1. 如何正確書寫化學方程式的教學設計
教材分析元素符號、化學式、化學方程式是初中化學入門的三種重要化學用語，掌握了它們才有可能學好化學。而化學方程式是這三種重要化學用語的重中之重。掌握正確書寫化學方程式，對以後學習根據化學方程式的計算、物質的化學性質、物質的製法、物質的用途等起著關鍵作用。 本節教材主要講了書寫化學方程式的原則和正確書寫化學方程式的步驟。在三個步驟中，以化學方程式的配平最為關鍵，教材始終以質量守恆定律作為理論指導，化學方程式的配平，就是要使完成的化學方程式符合質量守恆定律。配平的方法有幾種，教材介紹了用最小公倍數法配平化學方程式，最小公倍數法是一種比較簡單和常用的配平方法。本節課讓學生多做練習，使學生突破難點。掌握最小公位數配平方法。 設計思路學生現在懂得的化學方程式少，不容易掌握化學方程式的配平，為了突破難點，我找出了根據化合價寫化學式與化學方程式的配平的聯系，通過它們的聯系的講解，讓學生在學習上起到正遷移的作用。為了充分調動學生的積極性，讓學生在輕松愉快的氣氛中學習，本節課以學生通過討論、合作、交流等方式進行學習，老師給予適當的引導，這樣做的目的是增加學生參與機會，增強他們參與意識，教給學生獲取知識的途徑和思考問題的方法，讓學生產生一種成功的感受，從而提高學生學習化學的興趣。 教學目標一、知識目標 1、概述書寫化學方程式應遵循的原則。 2、掌握化學方程式書寫步驟，初步學會配平化學方程式的方法。 二、能力目標 通過對具的化學反應的討論、分析，使學生的思維能力得到鍛煉。 三、情感目標 培養學生尊重事實、實事求是的科學態度。 教學重點正確書寫化學方程式。 教學難點化學方程式的配平。 培養學生自學能力 讓學生掌握書寫化學方程式的方法展示練習題發放練習題練一練(一)寫出下列反應的化學方程式 1、 金屬鐵在氧氣中燃燒 2、 過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解。 高溫（三）配平下列化學方程式點燃1、C+CO2CO3、高溫Al＋O2Al2O34、點燃CuO＋C Cu＋CO24、CH4＋O2CO2+H2O5、Zn+HCl ZnCl2+H2 鞏固化學方程式的書寫，使學生能力提升 培養學生合作學習精神小結評價參與老師評價鞏固學習成果布置作業P993、4、5
2. 如何正確書寫化學方程式說課稿二
一、【教材分析】 1、教材地位和作用 從教材體繫上看，《如何正確書寫化學方程式》這個課題是繼上一單元里所學的元素符號、化學式等知識的延伸和擴展，並與元素符號、化學式構成了九年級化學三個重要的化學用語。它在本單元中是聯系質量守恆定律和進行化學計算的「中介」，是進行化學計算的基礎，也是整個初中化學教學的重點之一。是學生學好化學的前提和保證，更是解決化學問題的最重要的工具。 2、教學目標分析 根據學生已有的認知基礎，結合教材和課標，我確定本課的教學目標為： ⑴知識與技能 ①理解化學方程式的書寫原則。 ②掌握化學方程式書寫步驟，初步學會配平化學方程式的方法。 ⑵過程與方法 通過觀察比較，培養學生的觀察能力；通過討論，培養學生總結歸納知識的能力；通過活動與探究，培養學生學習應用化學知識和化學工具的習慣和能力；通過游戲與練習，增強對所學知識的記憶和理解，鞏固和掌握。 ⑶情感態度與價值觀 激發學生學習化學，探索化學知識的興趣，培養學生思維的有序性和嚴密性，以及尊重客觀事實，實事求是的科學態度。 3、教學重難點及關鍵 根據教學大綱，教材內容設置及對今後教學的影響，本節的教學重點為，正確書寫化學方程式，難點是化學方程式的配平。教學關鍵是創設恰當的情景，組織好活動與探究，突出學生在教學活動中的主體地位。 二、【教法分析】 根據學生現有的知識和能力水平，結合教材，考慮到學生在書寫化學方程式可能會出現的錯誤（如化學式寫錯、沒配平、未標條件、箭頭使用不當或遺漏等）。本節課主要採用的方法是：以教師引導下的學生活動探究為主線，通過教師設疑創設情境，引發學生的思考、討論、歸納，通過教師的講解、介紹與引導學生小組合作交流討論，及結合多媒體輔助教學法。在整個教學過程中，讓學生在「想一想，試一試，練一練，議一議，做一做」的教學流程中不知不覺地獲取新知識，並充分運用多媒體輔助教學，突出重點，突破難點，激發學生的求知慾望，提高課堂效率。 三、【學法指導】 教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心、會學是目的。