① 化學溶解度的題怎麼做
問題一：化學溶解度看圖回答問題怎麼做 1，看溶解度對應值和溫度，
2，看曲線走勢，是增大還是減小
3，溶解度默認溶劑是100g，溶解度實質上是，所溶解的固體質量。
問題二：初三化學溶解度題怎麼做啊第三問 5分 看圖20度，硝酸鉀溶解度31.6，即100克水最多溶解31.6克硝酸鉀，於是就飽和了。
50度是85.5，即100克水最多溶解,85.5克硝酸鉀，達到飽和。
這樣按比例 ，10克水
20度最多溶解3.16克硝酸鉀，於是飽和。 31.6/100=3.16/10
50度最多溶解8.55克硝酸鉀，飽和。 85.5/100=8.55/10
這樣說 Y是飽和溶液
基本定義：質量分數=溶質質量/ 溶液質量 溶液質量=溶質質量+（溶劑）水質量
這樣x質量分數=2.5/10+2.5=0.2
根據，稀釋前後溶質（硝酸鉀）的質量不變
稀釋後溶質硝酸鉀質量依然2.5克
還是根據基本定義 質量分數=溶質質量/ 溶液質量
設稀釋後的溶液質量為x
2.5/x=10% 解得x=25
溶液質量=溶質質量+（溶劑）水質量
這樣稀釋後溶劑水的質量為 25-2.5=22.5克
原來是10克水。這樣再加入22.5-10=12.5克水
問題三：化學的溶解度曲線題怎麼做 可以建議樓主用photoshop軟體等做完後再插入文本就可以用了。我試過，效果還不錯。
望樓主贊同，O(∩_∩)O謝謝
問題四：化學溶解度 建議你多練練和這類圖有關的題目，做多了就會有經驗。
看第一題「降溫至t1」也就是說從高溫降到低溫，你就從t1線的右邊看起，慢慢往t1推，會很簡單就發現縱軸值會隨著橫軸值的變小而變小，那麼降到t1時，甲的溶解度就是變小了。
而第二題中，乙的溶解度也是變小的，但你應該注意一點，乙的溶液是否是飽和溶液（不能再繼續溶解同種物質），①如果是飽和溶液，那麼降溫時會析出乙的晶體，質量分數變小；若果不是，則要在分為兩種情況②不是飽和溶液，降到t1時，仍不時飽和溶液的，則乙的質量分數不變（沒有析出乙的晶體）；③不是飽和溶液，但在降到t1之前，就變成了飽和溶液，降到t1後會析出乙的晶體，質量分數變小（我做過的題中沒有考過這樣的，若果不理解的話不必太在意）。
問題五：求初中化學高手進~請問下面圖片的題目應該怎麼做？有什麼思路么 我覺得溶解度好難啊 同學，你對溶液一節的概念沒有很好理解。你遇到的題，應該是概念沒有吃透，建議你仔細閱讀課本和筆記。因為題目較多，個人打字能力有限，不好一一解答，請諒解。
13題，應該把握好溶解度的定義中四個要點：條件是一定溫度，標準是100g溶劑，狀態是飽和狀態，單位是g。1選項沒有指明溫度，2選項沒有指明單位，3沒有強調飽和，4，指明的是100g溶液，而不是溶劑，也沒指明是否飽和。
14題，A當降溫把不飽和變為剛好飽和時，因為溶質和溶劑都沒變，所以溶質質量分數也不變；B因為析出晶體，溶質減小，溶劑不變，所以溶質質量分數減小；C對於同種溶質，相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。D如果空塵拿是結晶水合物溶解，那就不是5%.
