① 簡述化學反應的過渡態理論原理
一般認為化學反應的過程是分子之間碰撞的結果，具有一定能量的反應物分子才能發生碰撞，只有恰當的碰撞角度才能生成產物。
過渡狀態理論對碰撞這一模型進行更深化的描述，應用了統計熱力學和量子力學來處理問題。該理論認為反應並不是由簡單的碰撞來完成的。分子發生碰撞首先形成一種過渡態的絡合物，形成絡合物的過程是需要一定能量的。因此絡合物又稱活化絡合物。在碰撞過程中，不只將分子考慮成為一個硬球，而是要考慮分子之間及其內部的相互作用，而且這種作用並不是只存在於碰撞的瞬間，而是整個碰撞的過程都有這種作用。從而整個體系的勢能也就隨著碰撞的過程發生變化。形成的過渡態絡合物是可逆地轉化為產物。通過這個理論，我們可以僅有反應分子的本身屬性就可以判斷一個反應的速率常數。
② 化學反應中過渡態和中間產物的區別
過渡態是反應發生過程中經歷的一個中間反應過程，指的是一個狀態，這個狀態不一定生成確切的物質。
中間產物是在反應中生產的一個確切的物質。
個人理解！希望有幫助。