反應物和生成物的化學式該怎麼寫

㈠ 課題2 如何正確書寫化學方程式

化學方程式,也稱為化學反應方程式,是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子.化學方程式反映的是客觀事實.因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律,等號兩邊各原子種類與數目必須相等.


1.寫出反應物和生成物的化學式
例：H₂O-通電-H₂（負極）+O₂（正極）(水電解生成氫氣和氧氣）
2.配平
例：H₂O——H₂+O₂
2H₂O=通電=2H₂↑+O₂↑
3.註明反應條件和物態等
例：H₂O——H₂+O₂
2H₂O=通電=2H₂↑+O₂↑
4.檢查化學方程式是否正確

反應條件

1.熱化學方程式不寫反應條件.寫上是否正確,沒有定論,但中學所有資料中不寫.配平系數也可以不是1,可以是分數或者相互之間可以約分.
2.常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件,一律標注該特定條件.
3.反應單一條件時,條件一律寫上面；有兩個或更多條件的,上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時,一律把催化劑寫在上面.
4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示.

箭頭與等號

在專業領域的文獻中,不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物.國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月,姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號.但在多數省市的中學教學中,仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號,以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義.（2011-2012蘇教版也用的箭頭）
2013年中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物,有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物.
物質狀態
熱化學
加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態,可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類.字母外需要打括弧,例如H₂O (l)、Na₂CO₃ (aq)、CaCO₃（S).
普通方程式則不是很嚴格,一般不用g、l、s、aq的標記.生成物方面,當反應物中不含氣體時,氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中,反應物中不含固體時,難溶或固體生成物一律用「↓」標記（如電解池反應CuCl2=電解=Cu+Cl₂↑,由於生成Cu吸附在電極上,故不寫「↓」）.
水蒸氣
水蒸氣一般不打箭頭,但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）.
反應物狀態的不同
反應物若以特殊狀態參加反應,例如濃硫酸、熔融氧化鋁,過量,少量,一律在相應的反應物後打括弧註明狀態
<1>反應物的濃度不同,產物不同
Cu + 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑ + 2H₂O
3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
<2>反應物的量不同,產物不同
2NaOH + CO₂(少量) = Na₂CO₃ + H₂O
NaOH + CO₂(過量) = NaHCO₃
<3>反應物的物態不同,產物不同
2NaCl + 2H₂O =電解= 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑
2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl₂↑
化學方程式中,有機物需要用結構簡式
燃燒反應無需考慮有機物結構,因此理論上可以寫分子式.（但還是寫結構簡式為妙.）
個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖）,但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱,並打括弧.
無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）.

㈡ 化學反應方程式的格式

化學反應方程式

化學方程式（ChemicalEquation），也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。

㈢ 化學方程式的書寫3步驟

1.理解化學方程式的書寫原則
書寫化學方程式必須同時體現以下原則：
①必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應；
②要遵守質量守恆定律。
2.掌握化學方程式的書寫步驟。
化學方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)
①根據事實寫出反應物和生成物的化學式，並在反應物和生成物之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭)。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化學方程式，並加以檢查。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③註明化學反應發生的條件（點燃、加熱、催化劑等）標出生成物狀態（氣體、沉澱等），把短線(或箭頭)改成等號。
2
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
3.學會化學方程式的簡單配平方法。
化學方程式的配平是指根據質量守恆定律，在化學式前面配上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等。
化學方程式的配平方法
a.最小公倍數法（以氫氣與氧氣反應為例）
利用反應前後某一元素原子數的最小公倍數加以配平的方法。這是初中階段必須掌握的方法。例如
H2＋O2－H2O
反應前氧原子數為2，反應後氧原子數為1，兩數的最小公倍數為2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相應地配上2即可。
b.奇偶數法（以過氧化氫分解反應為例）
利用反應前後某元素的原子數一奇一偶的特點加以配平的方法（將奇數配成偶數）。例如H2O2－H2O＋O2
反應前過氧化氫分子中氧原子數為2，反應後水分子中氧原子數為1，將水分子數配為偶數（1×2＝2），再配平其他物質即可。這一反應用最小公倍數法較難配平。
C.觀察法（以高錳酸鉀受熱分解為例）
利用較復雜的生成物推出有關物質的化學計量數及該生成物的化學計量數，從而推出其他物質化學計量數的配平方法。例如Fe+O2－Fe3O4，Fe3O4中有4個氧原子，3個鐵原子，因而Fe應配為3，O2應配為2。
二、例題解析：
例題1某同學將實驗室製取氧氣的化學方程式寫成如下形式：
H2O2====H2＋O2
試分析其中的錯誤，並寫出正確的化學方程式。
分析：書寫化學方程式，既要以客觀事實(真實性)為基礎，又要遵循質量守恆定律。我們在實驗室制氧氣時已經學過，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解成水和氧氣，而不是氫氣和氧氣，盡管在配平的形式上看起來似乎也符合質量守恆定律。另外，書寫化學方程式時還必須注意反應條件、氣體、沉澱等符號的正確使用。
答案：主要有三個方面的錯誤：①生成物寫錯，違背了客觀事實；
②有標明氣體符號「↑」；
③沒有註明反應條件。
正確的寫法是：
2H2O2=====2H2O＋O2↑
例題2
法國化學家拉瓦錫於1772~1777年的五年間，做了大量的物質燃燒實驗，下列幾個實驗是其中的幾例，請你寫出它們的化學方程式：
⑴磷在氧氣中燃燒：____________________________________________；
⑵鉛(Pb)在氧氣中煅燒生成
氧化鉛(Pb顯+2價)：_________________________________；
⑶強熱紅色的氧化汞使之分解：_____________________________________________。
分析：書寫化學方程式要注意按照書寫的步驟進行，在正確寫出反應物和生成物的化學式及反應條件等的基礎之上，問題的關鍵是如何迅速配平化學方程式。一般說來，一個化學方程式可以有多種配平方法，對於不同特點的反應，可以適當採取不同的方法，注意配平方法的優化。⑴、⑵、⑶均可用最小公倍數法或奇偶數法等方法配平。
答案：⑴4P+5O22P2O5
⑵2Pb+O2====2PbO
⑶2HgO22Hg+O2↑

