化學哪些需要背

Ⅰ 初中化學必背知識點都有哪些

初中化學必背知識點：

1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數＝核電荷數＝核外電子數。

6、相對原子質量＝質子數＋中子數。

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20、在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22、溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。

Ⅱ 高中化學必背基礎知識有哪些

高中化學有哪些必背的知識點呢？想要了解的小夥伴，趕緊來瞧瞧吧！下面由我為你精心准備了「高中化學必背基礎知識有哪些」，本文僅供參考，持續關注本站將可以持續獲取更多的資訊！

高中化學必背基礎知識有哪些

賀液談一、常見物質的組成和結構

1、常見分子（或物質）的形狀及鍵角

（1）形狀：

V型：H2O、H2S。

直線型：CO2、CS2、C2H2。

平面三角型：BF3、SO3。

三角錐型：NH3。

正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。

平面結構：C2H4、C6H6。

（2）鍵角：

H2O：104.5°。

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。

白磷：60°。

NH3：107°18′。

CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′。

CO2、CS2、C2H2：180°。

2、常見粒子的飽和結構：

①具有氦結構的粒子（2）：H-、He、Li+、Be2+；

②具有氖結構的粒子（2、8）：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；

③具有氬結構的粒子（2、8、8）：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+；

④核外電子總數為10的粒子：

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；

陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

⑤核外電子總數為18的粒子：

陽離子：K+、Ca2+；

陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-；

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常見物質的構型：

AB2型的化合物（化合價一般為+2、-1或+4、-2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、埋老ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等。

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。

A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬於共價化合物（液體）的是H和O[H2O和H2O2]；屬於離子化合物（固體）的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

4、常見分子的極性：

常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等。

常見的極性分子：禪碰雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。

5、一些物質的組成特徵：

（1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽。

（2）含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-。

（3）只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體。

二、物質的溶解性規律

1、常見酸、鹼、鹽的溶解性規律：（限於中學常見范圍內，不全面）

①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）難溶，其他均可溶；

②鹼：只有NaOH、KOH、Ba（OH）2可溶，Ca（OH）2微溶，其它均難溶。

③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；

硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶；

氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶；

碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。

④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。

⑤碳酸鹽的溶解性規律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小於正鹽（如碳酸氫鈉溶解度小於碳酸鈉）；正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大於正鹽（如碳酸氫鈣的溶解度大於碳酸鈣）。

2、氣體的溶解性：

①極易溶於水的氣體：HX、NH3。

②能溶於水，但溶解度不大的氣體：O2（微溶）、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）、SO2（1：40）。

③常見的難溶於水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。

④氯氣難溶於飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。

3、硫和白磷（P4）不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳。

4、鹵素單質（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶於酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質（注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取劑）。

5、有機化合物中多數不易溶於水，而易溶於有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶於水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶於水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小（憎水基和親水基的作用）；苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高於70℃時與水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：極性溶質易溶於極性溶劑，非極性溶質易溶於非極性溶劑。

三、常見物質的顏色

1、有色氣體單質：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、O3（淡藍色）。

2、其他有色單質：Br2（深紅色液體）、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）。

3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質。

4、有色氣體化合物：NO2。

5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）。

7、紅色固體：Fe（OH）3、Fe2O3、Cu2O、Cu。

8、藍色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍礬）。

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）。

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。

11、白色沉澱：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg（OH）2、Al（OH）3。

12、有色離子（溶液）Cu2+（濃溶液為綠色，稀溶液為藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4-（紫紅色）、Fe（SCN）2+（血紅色）。

13、不溶於稀酸的白色沉澱：AgCl、BaSO4。

14、不溶於稀酸的黃色沉澱：S、AgBr、AgI。

四、常見物質的狀態

1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有氣體單質除外）。

2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg。

3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2。

4、常見的氣體化合物：NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。

5、有機物中的氣態烴CxHy（x≤4）；含氧有機化合物中只有甲醛（HCHO）常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質；

7、白色膠狀沉澱[Al（OH）3、H4SiO4]。

五、常見物質的氣味

1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。

3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

4、許多有機物都有氣味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）。

六、常見的有毒物質

1、非金屬單質有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質中的汞為劇毒。

2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3）、氰化物（CN-）、亞硝酸鹽（NO2-）；重金屬鹽（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）。

3、能與血紅蛋白結合的是CO和NO。

4、常見的有毒有機物：甲醇（CH3OH）俗稱工業酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭裝修的主污染物）；硝基苯。

拓展閱讀：怎麼提高高中化學成績

一、基礎概念要清晰

化學這門科目很多基本概念都是比較難懂的，會有很多專業名詞和一些方程式。但這些都是最基礎的知識，只有打好基礎復習才會更順利。因而，平時考生就要復習好這些基本概念，對於一些名詞、術語考生可以編一些口訣來幫助自己更好的記住。對於很多相似的名稱，考生要擅於去區分，分析這些化學反應或者是元素之間的不同，只有找到了不同之處，考生才能更好的記住。有不懂的地方，考生更是要找老師問清楚，不要讓不懂的知識點越積越多。

二、進行題型分析

考生除了教材上面的知識點要牢記之外，也要多多做題去鞏固。考生每拿到一種題的時候，都要去分析解題的思路，運用合適的方法和途徑去解題。當然首先的一點就是考生要明白題目當中考察了哪些知識，然後才能用規范、科學的文字進行表述。那平時考生就要多多訓練自己讀題的能力了，也就是要看懂關鍵詞，看看具體考察那點知識。

