so3怎麼形成的化學方程式

❶ 生成硫酸的化學方程式有哪些怎樣操作

方程：1.製取二氧化硫（沸騰爐） 燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫
S+O2=點燃=SO2 4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3
2.接觸氧化為三氧化硫（接觸室）
2SO2+O2=五氧化二釩催化並加熱=2SO3（可逆反應）
3.用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）
4.加水
H2S2O7+H2O=2H2SO4
5.提純 可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸

❷ 濃硫酸是怎麼製造出來的

工業上製造硫酸有兩種方法:一種叫做接觸法,一種叫做鉛室法。鉛室法的硫酸濃度低而且往往含有很多雜質，用途受到限制，已逐步被淘汰，目前應用最多的為接觸法。

接觸法原理是由於二氧化硫和氧氣是在催化劑的表面接觸時起反應轉化成三氧化硫，進而製得硫酸，一般的主要原料是硫鐵礦。接觸法製造硫酸的主要過程有：

1、造氣階段（二氧化硫的製造），反應裝置為沸騰爐，硫鐵礦在沸騰爐里燃燒時，就有二氧化硫氣體生,反應的化學方程式是：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2、接觸氧化階段，反應裝置為接觸室，二氧化硫催化氧化成三氧化硫，反應的化學方程式是：

2S02+O2=(釩催化劑)500度=2S03

3、三氧化硫的吸收階段，反應裝置為吸收塔，化學式為：

SO3+H2O=H2SO4

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濃硫酸是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。

1、濃硫酸一般不要大量儲存，必要的少量儲存由專人保管，儲存環境溫度不超過35℃，相對濕度不超過85%

2、濃硫酸存在密閉容器中，置於涼爽、乾燥、通風處，避免接觸氯酸鹽、鉻酸鹽、碳化物、雷酸鹽、硝酸鹽，金屬粉未。

3、防水，避免光照；儲存區地面應為耐酸、耐腐蝕的堅固水泥地面，嚴禁煙火。 

4、儲存處應使用防爆類電器設備。

5、禁用金屬容器儲存

6、稀釋或制備溶液時，必須在不斷攪拌下將硫酸順著容器內壁緩慢加入水中，禁止將水加入濃硫酸中，以免沸騰和飛濺。

❸ 急求所有生成三氧化硫的化學反應式

硫酸分解生成三氧化硫。
硫酸亞鐵分解生成氧化鐵等：2FeSO4===Fe2O3 ＋ SO2↑ ＋ SO3↑
二氧化硫與氧氣催化生成三氧化硫的。

❹ 製取硫酸的化學方程式

二氧碰啟化硫與笑枝如過氧化氫反應生搭兆成硫酸：SO2+H2O2==H2SO4
三氧化硫與水反應生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4
亞硫酸與氧氣反應生成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4
亞硫酸與過氧化氫反應生成硫酸和水：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
亞硫酸與臭氧反應生成硫酸和氧氣：H2SO3+O3=H2SO4+O2…………