㈣ 化學方程式如何書寫(要詳細的)

1. 明確反應物和生成物。
2. 在等號兩端分別寫上反應物和生成物的化學式。反應物之間和生成物之間用加號連接。
3. 配平。原則：物質不滅定律。就是等號前後的各種元素的原子數相等。
4. 如果生成物中有沉澱，且反應物中沒有不溶於水的物質時，在生成的沉澱的分子式後加↓；如果生成物中有氣體，且反應物中沒有氣體時，在生成的氣體的分子式後加↑。

㈤ 化學方程式怎麼寫 不知道反應後生成什麼怎麼辦

一、意義：化學方程式表示什麼物質參加反應,生成什麼物質；表示反應物、生成物各物質之間的質量比.
二、書寫方法：要遵循質量守恆定律和化學反應的客觀事實.
1、反應物化學式寫在左邊,生成物化學式寫在右邊,中間用「=」相連接.其中上海版的新教材中方程式中間用箭頭「→」連接,在箭頭上方註明反應條件.在無機化學的方程式中箭頭與等號表示同樣的意義.注意：有機反應因為容易發生副反應,所以方程式中間必須用箭頭「→」連接.此外,有的反應是可逆反應,反應物和生產物之間則要用可逆符號——雙向箭頭表示.
2、化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等.
3、要註明反應所需要條件,如需要加熱,使用催化劑等均需在等號上邊寫出.如需要兩個以上條件時,一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）
4、註明生成物狀態,用「↑」表示有氣體生成（反應物中不含氣體）,「↓」表示有難溶物產生或有固體生成（反應物中不含固體）.
三、化學方程式的配平.
1、最小公倍數法：
A、找出原子個數較多,且在反應式兩邊是一單一雙的原子,求它的最小公倍數.
B、推出各分子的系數.
2、觀察法：從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數,再找出其他化學式的化學計量數,直至配平.
3、奇偶配平法：看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手,將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數,使兩邊原子個數相等.
4、待定化學計量數法：以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律,反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等,列出數學方程組；解方程組,並令其中任一未知數為1,求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式.
5、零價法
把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據以上的方法配平

㈥ 化學方程式如何書寫

書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。

書寫化學方程式的步驟

以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：

1、根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。

反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段。

C+Fe2O3──Fe+CO2

2、根據質量守恆定律,用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

3、在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

注意事項：

1、熱化學方程式不寫反應條件、寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。

2、常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。

3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

4、是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。

㈦ 化學方程式書寫計算步驟及配平技巧大全

化學方程式是初中化學的核心知識，所有的計算和定量分析也都圍繞著化學方程式展開。那麼化學方程式書寫計算步驟是怎樣的？化學方程式又該如何配平呢？為了方便大家閱讀，我們將兩篇 文章 匯總到一篇，讓大家一次學好化學方程式。

化學方程式書寫計算步驟及配平 技巧大全

一、初中化學方程式的書寫步驟

(1)寫：正確寫出反應物、生成物的化學式

(2)配：配平化學方程式

(3)註：註明反應條件

(4)標：如果反應物中無氣體(或固體)參加，反應後生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質的化學式右邊要標出「↑」(或「↓」).若有氣體(或固體)參加反應，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標「↑」，有固生固不標「↓」