三、訓練自己的答題技巧

要做好各種題型，考生就要多多訓練自己的技能。例如訓練自己實驗操作的能力，畢竟化學這門科目，少不了做實驗。平時考生就要把握實驗操作的每個機會。按照老師實驗的每個步驟，做好每一步，不能出錯。實驗做完之後，考生就要把實驗操作的目的、操作步驟、原理等等這些知識點都寫出來，有空的時候就要反復看。也能使考生的理解知識點，更快的掌握做題的技巧。

四、注重錯題分析

在每次試卷發下來之後，考生都要把自己的試卷好好看一遍。特別是其中的錯題，如果是因為粗心大意錯的，考生可以不管，只要提醒自己下次注意即可。對於自己實在不懂才做錯的題，考生就要好好的分析。考生可以結合書本或者是筆記找到對應的解題方法，再做一遍。做完之後拿給老師看，讓老師來判斷一下。如果又錯了，考生也可以問老師，找到正確的解題方法。

高中化學學習有什麼技巧

一、培養對於化學的興趣

高中生在學習化學的時候要對它感興趣，化學是很好玩的，一個物質和另一個物質想結合，就會有所反應。高中化學以實驗為基礎的學科，高中生要認真、細致地觀察老師的演示實驗，認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、葯品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。

二、重視化學的基礎知識

不少同學有一種感覺：數學的規律性很強，而化學總感到有些雜亂，要記的東西比較多。其實這並不奇怪，人們從接受啟蒙教育開始，就開始學習數學了，從背九九口訣表，到記加減乘除公式，哪一樣不需要記憶，到達高中以前已基本完成了知識的原始積累，在高中階段既要進行知識的積累又要探尋其中的規律，所以到了高中以後知識量和知識難度均突然增大了，導致一些剛進入高中的同學，總感到化學要記的東西特別多、特別難，這是正常現象，特別是一些學習習慣不太好，和一些自視聰明又不肯用功去記憶總想走捷徑的同學，成績出現下滑也就不足為奇了。

三、以課本為基礎

你必須把課本上的知識背下來。化學是文科性質非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，註定考試不及格！因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什麼。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性。說「化學就是第二門外語」，化學的分子式相當於英語單詞，化學方程式就是英語句子，而每一少化學計算題，就是英語的一道閱讀理解。事實確實是這樣，化學成績優秀者，必定是准確記住了學過的每一種物質的典型的物理、化學性質並能順利寫出相應的化學方程式，理解並記住了常用的解題方法和基本的實驗操作。

Ⅲ 化學主要要背什麼。。

1．基本概念「塊」。這一塊包括物質組成和分類線，性質變化線，化學用語線，分散系統線，化學量線等五條知識線（或小系統）。
2．基礎理論「塊」。這塊包括結構理論（原子結構，分子即化學鍵理論，晶體結構理論）和元素周期律，同期表線，電解質溶液（含氧化-還原理論）線，化學反應速度和化學平衡理論線。理論塊是化學的靈魂。
3．元素及其化合物知識「塊」。這一塊是化學的基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統一在周期系中。
4．有機物「塊」。這一塊的核心是烴及其衍生物線，重點是結構和化學性質，而結構又是官能團和與官能團直接相關的化學鍵。
5．計算「塊」。這一塊縱貫化學各部分，要掌握基本類型、解題規律和解題技巧。
6．基本實驗「塊」。這一塊充分體現了化學學科的特點。含儀器、基本操作、制備、鑒別（定）、提純、定量實驗、試劑存放、事故處理等。

Ⅳ 初中化學元素周期表要背哪些

初中要背的元素周期表有36個名稱和讀音銀羨液：
1 氫H；2氦He；3鋰Li；4鈹Be；5硼B；6碳C；7氮N；8氧O；9氟F；10氖Ne；

11鈉Na；12鎂Mg；13鋁Al；14硅Si；15P；16硫S；17氯Cl；18氬Ar；19鉀K；20鈣Ca；

21鈧Sc；22鈦Ti；23釩V；24鉻Cr；25錳Mn；26鐵Fe；27鈷Co；28鎳Ni；29銅Cu；30鋅Zn；

31鎵Ga；32鍺Ge；33砷As；34硒Se；35溴Br；36氪Kr；

(4)化學哪些需要背擴展閱讀

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的鋒物化學元素列表。

現代化學的元素周期律是派橋1869年俄國科學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先創造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，製成元素周期表的雛形。

Ⅳ 高中化學需要背哪些知識點

首先有幾句話想送給正在高中的你們：努力固然重要，學習方法更重要，不管路途有多艱難，堅持下去！思考和行動，為了夢想而努力，累了就歇一下，調整自己，重新出發，不負青春不負光陰。

那麼很多同學想要學好化學，於是急著去做題、去看書。但我們首先需要清楚的是，提高化學成績不是一天兩天就能提高上去的。我們可以將高中的化學學習的主要內容分為：元素化學、有機化學、反應原理、化學實驗四大部分。

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Ⅵ 初中化學必背元素有哪些

Ⅶ 化學剛學需要背些什麼

1,元素周期表的前36位元素,一些元素的相對質量（做題時可以快點）
2,化學方程式,有機和無機的,特別應主意一些方程式在量和反應條件上的改變.
3,物質的性質（特別是化學性質和常見物質的特殊物理性質,推斷題是有用）
4,化學用語,分類（很重要,要學會判斷一些物質是有氧化性還是還原性,哪些是酸性氧化物,哪些是鹼性,哪些是弱酸等等）,熟悉一些定義,計算公式.
5,一些常考的規律（如熔點和相對分子質量的關系,哪些在離子反應中要拆等等）
6,自己總結的規律,題型等等.
關鍵還是要靠你平時多學習,多思考,多練.