化學可逆反應有哪些

『壹』 高中化學有機反應中的可逆反應

N2+3H2=2NH3，工業合成氨
2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
H2+I2=2HI，類似的還有S與H2的反應，即HI、H2S不穩定，易分解
CO2+H2O=H2CO3，類似的還有SO2
CO+H2O=CO2+H2
2NO2=N2O4
NH3+H2O=NH3.H2O
有機中羧酸與醇在濃硫酸存在時的酯化反應，酯在酸催化時的水解反應。
此外，弱酸等弱電解質的電離，如醋酸、一水合氨等；鹽的水解，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的。
可逆反應的定義是:在相同的條件下,反應物和生成物可以相互轉化.
所以,有機物的反應不都是可逆反應,像酯化反應是可逆反應,而取代反應不是,條件不同
.
如:鹵代烴到醇和醇到鹵代烴,前者條件是氫氧化鈉的水溶液,後者是加熱.
因此,對反應是否是可逆反應的判斷簡單的可以從定義出發,就像數學,物理一樣.

謝謝採納！

『貳』 高中化學可逆反應方程式大全

高中化學中有七個常見的可逆反應及四大類平衡,七個常見的可逆反應分別是二氧化溶於水,二氧化硫溶於水,氯氣和水的反應,二氧化硫和氧氣的反應,氮氣和氫氣的反應,二氧化氮變四氧化二氮,氨氣溶於水,四大類平衡分別是：弱電解質電離平衡,鹽類的水解平衡,溶解平衡,及有機中的酯化反應.你可以到我的博客去看看化學的一些學習方法,www.mswe.com,裡面有很多化學總結.對學習化學很有用!

『叄』 哪些化學反應是可逆的請高手列出反應方程式（越全越好！！！）。

一般弱電解質（如弱酸、弱鹼等）參與的反應都是可逆的，有機合成中的反應也有可逆的
HAc~~~~H+ +Ac-
NH3*H2O~~~~~NH4+ +OH-
HCO3-~~~~~H+ +CO32-
H2CO3~~~~H+ +HCO3-
2HCLO~~~~O2+2HCL

『肆』 可逆反應有哪些

可逆反應有很多，以下列舉五個：

1、CO2+H2O⇌H2CO3；

2、N2+3H2⇌2NH3；

3、Cl2+H2O⇌HCl+HClO；

4、2SO2+O2⇌2SO3；

5、NH3+H2O⇌NH3•H2O。

可逆反應也叫對峙反應，在相同的條件下，可逆反應既能向正反應方向進行，同時又可以朝逆反應的方向發生反應，大多數的化學反應都存在一定的可逆性，但在一般條件下並不屬於可逆反應，當改變反應條件時，可能就會變成可逆反應。可逆反應不可能反應完全，反應物不可能100%地轉化為生成物。

『伍』 高中階段常見的可逆反應有哪些

高考經常考的：

硝酸工業中，N2+3H2=可逆=2NH3。

硫酸工業中，2SO2+O2=可逆=2SO3。

這兩個是考點中的考點。

其他還有 2NO2=可逆=N2O4、I2+H2=可逆=2HI、Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO，弱電解質的電離平衡，強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解平衡，大多數有有機反應是可逆反應,一定要寫可逆稱號的是酯的合成。

可逆反應，又稱對峙反應，是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。

特點：

1、反應不能進行到底。可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。

2、可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。

3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。

4、在同一時間發生的反應。

5、同增同減。