教會學生如何學，是教師的職責，是培養能力的關鍵。本節課我充分讓學生動手、動口、動腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，適時採用小組合作學習的方式，探討歸納化學方程式的配平方法，培養他們的自學能力和勇於探索、創新的精神。這樣做增加了學生參與機會，增強了參與意識，教給學生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學生產生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。 四、【教學程序】 第一步：復習設疑，導入新課：（質量守恆定律是書寫化學方程式的基礎，因此，在教學開始我設計了如下的問題引導學生回顧） 1、質量守恆定律是化學反應普遍遵循的規律，質量守恆定律的內容是什麼？ 2、為什麼在化學反應中會遵循質量守恆定律？ 3、化學方程式使用化學式來表示化學反應的式子，我們《如何正確書寫化學方程式》呢？ 第二步：引導討論，分析原則：（為了使學生對書寫化學方程式的原則有比較清楚地認識，我設計了這樣兩個問題） 1、中國古代有很多能人具有點石（CaCO3）成金（Au）的本事，可信嗎？ 2、「H2O--H2+O2」是化學方程式嗎？為什麼？ 通過引導學生討論分析，很自然的推導出了書寫化學方程式的兩個原則。然後通過兩個例子的分析，進一步加深了學生對書寫化學方程式的兩個原則的理解。 在引導學生討論分析歸納總結出書寫化學方程式的原則的同時，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。 第三步：教師引導，探討寫法： 因為學生在此之前已經學習了許多化學反應，了解了化學反應的文字表達式和符號表達式，而化學方程式只不過是符號表達式的進一步深化和完善。因此，我引導學生由「電解水」 入手探討化學方程式的寫法。在通過引導學生完善「電解水」的化學方程式的過程中，逐步滲透書寫步驟，歸納書寫步驟，同時滲透了對學生學習方法的指導。 接著，通過幾個問題的討論，使學生對化學方程式中的條件及狀態符號的作用和用法有了比較明晰的認識。同時也使學生明白了完善化學方程式的重要性。 隨後，通過引導回顧化學反應由「文字表達式-符號表達式-化學方程式」 逐步演化、完善的過程，一方面加深了同舊知的聯系，另一方面也是學生明白了事物是逐步發展和完善的。 第四步：小組合作，探討方法： 化學方程式的配平是本節內容的難點，讓學生學會配平常見的化學方程式的方法是本節課的重中之重。「授之以魚，不如授之以漁」，在教學最小公倍數法時，我採用四人一個小組探討如何配平「P+O2-P2O5」，而後交流歸納出配平方法。 為使學生及時鞏固該方法，我隨後安排了三個小題的練習，對新知進行了及時鞏固。 此過程中，通過學生的小組合作交流、討論，自己歸納出常用的配平化學方程式的方法--用最小公倍數法，使他們體驗到了化學學習的樂趣，並且較好的激發了學生學習化學的興趣。 第五步：教師介紹，開闊視野： 單一的「最小公倍數法」並不能解決所有的化學問題，為了增強學生解決化學問題的能力，我向學生介紹了另一種萬能方法--歸一法。通過一個例題講解，三個小題的鞏固訓練，是學生基本掌握了這種方法。並且在後來的學習過程中此方法成為了許多學生的首選方法。 為避免給學生形成思維定勢，我告訴學生：化學方程式的配平方法很多，如：「觀察法」、「奇數變偶法」等，不管哪種方法，只要你認為好用，簡單，能配平化學方程式，就是好方法，但一定要在不斷的練習中才能掌握和熟練。是學生明白了「學有方法，學無定法」的道理。 第六步：歸納小結，強調方法： 為了使學生對本節課的重點和難點有比較清晰的認識，我以「氯酸鉀制氧氣為例」用四句話概括了書寫化學方程式的方法：「左反右生一橫線，配平以後加一線，等號上下寫條件，箭頭標氣或沉澱」。這四句話進一步加深了學生對化學方程式的寫法及步驟的理解和掌握。 第七步：及時練習，鞏固所學： 為使學生切實掌握本節課的所學，最後用十一個小題的練習加深了學生的所學。培養了學生運用所學解決實際問題的能力。 五、【板書設計】
3. 化學方程式怎樣書寫，解方程式的步驟
1、根據反應的事實,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!
