『壹』 化學溶解度的題怎麼做
問題一：化學溶解度看圖回答問題怎麼做 1，看溶解度對應值和溫度，
2，看曲線走勢，是增大還是減小
3，溶解度默認溶劑是100g，溶解度實質上是，所溶解的固體質量。
問題二：初三化學溶解度題怎麼做啊第三問 5分 看圖20度，硝酸鉀溶解度31.6，即100克水最多溶解31.6克硝酸鉀，於是就飽和了。
50度是85.5，即100克水最多溶解,85.5克硝酸鉀，達到飽和。
這樣按比例 ，10克水
20度最多溶解3.16克硝酸鉀，於是飽和。 31.6/100=3.16/10
50度最多溶解8.55克硝酸鉀，飽和。 85.5/100=8.55/10
這樣說 Y是飽和溶液
基本定義：質量分數=溶質質量/ 溶液質量 溶液質量=溶質質量+（溶劑）水質量
這樣x質量分數=2.5/10+2.5=0.2
根據，稀釋前後溶質（硝酸鉀）的質量不變
稀釋後溶質硝酸鉀質量依然2.5克
還是根據基本定義 質量分數=溶質質量/ 溶液質量
設稀釋後的溶液質量為x
2.5/x=10% 解得x=25
溶液質量=溶質質量+（溶劑）水質量
這樣稀釋後溶劑水的質量為 25-2.5=22.5克
原來是10克水。這樣再加入22.5-10=12.5克水
問題三：化學的溶解度曲線題怎麼做 可以建議樓主用photoshop軟體等做完後再插入文本就可以用了。我試過，效果還不錯。
望樓主贊同，O(∩_∩)O謝謝
問題四：化學溶解度 建議你多練練和這類圖有關的題目，做多了就會有經驗。
看第一題「降溫至t1」也就是說從高溫降到低溫，你就從t1線的右邊看起，慢慢往t1推，會很簡單就發現縱軸值會隨著橫軸值的變小而變小，那麼降到t1時，甲的溶解度就是變小了。
而第二題中，乙的溶解度也是變小的，但你應該注意一點，乙的溶液是否是飽和溶液（不能再繼續溶解同種物質），①如果是飽和溶液，那麼降溫時會析出乙的晶體，質量分數變小；若果不是，則要在分為兩種情況②不是飽和溶液，降到t1時，仍不時飽和溶液的，則乙的質量分數不變（沒有析出乙的晶體）；③不是飽和溶液，但在降到t1之前，就變成了飽和溶液，降到t1後會析出乙的晶體，質量分數變小（我做過的題中沒有考過這樣的，若果不理解的話不必太在意）。
問題五：求初中化學高手進~請問下面圖片的題目應該怎麼做？有什麼思路么 我覺得溶解度好難啊 同學，你對溶液一節的概念沒有很好理解。你遇到的題，應該是概念沒有吃透，建議你仔細閱讀課本和筆記。因為題目較多，個人打字能力有限，不好一一解答，請諒解。
13題，應該把握好溶解度的定義中四個要點：條件是一定溫度，標準是100g溶劑，狀態是飽和狀態，單位是g。1選項沒有指明溫度，2選項沒有指明單位，3沒有強調飽和，4，指明的是100g溶液，而不是溶劑，也沒指明是否飽和。
14題，A當降溫把不飽和變為剛好飽和時，因為溶質和溶劑都沒變，所以溶質質量分數也不變；B因為析出晶體，溶質減小，溶劑不變，所以溶質質量分數減小；C對於同種溶質，相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。D如果空塵拿是結晶水合物溶解，那就不是5%.
9題，溫度固定時，溶液飽和中溶質最大、最多，所以一定溫度下，飽和溶液中溶質質量分數是最大值，任何值都不能超過這個數值，此溶液30度時飽和溶液的溶質質量分數=溶質質量/溶液質量=溶質質量/（溶質質量+溶劑質量）=36/（36+100）=36/136=26.5%，所以，30度時溶斗搭質質量分數不可能為超過最大值26.5%。
問題六：化學的溶解度那兄戚一塊怎麼學 正確理解溶質、溶劑、溶液三個概念，做題時分清哪些是溶質、溶劑、溶液 ,與此同時還要記住典型的例子，溶解度定義、求算公式充分理解。
問題七：初中化學溶解度問題 圖上看出 t1溫度時 甲、丙的溶解度相同 乙大於甲丙，已經飽和的溶液降溫會析出晶體，題目說是相同質量的溶液降溫析出晶體的話，當然溶解度越大析出晶體越少，所以乙的溶液質量大於甲丙
『貳』 初三化學 溶液計算題公式有嗎
（1）溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量；
（2）溶質質量分數=溶質的質量/溶液的質量×100%。
（3）溶質的質量=溶液的質量×溶質質量分數；
（4）溶劑的質量=溶液的質量－溶質的質量。
(5)
m（濃）×a%=m（稀）×b%，其中m（濃）、a%分別表示濃溶液的質量及其溶質質量分數；m（稀）、b%分別表示稀溶液對應的量。
(6)
飽和溶液中，存在溶質質量分數=溶解度/（100g+溶解度）×100%。
(7)
溶質質量分數c%=m/ρV×100%。其中m、ρ、V分別表示溶質的質量、溶液的密度和體積。