化學化合價配平怎麼寫

1. 寫化學方程式時，如何用化合價配平

根據化合價升降得出電子的得失,然後要根據還原劑氧化劑得失電子守衡來配平方程式
化合價升高失電子,是還原劑

2. 化學配平方法

化學配平方法可以使用化合價法，這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：

（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。

（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。

（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。

（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數的差。

（5）配合觀察法，將其它的如水、生成的不溶物等配平。

需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。

因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

以上內容參考：網路——化學配平

3. 如何利用化合價升降給化學方程式配平

這個比較難寫，相信你們老師給過你詳細的過程，比較難理解，直接上例子：
比如要配平下面的方程式：
0
+5
+2
-3
2Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O
方程式中，前面Zn是0價，硝酸中的N是+5價，後面Zn是+2價，銨離子的N是-3價。
用化合價的方法配平它。Zn
N
升2
降8
所以Zn前面乘以4，銨離子的N前面乘以1就是：
4Zn+HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
（就是找到化合價升的數字和化合價降的數字的最小公倍數，你要嫌麻煩，也可以直接給升的元素乘以化合價降低的數字，給降的元素乘以化合價升高的數字，不過要注意，最後配方的化學方程式前面的系數會可能有公約數，最後一步要除去）
然後，你看前面有N的一個，後面有倆，先搞定N。後面總有10個N，前面1個，所以前面N乘以10
就是4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
現在Zn平的，N平的，現在數H和O，先算O吧，前面30個，後面（不算H2O的，因為H2O的是沒配的，就靠它補齊數字的）
24+3=27個，少3個，所以H2O
乘以3就是：4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O
現在數H
：前面10個，後面4+6==10個
OK
平了。
呵呵，就是這么個方法哈。

4. 化學如何根據化合價配平越詳細越好

能根據化合價的變化來配平的反應幾乎都是氧化還原反應。
以下就是氧化還原反應的配平方法：
1.最簡單的：可以根據原子守恆，就是反應前和反應後的原子總數相等，各個對應的原子數相等
2.最有效的：根據電子守恆（可以理解成化合價的升降），因為氧化還原反應的本質是電子的得失，有得電子必然有失電子，利用電子守恆做肯定對的。
說多了沒用，我舉例吧。
Cu+
HNO3=
Cu(NO3)2+
NO2↑+
H2O
遇到這樣一道題，我們先觀察反應物誰降價，誰升價
Cu(0)-->Cu2+,,HNO3(+5)-->NO2(+4)
所以，Cu是失去電子，HNO3是得電子，根據電子守恆，NO2的系數應該是Cu的2倍，先寫2.。。Cu+
HNO3=
Cu(NO3)2+
2NO2↑+
H2O
（這時候Cu和NO2的系數確定了）
但是，注意的是，HNO3不但提供NO2的N，還提供了NO3-，所以根據原子守恆，HNO3的系數是2+2==4，推出H2O的是2
最終的配平是
Cu+
4
HNO3=
Cu(NO3)2+
2
NO2↑+
2
H2O
(
)FeS2+(
)HNO3=(
)Fe(NO3)3+(
)SO2+(
)NO+(
)H2O
關於這條方程式
我們先標一下他們化合價變化：
Fe從+2到+3（失去1e-），S從-1到+4（失去5e-）這兩個都是還原劑
N從+5到+2（得到3e-），另外值得注意的是，HNO3除了提供NO的N原子外，還提供了NO3-的N原子,這一部分的HNO3不是作為氧化劑，而只是作為酸的，遇到兩重作用的硝酸，反應物的系數一般由產物的系數反推的。
現在我們開始利用電子守恆，配平
Fe從+2到+3（失去1e-），S從-1到+4（失去5e-），所以1mol還原劑一共失去1+2×5=11mole-
N從+5到+2（得到3e-），1mol氧化劑得到3mole-，取最小公倍數，是33
所以，先給FeS2配3，NO配11，
再根據原子守恆，Fe(NO3)3配3，，SO2配6，所以推出HNO3的系數為3×3+11=20，HO2為10
所以最終的答案是
3FeS2+20HNO3=3Fe(NO3)3+6SO2+11NO+10H2O
最後用原子守恆檢查一下，確定答案

希望，我的回答能對你有所幫助！

5. 化學方程式化合價配平方法

ch3cho
2ag(nh3)2oh→ch3coonh4
2ag↓
3nh3
h2o
首先弄清楚反應的本質,乙醛中的醛基被ag(nh3)2oh中的ag離子氧化,醛基的中心原子c化合價上升,從
1升到
3,價態變化為
2價,ag由
1價降到0價,價態變化為-1價.根據化合價升降代數和為0,可以得出ch3cho和ag(nh3)2oh的系數比為1:2,再用觀察法就可以配平了
化合價升降配平化學方程式的一般步驟:
1.了解化學反應的實質,氧化劑,還原劑,氧化產物,還原產物
2.弄清楚氧化劑到還原產物的價態變化,還原劑到氧化產物的價態變化
3.根據化合價升降代數和為0,確定氧化劑與還原劑的系數關系
4.再根據質量守恆,利用觀察法配平方程
5>搞定!

6. 怎樣用化合價來配平化學方程式啊

、基本步驟 以Cu ＋ HNO3 --- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 為例：
1、 標變價：根據化合價升降規律標出變價元素的化合價，不變價的元素不必標出。 Cu ＋ HNO3－Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
2、 求轉移電子數：通常選用1mol的氧化劑和1mol的還原劑作標准，根據元素的變價求 出1mol的氧化劑和1mol的還原劑中所有變價元素得失電子數。 Cu → Cu ：化合價升高2 N → N ：化合價降低1 說明：該步是化合價升降法配平氧化還原的關鍵，所謂的配平技巧主要就是不同情況下求取得失電子數的方法，例如，當氧化劑和還原劑是同一各物質，而氧化產物和還原產物是兩種物質的氧化還原反應，如配平KClO3 --- KCl + O2 時，初學者易以KClO3 為標准計算得失電子數，從而出現反應物系數不好確定的困難，此時若以產物KCl 和O2 為標准計算得失電子數則容易確定系數，這即所謂的逆向配平技巧。
3、 根據得失電子數的最小公倍數求標准物的系數 Cu → Cu ：化合價升高 2 ×1 N → N ：化合價降低1 ×2
4、 將所求得系數添加在標准物前，然後據此確定含有變價元素的產物系數，使變價元素 的原子個數相等並滿足得失電子守恆關系。 Cu ＋ 2HNO3－Cu(NO3)2 +2 NO2 + H2O 說明：系數是1 時通常省略不寫，但在題目中有時是填空式的方框，那麼，1 也要填寫。
5、 利用觀察法配平未參加反應的元素原子個數，使反應方程式滿足質量守恆規律 Cu ＋ 4HNO3 －Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O 說明：該反應中有2mol硝酸起了酸的作用，所以硝酸前的系數成了4 ；通常在配平未變價的原子時，先配平原子團（如該例中起酸作用的硝酸根），再配H ，然後配O。
6、 檢查所配方程式將短線改為等號 Cu ＋ 4HNO3 ＝ Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O 說明：從理論上講，檢查所配方程式是否平衡要檢查是否滿足得失電子守恆、質量守 恆和電荷守恆，一般說來，一個守恆成立其它大多也能成立，不必樣樣檢查，若是離子反應檢查電荷守恆最方便。