9年級上冊化學有哪些反應

㈠ 九年級上化學實驗的現象及方程式匯總！

高錳酸鉀加熱製取氧氣；氯酸鉀與二氧化錳共熱製取氧氣；過氧化氫與二氧化錳共熱製取氧氣；大理石與鹽酸反應製取二氧化碳

化學方程式總結
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃
2MgO 現象： （1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2
點燃
Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △
2CuO現象：紅色銅絲變黑。
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃
2Al2 O3 現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃
2H2 O 現象： （1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃
2P2 O5 現象： （1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃
SO2
現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激
性氣味的氣體。 B、在空氣中燃燒 （1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一 種有刺激性氣味的氣體。 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2
點燃
CO2
現象： （1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃
2CO
（2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳（煤氣主要成分）在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。 11.天然氣、沼氣（主要成分甲烷CH4）用作燃料 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2
點燃
CO2 + 2H2 O
12. 酒精（乙醇）在空氣中燃燒： C2 H5OH + 3O2
點燃
2CO2 + 3H2 O
二．幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2 O 通電
2H2 ↑+ O2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。 負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰 14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2 (OH) 2 CO3 △
2CuO + H2 O + CO2 ↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。 15. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫
CaO + CO2 ↑（二氧化碳工業製法） 實驗室制氧氣的方法： 16. 過氧化氫的分解：2H 2O 2
MnO2 △
2H 2O+O 2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。 17. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳） ：2KClO3 MnO2 △
2KCl + 3O2 ↑
18. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △
K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 三．幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅（氫氣的還原性） ：H2 + CuO
△ Cu + H2 O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫
2Cu + CO2 ↑ 現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3
高溫
4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4
高溫
3Fe + 2CO2↑
2
23. 一氧化碳還原氧化銅（一氧化碳具有還原性） ： CO+ CuO
高溫
Cu + CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 24. 一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵） ：3CO+ Fe2 O3 高溫
2Fe + 3CO2現象：紅
色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。 （冶煉鐵的主要反應原理） 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫
3Fe + 4CO2
四．其它反應： 26．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2 CO3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。 27．生石灰溶於水：CaO + H2 O === Ca(OH) 2 （此反應放出熱量） 注意：鹼性氧化物＋水→鹼 28．氧化鈉溶於水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH 30．二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳與石灰水反應/用石灰水檢驗二氧 化碳/石灰水在空氣中變質/用石灰漿粉刷牆壁 CO2 +Ca(OH) 2 = Ca CO3↓+ H2 O （檢驗二氧化碳方法）
31．二氧化碳與氫氧化鈉反應/氫氧化鈉在空氣中變質
CO2+2NaOH = Na2 CO3+ H2 O 32．二氧化碳與水反應/碳酸飲料中反應CO2 + H2 O = H2 CO3 碳酸不穩定分解H2 CO3 = CO2↑ + H2 O 33．二氧化碳通過熾熱的碳C + CO2 高溫 2CO
34.實驗室製取二氧化碳的方法： CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑（實驗室製法） 35. 實驗室制氫氣方法：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑（實驗室制氫氣）

㈡ 九年級上化學方程式歸納有哪些

九年級上化學方程式歸納：

1、碳充分燃燒：

C+O2 =點燃CO2 (基本反應類型：化合反應）。

（空氣中：紅熱）。

（氧氣中：發出白光，放出熱量，產生使石灰水變渾濁的無色氣體）。

2、碳不充分燃燒：

2C+O2 =點燃2CO (基本反應類型：化合反應）。

3、硫燃燒：

S+O2 =點燃SO2 (基本反應類型：化合反應）。

（空氣中：淡藍色火焰，放出熱量，產生具有刺激氣味的氣體）。

（氧氣中：藍紫色火焰，放出熱量，產生具有刺激氣味的氣體）。

4、磷燃燒：

4P+5O2 =點燃P2O5 (基本反應類型：化合反應）。

（產生大量白煙，P2O5污染空氣）。

5、鐵燃燒：

3Fe+2O2=點燃Fe3O4 (基本反應類型：化合反應）。

（氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體）。

（瓶底留少量水或細沙，防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底）。

6、鎂燃燒：

2Mg+O2=點燃2MgO (基本反應類型：化合反應）。

（發出耀眼的白光，生成白色固體）。

7、氫氣燃燒：

2H2+O2 =點燃2H2O (基本反應類型：化合反應）。

（產生淡藍色火焰，乾冷燒杯壁有小水株）。

8、一氧化碳燃燒：

2CO+O2 =點燃2CO2 (基本反應類型：化合反應）。

（產生藍色火焰，產生使石灰水變渾濁的無色氣體）。

9、甲烷燃燒：

CH4+2O2 =點燃CO2+2H2O。

（產生明亮的藍色火焰）。

10、乙醇燃燒：

C2H5OH+3O2 =點燃2CO2+3H2O。

以上內容參考：網路-化學方程式

㈢ 九年級上冊化學方程式全部是什麼

九年級上冊化學方程式全部是如下：

1、紅磷燃燒4P＋5O2點燃2P2O5（產生大量白煙）。

2、硫燃燒S＋O2點燃SO2（空氣中淡藍色火焰，氧氣中藍紫色火焰）。

3、木炭充分燃燒C＋O2點燃CO2（空氣中發出紅光，氧氣中發出白光）。

4、木炭不充分燃燒2C＋O2點燃2CO（CO有毒性）。

5、鐵絲在氧氣中燃燒3Fe＋2O2點燃Fe3O4（劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體）。