例如：C+Fe2O3──Fe+CO2
表示：碳 跟 氧化鐵 反應生成了 鐵 跟 二氧化碳
2、根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.
例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
左邊有3個碳、4個鐵、6個氧
右邊亦有3個碳、4個鐵、6個氧
3、在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號.
例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
CO2↑表示CO2是氣體
概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：寫好化學式---->系數要配平---->中間聯等號---->條件要注清---->生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.
要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能.
化學方程式書寫中常見錯誤簡析
化學方程式的書寫,是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用,因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分.
這里,跟同學們談一談書寫化學方程式中應注意避免的幾種錯誤,概括起來,主要有「四亂」.
一、亂套「公式」.
一些同學書寫化學方程式時,雖然注意了不能憑空臆造化學式,但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法,加之缺乏化學基礎知識,因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用,犯了亂套「公式」的錯誤.
當然,某些化學性質相似的物質,可以發生一些相似的化學反應,這在典型記憶與類型推導相結合的方法中已敘述過.
由此可見,書寫化學方程式不一定象數學、物理上那樣,有固定的公式可套,而是要根據反應物的性質和反應的條件,運用化學基礎知識和理論來推測反應能否發生,從而寫出正確的化學方程式來.
二、亂寫逆反應.
產生此類錯誤的原因是,初中學生把化學方程式與數理方程式混為一談,隨意把化學方程式倒過來寫.我們知道,數理方程式可以移項,或將等號左右兩端反過來寫；而化學方程式與數理方程式是絕然不同的兩種概念.雖然有些化學反應是可逆的,但多數化學反應並非如此.至於有些反應,在相同或不相同的條件下,能夠向相反方向進行,也不一定是可逆反應,而是意義完全相反的反應類型.上述情況,雖在獨立場合都正確,但絕不能相互代替.
此外,對於復分解反應中,除注意生成物中要有沉澱析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應發生外,還應注意在鹽與鹼、鹽與鹽的反應中,鹽和鹼都必須是可溶性的電解質.否則反應照樣不能發生.
三、亂標生成物的狀態和反應條件.
四、亂寫化學式.
