化學中k怎麼比

Ⅰ 化學中的k值計算公式

化學中的k值計算公式：mA+nB⇋pC+qD。此比例系數k，是一個與濃度無關的量，稱為速率常數，也稱為速率系數。不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。
不同反應有不同的速率常數，速率常數與反應溫度、反應介質（溶劑）、催化劑等有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

Ⅱ 化學k標準是啥

化學k標準是可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用K表示。

有平衡就有平衡常數K。化學平衡常數K，電離平衡常數K，水解平衡常數K，沉澱溶解平衡常數Ksp等。都是等於產物的濃度系數次方之積比上反應物的濃度系數次方之積。mA+nB=pC+qDK=［cm（A）。cn（B）］/cp（C）。cq（D），其中的m、n、p、q指的是濃度的次方。

常見元素

有氫，氮和碳等。2019年為止，共有118種元素被發現，其中94種存在於地球上。擁有原子序數≥83（鉍元素及其後）的元素的原子核都不穩定，會發生衰變。 第43和第61種元素（鍀和鉕）沒有穩定的同位素，會進行衰變。自然界現存最重的元素是93號鎿。

Ⅲ 化學中的Ks到底是啥意思公式是什麼

Ks指一個平衡常數，只隨溫度變化而變化，配離子的標准平衡常數，先寫出配離子解離方程，表達式與高中任意平衡常數一致。

在特定條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式系數冪次方）乘積比或反應產物與反應底物的濃度（方程式系數冪次方）乘積比。

K只與溫度有關，所以使用時應註明溫度；K值表達式中，固體、液態水不寫；平衡常數的表達式與方程式的書寫方式有關；平衡常數表示反應進行的程度，不表示反應的快慢，即速率大，K值不一定大。

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在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，體系內所有反應物和生成物的濃度保持不變，所以生成物濃度冪（以其化學計量數為冪）之積與反應物濃度冪之積的比值就是一個常數。

可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積成正比。

反應進行得越完全，平衡常數就越大。當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。

平衡常數K只受溫度影響，既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關；由於催化劑同等程度地改變正逆反應速率，故平衡常數不受催化劑影響。

Ⅳ 化學平衡常數K的計算公式

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

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平衡常數的單位比較復雜，有標准平衡常數和非標准平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。

根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數，記作K,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。

所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (100kPa)下物質的特定狀態，簡稱標准態。熱力學數據表中的標准態，國際上都已有明確規定。