6、鎂條燃燒2Mg＋O2點燃2MgO（發出耀眼的白光、生成白色固體）。

7、鋁在氧氣中燃燒4Al+3O2點燃2Al2O3（發出耀眼的白光、生成白色固體）。

8、雙氧水與二氧化錳混合制氧氣2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑。

9、加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑。

㈣ 九年級上冊化學方程式19個

1．用過氧化氫制氧氣2H2O2 二氧化錳 2H2O+O2↑
2．用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.用氯酸鉀製取氧氣 2KClO3加熱3KCl+3O2
物質與氧氣的反應
3．鋁在氧氣中燃燒4Al+3O2點燃2Al2O3
4．鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O4
5．碳燃燒C + O2 點燃CO2
6．鎂燃燒 2Mg+O2點燃2MgO
7．硫燃燒S + O2 點燃SO2
8．紅磷或白磷在燃燒/發令槍產生白煙
4P + 5O2 點燃2P2O5
9．碳不充分燃燒2C+O2 點燃 2CO
10．天然氣、沼氣（主要成分甲烷CH4）用作燃料CH4+2O2點燃2H2O+CO2
11．酒精（乙醇）燃燒 C2H5OH +3O2點燃3H2O+2CO2
12．氫氣作燃料 2H2+O2 點燃2H2O
13．一氧化碳（煤氣主要成分）燃燒 2CO+O2點燃2CO2
14．電解水2H2O通電2H2↑+O2↑
15．實驗室製取二氧化碳/用大理石或石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳/用鹽酸除水垢/用墨魚骨粉除胃酸過多/用鹽酸檢驗大理石、石灰石或貝殼中含有碳酸鈣
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳參與的反應
16．二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳與石灰水反應/用石灰水檢驗二氧化碳/石灰水在空氣中變質/用石灰漿粉刷牆壁
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
17．二氧化碳與氫氧化鈉反應/氫氧化鈉在空氣中變質
CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
18．二氧化碳與水反應/碳酸飲料中反應CO2 + H2O = H2CO3
碳酸不穩定分解H2CO3 = CO2↑ + H2O
19．二氧化碳通過熾熱的碳C + CO2高溫2CO
一氧化碳參與的反應
20．一氧化碳還原氧化銅（一氧化碳具有還原性）CO+ CuOΔ Cu+ H2O
21．一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2
一氧化碳燃燒（一氧化碳具有可燃性）2CO+O2點燃2CO2
碳參與的反應
22．木炭（碳）還原氧化銅（還原性）C+2CuO高溫 2 Cu +CO2 ↑
碳燃燒（可燃性）C + O2 點燃CO2 2C+O2 點燃 2CO
23．氫氣還原氧化銅（氫氣的還原性）H2+ CuOΔ Cu+ H2O
24．酸雨的形成/二氧化硫與水反應生成亞硫酸SO2 + H2O = H2SO3
金屬參與的反應
25．金屬（主要Mg Al Zn Fe）與酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應
Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
26．金屬與鹽溶液反應
鐵與硫酸銅反應/濕法煉銅/用鐵檢驗或除去工業廢水中銅離子
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
氫氧化鈉、氫氧化鈣參與的反應
27．（1）鹼與非金屬氧化物反應：
二氧化碳與石灰水反應/用石灰水檢驗二氧化碳/石灰水在空氣中變質/用石灰漿粉刷牆壁CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
二氧化碳與氫氧化鈉反應/氫氧化鈉在空氣中變質 CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
（2）鹼與某些鹽反應：碳酸鈉與石灰水反應/有石灰水檢驗碳酸鈉/用石灰石與碳酸鈉為原料製取氫氧化鈉Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
29．煅燒石灰石/工業上用石灰石製取生石灰 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑
30．氧化鈣與水反應/用生石灰做乾燥劑/用生石灰製取熟石灰或石灰水
CaO+ H2O = Ca(OH)2
實驗室用鋅與稀硫酸反應製取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

㈤ 初中人教版九年級上冊書中所有的化學方程式

人教版初中化學九年級上冊

https://pan..com/s/1TyjocT-zMXY_OKbQ6OExvw

㈥ 化學人教版的九年級上所有化學方程式有哪些急！！！

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2 O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2 O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃2P2 O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2 O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2 H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2 O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2 O 通電 2H2 ↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2 (OH) 2 CO3 加熱 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15. 過氧化氫的分解：2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3加熱2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2 ↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2 O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 ↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO高溫 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2 O3加熱 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO 3↓+ H2 O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl2 + 2H2 O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO 4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2 O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO4 + 2H2 O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3==== Fe2 (SO4) 3 + 6H2 O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓ + Na2 SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2 CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2 O === Ca(OH) 2
74．氧化鈉溶於水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2 O ==== H2 SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2 O 加熱 CuSO4 + 5H2 O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2 O ==== CuSO4·5H2 O

㈦ 初三化學反應類型有哪些

1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。

2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。只有化合物才能發生分解反應。

3、置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。

4、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。