氫氧化鈉和硫酸反應化學方程式和離子方程式怎麼寫

① 氫氧化鈉和硫酸反應的化學方程式

1、氫氧化鈉與硫酸的物質的量之比為2：1時，二者完全反應，生成硫酸鈉和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、氫氧化鈉與硫酸的物質的量為1：1時，二者反應生成硫酸氫鈉和水。
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O

② 硫酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

H+ +OH- =H2O

基本步驟

寫：明確寫出有關反應的化學方程式。

拆：①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號

離子方程式

表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

刪：刪去方程式兩邊相同的離子和分子。

查：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。

③ 氫氧化鈉與硫酸反應方程式

氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式有3個：

當n﹙NaOH﹚∶n﹙H2SO4﹚≤ 1∶1 時，化學方程式為﹙1﹚

當n﹙NaOH﹚∶n﹙H2SO4﹚＞1∶1﹙＜2∶1﹚ 時，化學方程式為﹙1﹚和﹙2﹚

當n﹙NaOH﹚∶n﹙H2SO4﹚≥ 2∶1 時，化學方程式為﹙3﹚

④ 氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式

H2SO4＋2NaOH
＝Na2SO4＋2H2O
氫氧化鈉和硫酸的反應屬於酸鹼中和反應

1、定義：酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫中和反應，是化學反應中復分解反應的一種。
2、實質：酸電離的氫離子和鹼電離的氫氧根離子相互作用生成水的過程。
3、應用：在實際生產生活中，人們常用中和反應改良土壤酸鹼性、治療胃酸過多、處理廢水。
4、強調：中和反應都是放熱反應。
酸、鹼溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如HCl（鹽酸）被電離成氫離子(H+)和氯離子(Cl-)，而NaOH（燒鹼）被電離成鈉離子(Na+)和氫氧根離子(OH-)。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是NaCl（鹽）。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。

中和反應
反應特徵
在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標准。
指示劑的選擇
①強酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液的pH=酸鹼滴定中三個重要的點：
（1）當量點:酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應)
（2）終點:指示劑變色的點.
（3）中和點:酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點. 即pH=7
注意：當量點才是恰好完全反應的點，當量點不一定等於中性時，既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑，一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯。
②強酸與弱鹼的中和滴定
當量點溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因為酚酞溶液遇酸不變色。
③弱酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液顯鹼性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑。
酸鹼反應產生熱量：強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△H=-57.3KJ

⑤ 氫氧化鈉和硫酸離子方程式過程

離子反應方程式是不寫沒有變化的離子，即Na+和SO42-離子不寫
H++OH-=H2O
強酸強鹼中和反應都如此