二、根據初中化學方程式進行計算的步驟

(1)設：根據題意設未知量

(2)方：正確書寫有關化學反應方程式

(3)關：找出已知物、待求物的質量關系

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：簡要的寫出答案

化學方程式書寫計算步驟及配平技巧大全

三、根據初中化學方程式進行計算的步驟

最小公倍數法

本法也是配平化學反應方程式慣用的 方法 ，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。

運用此法一般可按下述步驟去進行：

具體步驟：

1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3．然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。

4．最後，驗證反應式。配平是否正確。

例題

試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3

（1）該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。

（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3

（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3

（4）最後檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3

奇數配偶數法

用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：

一、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數；兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。

二、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。

其配平方法可按以下步驟進行：

具體步驟：

1．找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；

2．選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數，使之偶數化；

3．由已推得的系數，來確定 其它 物質的系數。

4．最後，驗證方程式是否正確。

例題

配平FeS2十O2→Fe2O3十SO2

（1）從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。

（2）反應式左邊有O2，由「乘法則」可知，其系數無論為何，O原子總數必為偶，而由「加法則」可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2

（3）由已確定的系數，推出與此有關的其它物質的系數。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則:4FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2，然後以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即:4FeS2十O2→2 Fe2O3十8SO2，最後配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為:4FeS2十11O2=2 Fe2O3十8SO2

化學方程式書寫計算步驟及配平技巧大全

代數法——待定系數法

代數法也叫待定系數法。

具體步驟：

1．設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數。

2．根據質量守恆定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：

3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4．令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。

例題

配平Fe2O3十CO→Fe十CO2

（1）設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數：aFe2O3十bCO→cFe十dCO2

（2）依據質量守恆定律：反應前後各元素的原子數目必須相等，列出a、b、c、d的關系式：

對Fe原子有：2a＝c①； 對O原子有：3a十b＝2d②；對C原於有：b＝d③

（3）解①一②的聯立方程組，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

（4）為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2

（5）別忘了檢驗一下，方程式確已配平了。

須注意的是，只要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。

電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。

具體步驟：

1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。

2．使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。

3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。

例題

配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：Cu十HNO3(濃)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

（1）從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O

（2）使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的系數：0+5+2+41Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

（3）據此，推斷其它化學式的系數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，於是得：Cu十4HNO3→Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

（4）氧原子未作考慮，但所有系數均已確定了，故還得最後驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原於已平衡了，故得：Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

具體步驟：

1．設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O

2．反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，

3．由右端氧原子總數推O2系數

舉例

1、FeS2＋O2→SO2＋Fe2O3

2、Mg＋HNO3→Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

3、NH4NO3→N2＋O2＋H2O

4、FeS＋KMnO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

㈧ 化學方程式怎麼寫要詳細的方法

您好：
1、原子守恆
2、
化合價
升降守恆
化學反應方程式
書寫法則
1,找出
反應物
與
生成物
2,將反應物列於→左方;生成物列於→右方,反應物與反應物間或生成物與生成物間用+分隔
3,利用
質量守恆
(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個數
例題:
鎂帶
燃燒生成
氧化鎂
1,找出反應物與生成物
反應物為:
氧(O2),鎂(Mg)
生成物為:
氧化鎂(MgO)
2,將反應物列於→左方;生成物列於→右方,反應物與反應物間或生成物與生成物間用+分隔
左方(反應物)
氧(O2)+鎂(Mg)
→
→
右方(生成物)
氧化鎂(MgO)
3,利用質量守恆(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個數
a,第1步:
由氧(O2)起
因左方2個O,右方1個O故右方乘2
(O2)+
(Mg)
→
(MgO)
2
b,第2步:
由氧化鎂(MgO)的鎂Mg起
因右方2個Mg,左方1個Mg故左方乘2
(O2)+
2(Mg)
→
2(MgO)
c,第3步若左右兩方面
粒子數
皆相同,則方程式平衡
(O2)+
2(Mg)
→
2(MgO)
O
:
左方2個
右方2個
Mg:左方2個
右方2個
故平衡的方程式為:
(O2)+
2(Mg)
→
2(MgO)
化學方程式
的
配平
配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了
最小公倍數法
，現在再介紹幾種常用的配平法：
(1)用
奇數配偶法
配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素。
②該元素的原子在各端的總數是否是
一奇
一偶，選定這一元素作為配平的起點。
③由已推求出的
化學計量數
決定其他
化學式
的化學計量數。
例燃燒
硫鐵礦
(主要成分是FeS2)生成
Fe2O3
和
SO2
。
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少
氧分子
跟FeS2起反應，反應物里總含有偶數
氧原子
。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物FeS2化學式前寫一化學計量數4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以
推知
在化學式SO2前應寫一化學計量數8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數為22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使
化學方程式配平
。然後註明反應條件。
4FeS2+11
O22
Fe2O3+8SO2
(2)用
觀察法
配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數。
例赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4H2O+3FeFe3O4+4H2
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