9題，溫度固定時，溶液飽和中溶質最大、最多，所以一定溫度下，飽和溶液中溶質質量分數是最大值，任何值都不能超過這個數值，此溶液30度時飽和溶液的溶質質量分數=溶質質量/溶液質量=溶質質量/（溶質質量+溶劑質量）=36/（36+100）=36/136=26.5%，所以，30度時溶斗搭質質量分數不可能為超過最大值26.5%。
問題六：化學的溶解度那兄戚一塊怎麼學 正確理解溶質、溶劑、溶液三個概念，做題時分清哪些是溶質、溶劑、溶液 ,與此同時還要記住典型的例子，溶解度定義、求算公式充分理解。
問題七：初中化學溶解度問題 圖上看出 t1溫度時 甲、丙的溶解度相同 乙大於甲丙，已經飽和的溶液降溫會析出晶體，題目說是相同質量的溶液降溫析出晶體的話，當然溶解度越大析出晶體越少，所以乙的溶液質量大於甲丙
② 我是初三學生提前預習高一化學圖表題，這道題怎麼做呢
http://dayi.prce.com/question_356368
③ 初三化學，這個反應的圖像應該怎麼畫
由於是向飽和氫氧化鈣溶液中，不斷加入氧化鈣固體，氧化鈣固體就會不斷和溶劑水反應，直至水用完，隨著溶劑的減少，溶質不斷析出，直至全部析出變為零。
④ 初中化學計算題該掌握哪些方法
最重要的是利用化學方程式解題。掌握好這個其他方法都是由它衍生出來的。
首先計算出N元素的質量分數：14/{12+16+2*（14+2）}=X
然後：300*98%*X 所得就是N的含量
初三化學計算專題練習 計算是中考必考內容，是試卷的最後一題，也會穿插在實驗題、探究題中，約佔4～7分。中考中的典型題型：化學反應方程式與溶液中的方程式計算題，金屬與酸反應生成氫氣的計算題，圖表型、影象型分析計算題。主要分為三大類
:wenku../link?url=w_-
一、質量守恆法化學反應遵循質量守恆定律，各元素的質量在反應前後是守恆的。抓住守恆這個中心，准確建立已知量與待求量的等量關系，是用質量守恆法解題的關鍵。二、差量法根據化學反應前後某一狀態的物質之間的質量差與反應物或生成物的質量成正比例的關系進行計算的方法稱為差量法。在化學反應中，雖然從整體上看存在著質量守恆的關系，但某一狀態的物質（例如固態物質或液態物質）的質量在反應前後會發生反應（增加或減少），這一差值稱為差量。差量與反應物或生成物之間有著正比例關系，通過這種比例關系可以計算出與之相關的待求量。因此，尋找差量，正確建立差量與待求量的比例關系，是用差量法解題的關鍵。在有沉澱或氣體生成的化學反應中，常用差量法進行計算。三、關系式法在涉及多步化學反應的計算中，根據起始反應物與最終生成物的關系式進行計算的方法稱為關系式法。
搞清楚題目中給定的物質條件，存在的化學反應，在給定的條件下是否存在過量，發生其他的反應
2KClO3= 2KCl + 3O2↑
245 96
10g xg
245/10=96/x
x=3.9g
解:
23.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸銨的化學式為(NH4NO3)。試求：
(1)硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比 ；
(2)為了保證某一農作物獲得3.5㎏氮元素，則需要 ㎏硝酸銨。
24.(08湖北宜昌)(5分)50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合後，恰好完全反應。經過濾、乾燥、稱量，得到5g沉澱。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算：
(1)參加反應的K2CO3的質量。
(2)過濾後所得溶液的溶質質量分數。
25.(08江蘇常州)(6分)某校化學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶於30g水後，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶於水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3＋NaOH △ NaNO3＋H2O＋NH3↑)。把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鍾內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：
時間／s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質量／g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
試回答下列問題：
(1)請在下面的座標紙上，以反應時間為橫座標，以產生的NH3質量為縱座標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線；
(2)表中m約為 ；
(3)硝酸銨樣品的純度為 ；
(4)試計算反應後所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數(不考慮反應過程中水損失的質量)。
26.(08江蘇南通)(4分)2008年5月12日四川汶川大地震後，為了預防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環境進行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。試計算：
(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質量之比為_____________________________。
(2)現要配製質量分數為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉_________kg。
27.(08江蘇南通)(5分)陽光牌小包裝「脫氧劑」成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間後，其中的Fe粉會轉變成Fe2O3而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌「脫氧劑」的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數)，設計並進行如下探究過程。
步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌「脫氧劑」一袋，將裡面的固體溶於水，過濾、洗滌、乾燥濾渣。
步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應，過濾、洗滌、乾燥得固體1.2 g。
