中考常考化學式有哪些

A. 初中化學必背化學式有哪些

對於初中學生來說，在復習化學的時候，首先要背好化學式。下面整理了一些初中化學必背化學式，供大家參考!

一.單質與氧氣的反應

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

二.化合物與氧氣的反應

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

三.分解反應

1.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

2.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

3.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

6.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

四.氧化還原反應

1.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

2.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

3.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

5.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

五.復分解反應

1.鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O；

2.鹼＋酸→鹽＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O；NaOH+HCl==NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O；Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3.酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl；Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3；NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4.鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽 2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3；NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5.鹽＋鹼→新鹽＋新鹼 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4；FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

B. 初中化學方程式有什麼

初中化學常考化學方程式有以下內容：

1、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2===2H2O

2、碳在氧氣中燃燒：C+O2===CO2(氧氣足量)；C+O2===2CO(氧氣不足量)

3、甲烷在氧氣中燃燒：CH4+2O2===2H2O+CO2

4、二氧化碳與氫氧化鈣的反應：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

5、氧化碳與氫氧化鈉的反應：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

6、分解過氧化氫制氧氣：2H2O2===2H2O+O2↑

7、分解高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

8、分解氯酸鉀制氧氣：高溫2KClO3====2KCl+3O2↑

9、碳還原氧化銅：2CuO+C====2Cu+CO2↑

10、鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(2)中考常考化學式有哪些擴展閱讀：

化學是以實驗為基礎的學科，需要學生有具象思維能力，通過具體實驗的方式來加深對化學知識的理解。在初中化學實驗中，需要重視的內容主要分為兩個方面。

一方面要求學生具有觀察的能力，在課堂中通過觀察老師演示實驗的過程，有更為直觀的了解，在實驗中要仔細觀察和思考，掌握實驗的原理、步驟、現象和要領。

另一方面，在初中化學的學習中要具備動手能力，通過自己做實驗來對概念的本質和內涵有更為深入的理解。學生需要掌握化學儀器的使用方法、裝置的操作、程序、實驗的過程等知識，認真對待實驗的過程，並通過觀察實驗現象，對事實進行分析得出結論。

C. 初中重要的常考的化學方程式有哪些

初中化學常考化學方程式有以下內容：

• 氫氣在氧氣中燃燒： 2H2+O2===2H2O

• 碳在氧氣中燃燒：C+O2===CO2(氧氣足量)；C+O2===2CO(氧氣不足量)

• 甲烷在氧氣中燃燒：CH4+2O2===2H2O+CO2

• 二氧化碳與氫氧化鈣的反應：Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O

• 氧化碳與氫氧化鈉的反應：2NaOH+CO2== Na2CO3+ H2O

• 分解過氧化氫制氧氣：2H2O2===2 H2O+O2↑

• 分解高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4=== K2MnO4+MnO2+ O2↑

• 分解氯酸鉀制氧氣：高溫2KClO3====2KCl+3O2↑

• 碳還原氧化銅：2CuO+C====2Cu+CO2↑

• 鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑

• 鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4== FeSO4+ Cu

• 碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑

• 氫氧化鈉與鹽酸：NaOH+ HCl==NaCl+ H2O

• 氧化鐵與鹽酸：Fe2O3+6HCl===2 FeCl3+3H2O

D. 初中化學必背化學式有哪些

初中化學必背化學式：

1、氫氧化鈉與酸性氧化物反應

與二氧化碳反應，化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。此反應用於吸收二氧化碳。

與二氧化硫反應，化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。

2、氫氧化鈉與酸反應

與硫酸反應，化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;實驗現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

與鹽酸反應，化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;實驗現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

與硝酸反應，化學方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;實驗現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

3、氫氧化鈉與鹽反應

與氯化銅反應，化學方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl;實驗現象：生成藍色絮狀沉澱（硫酸銅，硝酸銅也可以發生類似反應）。

與氯化鐵反應，化學方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl;實驗現象：生成紅棕色絮狀沉澱（硫酸鐵，硝酸鐵也可以發生類似反應）。

4、鋇鹽有關的化學方程式

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現象：有白色的不溶於強酸的沉澱生成。

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現象：有白色沉澱生成但可溶於鹽酸和硝酸，其實也溶於硫酸，但生成硫酸鋇沉澱，不容易看出來。