例如：
H2+O2H2O2
Na+Cl=NaCl
NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
4. 如何正確書寫化學方程式的教學設計與反思
新的教學形勢下，如何正確把握教學知識體系，用什麼新的教學策略，用什麼教學素材，怎樣有效地實施課堂教學，從而達到教學目標。
要讓學生學到的化學是有用的，在實際生活中能體現出化學，讓學生在化學中學習生活，在生活中學習化學，從而體現化學學習的價值觀，不像以往那樣，把化學學習與實際生活脫軌。教師在教學中注意從學生已有的經驗出發，讓他們在熟悉的生活情境中感受化學的重要性，了解化學與日常生活的密切關系，逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題。因此，作為化學教師，要做到用教材而不是教教材。在平時的教學中，我注重加強社會實際生活與化學教學的聯系，努力使化學教學內容社會化、生活化。日常生活中蘊含了大量的化學學科知識，從學生熟悉的生活經驗出發，將學生熟悉的、感興趣的生活實例，引入化學課堂教學，可以激發學生的求知慾、增添新鮮感，有利於化學知識的鞏固、深化和能力的培養。
因此在教學《化學方程式的書寫》第1課時，我認真嘗試調動學生的智慧，學生看、聽、試、答等感性活動，再提問引起學生理性思考，由感性知識自然上升，過渡到理性知識，課堂氣氛活躍而又不膚淺，寓教於樂。學生在提問、回答中反映出他們的自學的深度和廣度，也表現出他們在探究中有意識地注意創造好的學習方法。小塊知識點也能反映出認知規律。如對化學方程式的配平技巧教學，本塊教師採用了「講解──演示──實踐練習──總結提高」的認知規律學習指示劑， 並用它來認知酸鹼，層層遞進，一氣呵成，既讓學生掌握了知識，又潛移默化培養了學生的學習方法，知識和技能雙豐收。
5. 如何正確書寫化學方程式教學設計
教學設計思路：
在本節課之前，學生已經學習了元素符號、化學式、質量守恆定律等相關基礎知識，為化學方程式的書寫作好了充分准備。化學方程式與文字表達式相比，不僅能表示反應物、生成物和反應條件，還能表示反應物和生成物的組成，可以反映出各種物質間量的關系，使用起來非常方便，有利於進一步學習化學，所以學習化學方程式的書寫就顯得非常重要。為此在本節課的學習主要採取以下策略：
一是要為化學方程式的書寫掃除障礙。
書寫化學方程式的前提是要弄清反應物、生成物、反應條件，並會寫物質的化學式。這些內容在前面雖然都學過，但容易出錯和遺忘，所以需要經常性的反復練習。質量守恆的原因——「化學反應前後原子的種類和個數不變」，是化學方程式的配平的基礎。這兩點主要是通過課前復習的方式來處理。
二是採用「學、探、議、練」的學習方式。
化學方程式的配平是本節課的重點，也是難點。在這方面的學習中，首先是通過探究，追根求源，培養學生的思維能力，讓學生明白為什麼要配平，怎樣才算配平，至於具體方法就水到渠成了。作為第一節課的教學，關鍵是引導學生入門，所以方法不宜過多，主要介紹了觀察法和奇數配偶法。這兩種方法比較簡單，而且能配平絕大多數化學方程式。
反應條件和「↑」、「↓」的標注本身並不難，可以讓學生自學，就自學中存在的問題適當點拔，特別是對「↑」、「↓」的標注輔之以實驗，能較好的解決問題。
在整個學習過程中，教師只起引路的作用，重在學生的體驗，所以採用「學、探、議、練」的學習方式，讓學生在學中練，在練中學，在練習中學會化學方程式的書寫。
6. 如何正確書寫化學方程式教學設計
書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律,等號兩邊各原子種類與數目必須相等.
1．書寫化學方程式的步驟 以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例,歸納步驟如下：①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能.
書寫方法及注意要點
寫出符號表達式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣） 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.註明反應條件和物態等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件.寫上是否正確,沒有定論,但中學所有資料中不寫.2.常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件,一律標注該特定條件.3.反應單一條件時,條件一律寫上面；有兩個或更多條件的,上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時,一律把催化劑寫在上面.4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示.
箭頭與等號
在專業領域的文獻中,不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物.國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月,姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號.但在多數省市的中學教學中,仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號,以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義.（2011-2012蘇教版也用的箭頭） 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物,有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物.
反應物狀態
熱化學 加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態,可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類.字母外需要打括弧,例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S).普通方程式則不是很嚴格,一般不用g、l、s、aq的標記.生成物方面,當反應物中不含氣體時,氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中,反應物中不含固體時,難溶或固體生成物一律用「↓」標記（如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑,由於生成Cu吸附在電極上,故不寫「↓」）.水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭,但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）.
反應物狀態的不同反應不同
反應物若以特殊狀態參加反應,例如濃硫酸、熔融氧化鋁,過量,少量,一律在相應的反應物後打括弧註明狀態 反應物濃度不同,產物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 反應物量不同,產物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3 反應物物態不同,產物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑
結構簡式與分子式
化學方程式中,有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構,因此理論上可以寫分子式.（但還是寫結構簡式為妙.） 個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖）,但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱,並打括弧.無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）.
