Ⅰ 某二元弱酸H2B，用濃度為0.1摩爾每升的NaOH滴定0.1摩爾每升的弱酸，滴定至第一，第二化學計量點時
第一計量點：溶液主要成份為NaHB,此時溶液在質子論當作兩性物質
[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5 pH=-lg8.5*10^-5=4.07
或直接用pKa計算
pH=1/2(PKa1+pKa2)=4.07
第二計量點：溶液主要成份為Na2B c(Na2B)=0.0333mol/L
B2- + H2O <==>HB- + OH- Kb1 =Kw/ Ka2=1.66*10^-8
HB- + H2O <==>H2B + OH- Kb2=Kw/ Ka1=8.33*10^-13
由於Kb1 >>Kb2
因此在質子論可當一元鹼來處理
由於Kb1 *c(B2-)=1.66*10^-8*0.033 >20Kw
而且C/Kb1=0.0333/ 1.66*10^-8 > 500
因此可最簡公式來計算
[OH-]=(Kb1*c)^1/2=(1.66*10^-8 * 0.0333)^1/2=2.35*10^-5
pOH=-lg2.35*10^-5=4.62； pH=14.00-4.62=9.37
或[H+]=Kw/[OH-]=4.26*10^-10
pH=-lg4.26*10^-10=9.37