初中化學中的放熱反應有哪些

⑴ 初中階段化學中吸熱反應和放熱反應有哪些

常見的放熱反應：
1.一切燃燒,以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、沉澱（不全是）
3.多數化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸熱)
4.特別劇烈的反應，如電石和水
常見的吸熱反應：
1.高溫下碳還原金屬氧化物
2.電離，水解
3.多數化和，如KClO3,KMnO4，CaCO3
4.必須持續加熱的反應，如石油裂化

⑵ 初中化學中有什麼反應是放熱的，又有什麼反應是吸熱的

1．放熱反應
①活潑金屬置換水或酸中氫的反應，如：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②酸鹼中和反應。如：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
③燃燒反應，如：
2CO+O2
=2CO2
CH3CH2OH+3O2
=2CO2+3H2O
H2+Cl2=2HCl
④易爆物質的爆炸反應。
⑤多數的化合反應，如：
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
⑥一些物質的溶解，如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、氧化鈣的溶解等。
2．吸熱反應
①幾個常見的反應，如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
②多數的分解反應，如：
CaCO3=CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。

⑶ 初中化學中有哪些放熱反應

1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；與水反應的鹼性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放熱。甲醇、乙醇，丙酮等有機物溶於水也放熱。
2、硝酸銨，硝酸鈉，亞硝酸鈉等溶於水可吸熱 。
3、大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉。

⑷ 初中化學反應中有哪些類型是放熱反應哪些是吸熱

一
放熱反應
1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應

Mg+O2=點燃==2MgO

2Al+3O2==點燃==2Al2O3

3Fe+2O2==點燃===Fe3O4

2P+5O2==點燃==2P2O5

S+O2==點燃==SO2

C+O2==點燃==CO2
這些反應伴隨發光發熱，都屬於放熱反應。
2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，強放熱，噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱，激烈發熱）
3.活潑金屬和某些濃強酸反應
2Al
+
6HCl（濃）===
2AlCl3
+
3H2（試管璧很燙，反應激烈）
Mg
+
2
HCl（濃）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，強放熱）
4.酸鹼的中和反應：
如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。
5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放。
二
吸熱反應：
1.物質的分解反應常常需要吸收熱量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加熱===SO2+H2O
2.碳酸氫銨和酸的反應，吸熱
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼，溫度下降）
3.銨鹽晶體和固體鹼一起在燒餅中混合攪拌。
NH4Cl（固體）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固體）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（將含少量水的玻璃片放在此燒杯下，可見水結為冰）

⑸ 初中化學反應哪些是放熱的，哪些吸熱的

常見放熱反應：

(1)、所有燃燒或爆炸反應。

(2)、酸鹼中和反應。

(3)、多數化合反應。

(4)、活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

(5)、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

(6)、NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）

常見吸熱反應：

（1）、大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、鹽水解反應

（3）、電離

（4）、少數化合反應

C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO

I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

(5)初中化學中的放熱反應有哪些擴展閱讀

化合反應與放熱反應的關系

絕大多數的化合反應是放熱反應

1 、氫化物的生成反應是放熱反應

例如 氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放熱反應

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反應

例如 三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4

4、強鹼的生成反應是放熱反應

例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH、

⑹ 初中化學有哪些吸熱放熱的化學反應

常見的放熱反應：
（1）所有燃燒反應
（2）中和反應
（3）大多數化合反應
（4）活潑金屬跟水或酸反應
（5）物質的緩慢氧化
常見的吸熱反應：
（1）大多數分解反應
（2）C+CO2＝2CO H2+CuO＝Cu+H2O
C+ H2O＝CO+H2
Ba(OH)2 · 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

⑺ 初中化學中的放熱反應有哪些{酸鹼鹽的相互反應

CaO與水；酸與鹼中和反應（復分解中的一種）都放熱,比如Hl和NaOH反應,在化學實驗中,可以根據溫度變化判斷該反應的發生（∵兩種溶液都為無色）,也可以加指示劑.可溶性氧化物與水反應都放熱.
①活潑金屬置換水或酸中氫的反應,如： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②酸鹼中和反應.如： NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
③含碳燃料燃燒的反應,如： 2CO+O2=2CO2 CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
④易爆物質的爆炸反應.
⑤多數的化合反應,如： Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
不反應放熱的也有,比如濃硫酸溶於水；
就要放熱的嗎?
覺得我好就選我吧!

⑻ 初中化學中，放熱和吸熱的反應有哪些

初中要求知道的吸熱反應和放熱反應主要有：

1、所有的燃燒反應（放熱反應）

2、酸與金屬的反應（放熱反應）

3、C與金屬氧化物的反應（放熱反應）

4、所有的緩慢氧化，如鐵生銹、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。（放熱反應）

5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放熱反應）

6、CO₂+C=2CO （吸熱反應）

7、CaCO₃=CaO+CO₂↑（吸熱反應）

(8)初中化學中的放熱反應有哪些擴展閱讀：

C，H2，CO做還原劑的反應都吸熱。

計算化學反應熱效應可以直接使用ΔH，此處忽略溫度對ΔH的影響。

化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量,而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值。

如果能量不足,則需要從外界吸熱,反之放熱,通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象。

參考資料來源：網路-吸熱反應

參考資料來源：網路-放熱反應