7. 如何正確書寫化學方程式教學設計
課程 如何正確書寫化學方程式 課型 新授課
教學目標 1．知識與技能
(1)通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義。
(2)了解書寫化學方程式應遵守的原則。
(3)能正確書寫簡單的化學方程式。
2．過程與方法
(1)採用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。
(2)採用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結。
3．情感態度與價值觀
(1)培養學生思維的有序性和嚴密性。
(2)通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客
觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。
教學重點及難點 教學重點：1．化學方程式的書寫原則。
2．化學方程式的配平方法。
教學難點：化學方程式的配平方法。
教學准備 教師准備：課堂練習、相關練習題。
學生准備：化學方程式書寫的相關資料，學習過的化學變化的化學方程式。
學情分析 學生在學習本節課之前已經學習過質量守恆定律和化學式等化學用語，初步掌握了質量守恆定律的本質和化學式的書寫及含義。學生已經具備的「先備知識」，後繼的學習要以此為基礎，注意新知識與已有知識之間的聯系。學生運用已經學習過的知識對化學方程式的書寫可以進行預測，但由於元素符號、化學式不熟練，在書寫方程式時還困難。
教學過程
教師活動 學生活動 設計意圖
導入新課：
[復習提問]一個化學方程式能提供給我們哪些信息？(以C＋O2 CO2為例) 化學方程式提供的信息包括：
1．反應物是什麼(上例中反應物為C和O2)；
2．反應條件是什麼(上例中反應條件為加熱)；
3．生成物是什麼(上例中生成物為CO2)；
4．參加化學反應的各物質的微粒個數比（1：1：1）及質量比(12∶32∶44=3∶8∶11)；
5．反應前後質量守恆。 以舊導新，為學生學習新知識提供必要的背景知識，促使新舊知識建立起實質性的聯系，將學生引入到預定的教學任務和程序中來。也是出入激發學生學習熱情和發展學生觀察識別能力的需要。
引入新課：
[思考]P＋O2 P2O5，這個式子能不能稱為化學方程式？為什麼？
怎樣才能使它成為符合質量守恆定律的化學方程式呢？ 學生分組討論（教師提示：從反應物、生成物、反應條件、各種構成物質的粒子的相對數量關系、各物質間的質量關系等不同角度進行分析討論） 通過討論，學生建立合作的夥伴關系，通過多角度的討論，有助於學生加深對知識的理解。
推進新課：
一、化學方程式的書寫原則（板書）
1、必須以客觀事實為基礎
2、遵守質量守恆定律
[出示討論題]（1）C + O2 CO2
與H2+ O2 H2O
有什麼不同？
（2）H2 + O2 H2O怎樣寫才稱是化學方程式？
二、化學方程式的書寫步驟：
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例，引導學生探索書寫化學方程式的方法。（見課本98頁）
1、寫；
2、配；
3、注；
4、等；
5、查。
[小結]書寫化學方程式具體步驟：
左寫反應物，右寫生成物；
寫好化學式，記得要配平；
短線改等號，條件要注清；
生成氣體或沉澱，上下箭頭來標明。
1、引導學生分組討論如何在化學方程式中體現反應條件和生成物的狀態
2、歸納學生討論的結果：
（1）點燃≠加熱（ ）
點燃≠燃燒
高溫≠加熱（ ）
（2）只有生成物中出現氣體時標，只有生成物中生成沉澱時標
學生觀察分析
1、符號表示：
P+O2 P2O5
2、配平
P+O2 2P2O5（奇數入手）
P+5O2 2P2O5（左右開攻）
4P+5O2 —— 2P2O5（跟蹤追擊）
4P+5O2 2P2O5（有始有終）
1、閱讀課本98頁標注條件和箭頭的知識
2、改錯
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
Mg + O2 MgO2
C + O2 CO2 ↑
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
KClO3 KCl+ O2 ↑
CuSO4+2NaO＝Na2SO4+ Cu(OH)2
3Fe + 2O2 Fe2O3
3Fe+2O2↑===Fe3O4 這樣學生不僅能區分化學方程式與化學反應式的不同，重要的是明白了化學方程式能體現質量守恆定律，這為學生學習化學方程式的寫法起到了「水到渠成」的作用。
在方程式的配平方法的教學中，藉助提問，激發學生生疑、討論、研究，可啟其思，發其智。
通過討論、交流中的不同觀點的交鋒，可以補充、修正、加深每個學生對問題的理解。
課堂練習：
（1）硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫
（2）磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷
（3）水在直流電的作用下生成氧氣和氫氣
（4）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