5、鈣鹽有關的化學方程式

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉澱。

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解。

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉澱。

E. 初中重要的常考的化學方程式有哪些

一．物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO（產生耀眼的白光，生成白色固體MgO）
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4（鐵絲在空氣中不能燃燒，緩慢氧化生成鐵銹氧化鐵，但在純氧中能劇烈燃燒，火星四射，並放出熱量，生成黑色的固體四氧化三鐵）
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5（在空氣中：產生大量白煙，發出黃色火焰，在氧氣中：產生大量白煙，發出黃白火焰）
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2（硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰，在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，均生成刺激性氣味的氣體——二氧化硫，它是一種大氣污染物）
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2（木炭在空氣中燃燒發出紅光，但在氧氣中燃燒卻發出白光，生產了一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體—二氧化碳）
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO2△ 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17．雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑
18. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuOCu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2

四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
78．二氧化碳轉化為一氧化碳：C+ CO2 2CO
精銳科學趙老師

F. 中考常用的化學方程式有哪些

（一）化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒（充分燃燒）：c+o2=點燃=co2
2、硫在氧氣中燃燒：s+o2=點燃=so2
3、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2=點燃=2mgo
4、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2=點燃=fe3o4
5、磷在氧氣中燃燒：4p+5o2=點燃=2p2o5
6、銅在空氣中加熱：2cu+o2=△=2cuo
7、鋁在氧氣中形成保護膜：4al+3o2==2al2o3
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2co+o2=點燃=2co2
9、碳不充分燃燒：2c+o2（不充分）=點燃=2co
10、二氧化碳與水反應：co2+h2o=h2co3
11、二氧化硫與水化合：so2+
h2o=h2so3
11'、氧化鈉溶於水：na2o+h2o=2naoh
11''、生石灰和水化合：cao+h2o=ca(oh)2
11'''、三氧化硫溶於水：so3+h2o=h2so4
（二）分解反應：
12、雙氧水與二氧化錳混合（實驗室制o2)：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑
13、加熱高錳酸鉀：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑
14、加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3=△=2cuo+h2o+co2↑
15、電解水：2h2o=通電=2h2↑+o2↑
16、碳酸不穩定分解：h2co3=h2o+co2↑
17、高溫煅燒石灰石：caco3=高溫=cao+co2↑
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：cuso4·5h2o=△=cuso4+5h2o
（三）置換反應
19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制h2）：zn+h2so4=znso4+h2↑
20、鋅和鹽酸的反應：zn+2hcl=zncl2+h2↑
21、鐵和鹽酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑
22、鐵和稀硫酸：fe+h2so4=feso4+h2↑
23、氫氣還原氧化鐵：3h2+
fe2o3=高溫=2fe+3h2o
24、木炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3=高溫=4fe+3co2↑
25、碳還原氧化銅：
c+2cuo=高溫=
2cu+co2↑
26、鐵和硫酸銅溶液：fe+cuso4=cu+feso4
27、銅和硝酸汞溶液：cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2
28、銅和硝酸銀溶液：cu+2agno3
=2ag+cu(no3)2
29、鋁和稀硫酸：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
30、鈉和水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制co2）：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2naoh+cuso4=cu(oh)2↓（藍色）+na2so4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：hcl+naoh=nacl+h2o
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
37、硫酸與氯化鋇溶液：h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：hcl+agno3=agcl↓（白）+hno3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓（紅褐色）+3nacl
40、碳酸鋇和稀硝酸：baco3+2hno3=ba(no3)2+co2↑+h2o
41、硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
42、氯化鈉和硝酸銀：nacl+agno3=agcl↓+nano3
43、碳酸鈉和石灰水：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
44、氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
45、硝酸銨和氫氧化鈉：nh4no3+naoh=△=nano3+h2o+nh3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3
47、鹽酸除鐵銹：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
48、氧化銅和硫酸：cuo+h2so4=cuso4+h2o
49、氨水和鹽酸：nh3·h2o+hcl=nh4cl+h2o
50、氨水和硫酸：2nh3·h2o+h2so4=(nh4)2so4+2h2o
（五）其他：
51、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
52、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：co2+2naoh=na2co3+h2o
53、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：so2+2naoh=na2so3+h2o
54、一氧化碳還原氧化銅：co+cuo=△=cu+co2
55、一氧化碳還原氧化鐵（高爐煉鐵）：3co+fe2o3=高溫=2fe+3co2
56、甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2=點燃=co2+2h2o