步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌後轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0g Fe2O3(註：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe2O3)。求：
(1)8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量。
(2)該「脫氧劑」在未變質時，Fe粉和活性炭的質量之比。
(3)該「脫氧劑」的變質程度。
28.(08江蘇徐州)(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、乾燥並搗碎後，稱取10g 放在燒杯里，然後往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應後，稱得反應剩餘物為97.14g 。(假設其他物質不與鹽酸反應)
(1)產生二氧化碳氣體 g。
(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
29.(08山東) (6分)環保部門對某工廠的廢水進行分析,結果表明:廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和(已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應),至PH等於7 時,消耗氫氧化鈉溶液質量為40g,同時測得反應後溶液質量為138g。請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數。
30.(08山東臨沂)(6分)劉明用石灰石(雜質不與酸反應，也不溶於水)和稀鹽酸反應製取二氧化碳，在准備將反應後的廢液倒進廢液缸時，發現實驗桌上有一瓶未知質量分數的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數。他將廢液過濾，然後向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉澱質量的關系如右圖所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發現沉澱生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl2外，還含有______________________；
(2)計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數。(計算結果精確到0.1%)
化學計算題是中學化學中最重要、最基本的題型。如何提高計算題的教學效果是很值得研究的課題。近些年來，本人對此也進行了積極的探索和有益的嘗試，這里，筆者根據自己的教學實踐談幾點淺見。
一、設計梯度，誘發深入
化學計算題中，學生最傷腦筋無疑是綜合題，這類題目文字繁多、資料多、綜合性強，盡管學生掌握了一些解簡單題的知識和經驗，但因綜合分析能力差，不善於化繁為簡，不能對知識准確遷移，因而覺得十分棘手。這類題目看似高深莫測，其實，也不過是由一些簡單題目復合而成。如果老師能給學生設計合理的知識梯度，誘發深入，則會取得較好的效果。
例．在一溶液中含有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉三種鈉鹽，為了測定含量：
（1)先加入40 g 10.4％的氯化鋇溶液剛好完全反應，共產生沉澱4.32 g；
（2)用足量的稀硝酸處理沉澱，產生0.44 g氣體；
（3)在濾液中加入足量的硝酸銀溶液，共產生8.61 g沉澱，求三種鈉鹽各多少克？
初中學生看了這道題目，有的茫然不知所措，有的感到似曾相識，卻理不出頭緒，有的好像找到了解題途徑，但對是否正確沒有把握，這時，可出示下面的題目。
（1)NaCl、Na2SO4、Na2CO3三種物質哪些可以與BaCl2溶液反應，產物是什麼；
（2)Na2CO3、Na2SO4共24.8 g，其中含Na2CO3 10.6 g，用足量的BaCl2與其作用，共產生沉澱若干克，再用稀硝酸處理，能產生CO2多少克？
（3)若要生成143.5 g氯化銀，需NaCl幾克。
講完這三道題，再作上面的題目，心理就有底了，這里要特別向學生強調，濾液中的NaCl來自三部分，既有原混合物中固有的，又有Na2CO3，Na2SO4與BaCl2作用生成的。
二、發散思維，拓展思路
溶質的質量分數是初中化學中一個非常重要的概念，這部分計算題也是計算題的難點之一，有些題中隱蔽一些幾乎可以亂真的迷惑因素，所謂明修棧道，暗渡陳倉，即使一些好學生也往往被一些表象所迷惑，不能透過現象看本質。如果我們能夠每做一個型別的題目，然後作以小結，使學生產生深刻的印象，以後碰見此類題目，就不會「大上其當」。
表1 一組求溶質質量分數的習題
以上題目的出現，先讓學生自己動手做，學生可能會出現這樣或那樣的錯誤，「你們做的是否正確呢」，在存在疑問的心理狀態下更有利於學生的求知慾從潛伏狀態轉入活躍狀態，這是激勵學生學習動機的最佳時機，如果教師能准確把握這個時機，在學生思維的最佳突破口給予點撥，這對學生的智慧發展無疑將會產生積極的影響。
三、舉一反三，觸類旁通
對於化學計算題中同一型別的題目，它們在某些形式上有所變化和發展，在教學中應分門別類地歸納總結。
例1．把50 g 98％的H2SO4稀釋成20％的H2SO4溶液，問稀釋後溶液的質量是多少？
2．把50 g 98％的H2SO4稀釋成20％的H2SO4溶液需水多少克？需水多少毫升？
3．配製500 g 20％H2SO4溶液需要98％的H2SO4多少克？
以上題目，雖內容和形式不盡相同，但相互間存在著變化演繹關系，只要僅僅抓住「稀釋前後溶質的質量不變」這一關鍵，稍作點撥學生便恍然大悟，從而正確解題，這對於培養學生的發散思維是十分有益的。
四、啟發思維，妙思巧解
在化學計算題的教學中，既要重視基礎，讓學生掌握常規的解題方法，也應重視技能，盡可能尋求妙思巧解，使學生的解題能力得以升華。
例．在t ℃時，有某物質的溶液n g，將其分成兩等份，一份自然蒸發掉10 g的水，溶液即成飽和溶液；另一份只要加入3.6 g該物質，也將成為飽和溶液，求t ℃時此物質的溶解度。
本題資料較多，學生甚覺棘手，教師不必將答案直接簡單地提供給學生，更不能越俎代皰，代替學生思考，充分利用學生思維處於「受激發狀態」，急於得出答案的思維最佳良機，指點迷津，指出：「蒸發掉的水分與加入的溶質形成的溶液恰是飽和溶液」，這時，老師象擂鼓一樣，重槌敲打，以留下深刻的印象。
化學計算題型甚多，切勿搞題海戰術，而應該腳踏實地的將其歸類，提高學生解計算題的能力。
一般來說都是先分析題意，找出關系式，再按照要求設未知數，然後根據關系式求解，最後是答。