（5）雙氧水制氧氣
（6）氯酸鉀制氧氣
（7）加熱高錳酸鉀製取氧氣 學生練習 精講後，及時練習不僅容易段段清，而且便於層層深，這是一種知識的整合和理解的深入實踐的過程。
[反思評價]：通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什麼提高？能力有什麼長進？學得快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。
[教師評價]本節課學習了「如何正確書寫化學方程式」，明白了書寫化學方程式要遵守兩個原則，也就是書寫化學方程式時，在式子左、右兩邊的化學式前面要配上適當的化學計量數，使得每一種元素的原子總數相等，這個過程就是化學方程式的配平。
課後作業：課本第99頁1、3、4、5題 (1)會正確書寫化學方程式。
(2)書寫化學方程式, 化學反應是依據,元素符號、化學式是基礎。
(3)配平化學方程式時,化學計量數的尋找是有一定規律的,同時書寫一定要根據原則,書寫要完整,不遺漏任何一個條件或符號。
傾聽。 培養學生交流、表達的能力,發散學生思維,開拓學生視野。
8. 如何引導學生正確書寫化學方程式
一.化學方程式的書寫原則
必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。 遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。
二.化學方程式的書寫步驟
書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和「↑」「↓」等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：「一寫，二配，三注」 （以高錳酸鉀受熱分解為例）
寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式（左反、右生），並在反應物和生成物之間畫一條短線。
配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數目相等，遵守質量守恆定律，配平後要加以檢查。
註：註明化學反應發生的條件（點燃、加熱等），標出生成物狀態（氣體，沉澱等），把短線改成等號。
三.書寫化學方程式時的注意事項
化學反應的常見條件有「點燃」、「加熱」（常用「△」表示）「高溫」，「催化劑」等，寫在等號上方； 如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注「↑」； 溶液中的反應如果生成物是固體，在固體物質化學式右邊注「↓」。
四.書寫化學方程式的口訣
左寫反應物，右寫生成物；
寫准化學式，系數（化學計量數）要配平；
中間連等號，條件要註明；
生成氣體和沉澱，要用「↑」「↓」來標明。
五.配平化學方程式的常用方法
配平化學方程式就是在化學式前面配上適當的化學計量數使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等。初中階段常用的配平方法有最小公倍數法、觀察法、奇數配偶法及待定系數法。
使用最小公倍數法配平化學方程式
先找出兩邊同一原子的個數，求出最小公倍數。用
即為化學式前面應添的化學計量數，然後再配平其他元素的原子。
例如：
使用觀察法配平化學方程式
先找出化學方程式兩邊組成較復雜(原子數目多)的化學式,令該化學式的化學計量數為1，然後依據原子個數守恆確定其他物質的化學計量數（可為分數），最後在方程式兩邊各乘以某數，使各化學計量數變為最簡整數。
例如：
使用奇數配偶法配平化學方程式
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數配偶法。
例如：CH4＋O2→H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2，將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2→2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2=2H2O＋CO2。
使用待定系數法配平化學方程式
化學反應的左右式子的各物質的分數系數均不知道，可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的系數，然後依據質量守恆定律列出各種元素的原子相等的關系式，先令一個字母的數值進行求解，得出各字母的數值，最後代入原反應式中，即配平的化學反應方程式。
例如：CO + Fe2O3 → Fe + CO2 設CO前面的系數為x，根據碳原子個數在反應前後要相等，所以CO2前面的系數也應該是x，xCO + Fe2O3 = 2Fe + xCO2這樣再根據氧原子個數前後守恆，得出x+3=2x，這樣算出x的值為3。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為如果改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。