 初三化學鑒別題怎麼做 方法

初中化學鑒別題解析（常用的）鑒別題是初中化學的一種重要題型。在化學上，鑒別物質分兩種方法——物理方法和化學方法。物理方法是通過物質的顏色、狀態、氣味、溶解性等幾個方面進行鑒別，要求純粹用物理方法的鑒別題近些年中招中已基本不見。化學方法是通過加入試劑後產生不同的現象加以鑒別。這些現象主要指產生不同顏色的沉澱，放出氣體兩個方面。初中要求掌握的沉澱，生成的氣體的物質是有限的，只要我們將其找出來，這一類題就可順利解決。初中要求掌握的不溶物主要有鹼——氫氧化鐵（紅褐色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鎂等其餘不溶性鹼為白色；鹽——硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸鎂等均為白色；其中硫酸鋇、氯化銀不溶於酸溶液。生成氣體主要有碳酸鹽與稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸反應生成二氧化碳；銨鹽與鹼反應生成氨氣；金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣（中招鑒別題中一般沒有金屬）。例題：用一種試劑將下列各組溶液一一鑒別出來。1、石灰水、氫氧化鈉、稀鹽酸2、碳酸鈉、氯化鋇、硫酸鎂3、碳酸鈉、硝酸銀、氯化銅4、碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇5、硝酸鈉、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸鐵6、硝酸鐵、氯化鈉、硫酸銅7、氯化銨、氯化鐵、硫酸銨、硝酸鈉簡析：1、可溶性鹼初中只介紹4中（不計氨水），兩種+1價金屬鹼——氫氧化鈉、氫氧化鉀，兩種+2價金屬鹼——氫氧化鈣、氫氧化鋇。鑒別題中不會同時出現兩個+1價或+2價金屬鹼，每題中只各出現一個，因此只要是鑒別兩鹼一酸，均可立即想到選用的試劑為可溶性碳酸鹽——碳酸鈉或碳酸鉀溶液：因為ca(oh)2或ba(oh)2與可溶性碳酸鹽反應生成白色沉澱caco3或baco3，而碳酸鹽與酸反應生成氣體二氧化碳。這樣即可將兩鹼一酸鑒別出來。